1樓：小杏思思
δu=∫cv,mdt w=∫p外dv q=u-w δh=∫cp,mdt δs=ncp,mln(t2／t1)+nrln(p1／p2)沒有計算器你自己算哈
求解答：物理化學:熱力學函式q、w、δu、δh、δs、δa和δg的影響因素以及所代表的含義，謝謝！
2樓：暖冰你好
q：體系與外界的熱量交換；w：體系與外界的功；deltau：
熱力學能變化；deltas：熵變；deltaa：亥姆霍茲自由能變化；deltag：
吉布斯自由能變化。
在物理化學中，如何判斷δh δg δs w δu等值大於、小於、等於零？
3樓：枯藤老樹也芬芳
等容過程，dv=0，所以w=0。因為溫度是冷卻過程 所以u小於0.因為恆容過程，內能變化等於熱量，u=q，q小於0，放熱。
s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1 那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。
絕熱過程，你沒有說清楚是不是恆容，按恆容考慮，絕熱q=0，恆容w=0.熱力學第一定律u=0.
h=u+pv. u=0 p增大，v不便 h大於0.
如果是恆壓，q=0，w小於0系統對外作用。u=w，u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0 h也等於0.
4樓：匿名使用者
q的是熱量，必然是正的
w是做功，做負功是負，正功是正
h是變化的量，放熱是負，吸熱是正
5樓：匿名使用者
pv=nrt常量，推斷壓強p,體積v，溫度t三者之間的關係，
大學化學問題，大學化學問題（物理化學？）
c h c nh4 c na c oh 這個是電荷轉移守恆。大學理念是大學的 精氣神 反映大學的歷史傳統 精神底蘊和價值追求。柏林洪堡大學憲章 認為其大學理念是 堅持研究與教學的統。一 學生與學者的共同體 學術自我負責和自主管理的原則。您好，您的問題我已經看到了，正在整理答案，請稍等一會兒哦 大學化...
大學物理化學符號問題,大學物理化學HUWQ都代表什麼有什麼聯絡
這是偏微分bai記號。當分母和分子都有 du的時候，表示 zhi偏導數。估計是dao一個由內a2和t影響的變數，因容此第二個括號裡的表示 對a2的導數 t看作常量 其他括號一次類推。括號外的t就表示t不變。雖然和微積分裡面的記號略有區別 微積分沒有括號外的t 但是意思是一樣的。這是物理化學裡面偏導數...
物理化學可逆過程如何判斷
可逆過程指一個過程 過程a 發生後，如果能找到一個讓體系恢復原狀的同時，環境也能恢復原狀的過程，則過程a為可逆過程。建立該概念的目的是尋求理論效率，理論最大能量或最高效率的計算問題，為實際的過程給一個方向性的指導。例如可逆熱機效率的效率為最高，其它任意熱機的效率都不可能超過可逆熱機的效率。第一個題目...