物理化學中w與dw的區別

2021-05-19 14:41:09 字數 1377 閱讀 2939

1樓:球狀閃電

沒有區別,前者才是正確的,因為功是過程量,和體積啊,壓強啊這些狀態函式不同,不能說功的變化量,功本身就是有個變化過程的量,前者的符號用於像功這種過程量,後者的符號用於狀態函式。。。。看不懂的話仔細追問,有點講不清

老師,您好,我想問一下,物理化學中,熱力學能和熱的計算公式有哪些?除了u=q+w,u=qv,還有哪些公式呢?

2樓:匿名使用者

熱力學第一定律:du=dq+dw,w為外力對系統做功,

∵w=-∫fdl=-∫psdl=-∫pdv

∴du=dq-pdv

∵q是關於t的函式,所以u可表示為t、v的函式

∴du=cvdt+ctdv,對於理想氣體而言,ct為零,對於真實氣體而言,ct很小

∴du=cvdt恆成立

等溫過程:

du=0,pdv=dq

△q=∫(過程1到2)pdv=∫(過程1到2,預設後面都是)rtdv/v=rt*ln(v2/v1)=rt*ln(p1/p2)

等容過程:

dv=0,即dw=0

du=dq=cvdt,然後積分

等壓過程:

dp=0

dq=du+pdv=cvdt+d(pv)=cvdt+rdt=cpdt

(可直接理解為壓強不變時,溫度直接決定輸入的熱能)

絕熱過程:

dq=0

du=dw=-pdv=cvdt

∴-rtdv/v=cvdt

∴-rdv/v=cvdt/t

∴-r∫dv/v=cv∫dt/t

∴r*ln(v1/v2)=cv*ln(t2/t1)

∴(v1/v2)^r=(t2/t1)^cv

(v1/v2)^(γ-1)=t2/t1,就得到了體積變化與溫度變化的關係

∵t=pv/r

∴代入得(v1/v2)^γ=p2/p1,即p1*v1^γ=p2*v2^γ,pv^γ=常量,

就得到變化壓強與變化體積的關係

這個物理積分是什麼情況啊,為什麼前面∫dw沒有區間,dw前面也沒有東西呢?高中不是f(x)dx

3樓:風之神降者

·「這個物理積分是什麼情況啊,為什麼前面∫dw沒有區間,dw前面也沒有東西呢?高中不是f(x)dx嗎?」

∫dw是一種簡略的寫法,積分結果表示w,意思就是所有微小功dw的積分(之和)為w,而你說的是∫(a→b)f(x)dx是具體計算時才會寫出來。這種∫dw形式的物理表達到大學會運用得很廣泛,習慣就好。

·「那前面沒有f(w),dw有啥用,而且為什麼f沒變成df呢?」

因為變數是形變長度x,而引起做功w的變化,而不斷細分取微小量dx,功則改變dw。所以是dx和dw的關係,而沒有df這種說法。

物理化學中,Kr是什麼,物理化學中相是什麼?

物理化學中可以r是什麼不太明白你應該問一下物理老師 物理化學中kr指的是什麼?是一種化學元素 物理化學中這一個單詞應該就是kr的意思。物理化學當中的pr啊,這個我還真不知道我可以幫你問一下物理和化學老師。kr是化學元素。你可以在週期表上看一下。平衡常數。表示用kc濃度計算的平衡常數,kp表示用分壓力...

物理化學中指的是什麼,物理化學中相是什麼?

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物理化學中為什麼把壓強稱作壓力,在物理化學中,為什麼實測壓強小於動理壓強?

因為現在大學的化學教授昔日學的時候壓強和壓力是混在一起的 把壓強和壓力以定義形式在初中課本明確分出來是沒幾年的事 自然而然了 物化裡壓強壓力也沒那麼統一,何況還不是物理是化學 將就將就就好了 壓力屬於力學範圍的,在化學是用壓強的,說壓力太俗化了,物理學也有說壓強,要用壓力和壓強,那就要看研究的物件了...