高中化學 速率平衡問題求解
1樓：浮振翱
速率是物體運動的快慢，即速率是速度的大小或等價於路程的變化率。在初中物理中被稱為速度，但應與高中物理中的速度加以區別。
公式。它是運動物體經過的路程△s和通過這一路程所用時間△t的比值。即(s1-s0)/(t1-t0) v=s/t
區別。速率是路程與時間的比值，速度是位移與時間的比值；速度是向量，有大小有方向，它描述物體運動的快慢，和反映物體運動的方向；速率是標量，有大小沒有方向。
平均速率描述一段時間內物體運動的平均快慢程度。計算方法是v=△s/△t。平均速度：v=x/t。
平均速率並不是「平均速度的絕對值」。不能為零。
因為若質點做曲線運動或做有往返的直線運動時，在一段時間內物體又回到出發點，則這段時間內的平均速度為零，平均速率卻不是零。
為了精確描述物體運動的快慢，取很短的時間段δt，如果δt非常非常小，就可以認為δx/δ t(位移比時間)表示的是物體在時刻t的速度，這個速度是瞬時速度。瞬時速度是向量，是位移與時間的比值，有方向（物體運動的方向），瞬時速度的大小即速率，也可以叫做瞬時速率。
速率通常是用絕對值表示的。在初中時我們所學的v－t影象中的v在初中時預設為速度，但在高中時是速率的意思。
汽車速度計不能顯示車輛運動的方向，它的讀數實際是汽車的速率。日常生活、小學和初中物理中說到的「速度」，是指平均速率，平均速率是指物理移動路程與時間的比值，而平均速度是指位移與時間的比值。
單向勻速直線運動時，平均速度與瞬時速度相等，平均速率與瞬時速率相等，速度的大小等於速率。[1]
數碼概念。速率也是**會議產品內建的數字攝像頭在影象傳輸時1秒鐘時間能傳輸多少幀的影象，由於用在**會議系中的攝像頭感測器的畫素不會很高，所以速率集中在15幀/秒—30幀/秒之間，而且這個速率足以滿足**會議中產品的需要。
2樓：網友
第一題是錯的，就算達到平衡，起始量不同，比值也不一定同。
第二題請問反應物是氣體，液體，還是固體。
第三題不能，變化量比值同才達到平衡。
跪求高中化學「化學反應速率與化學平衡」相關知識點，越詳細 越好！
3樓：賈志傑
加入催化劑能加快反應速率，但不改變平衡，就像乙個房間能容納多少人是一定的，但是多開幾個門就能進入速度快一點，但不能改變乙個房間的容納量。
溫度可以改變反應速率，溫度高，分子運動快，反應也就快了。溫度也可改變平衡：比如某化學反應的正向反應是吸熱反應，那麼隨著反應的進行熱量會越來越少，沒有了熱量就不能進行反應了，也可以說反應停止了（達到平衡了），只有增加熱量，公升高溫度，才能使反應進一步進行，反過來也一樣。
化學平衡也好像在糖水中加糖一樣，剛開始固體糖被溶解，當加了一定量糖後，不論再加多少都不會變甜，糖也在不斷溶解，同時不斷結成固體，若改變其他條件，比如，加水，或者給水加溫（不同溫度溶解度不同），能增加糖的溶解量。
4樓：網友
速率與溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積有關。
平衡移動與溫度、濃度、壓強有關。
難點是平衡移動，常考等效平衡，手頭的資料上必有，可先仔細閱讀，再做題，最好多看幾個例題。
5樓：流盡滄桑
每個可逆反應都有一定的限度，當反應達到這個限度時的表現為各物質正反反應速率相等、物質的量濃度不變，但由於反應還在進行，所以說反應處於動態平衡。此時各物質的速率之比等於它們的計量數之比。
6樓：張宇
化學平衡：理解碰撞原理後所有問題就會迎刃而解！
高中化學第二章 化學反應速率和化學平衡的問題
7樓：熊熊永寧
1、一比三。
2、減小、不變。
3、不4、逆向。
5、正向。6、正向（這個不需要揣摩出題人的意思因為是濃度增大一倍）
8樓：夜空豆子
1. 1:3
2. 減小 不變。
3. 不。4. 逆向。
5. 正移。
6. 要是壓強不變，就不移動。要是體積不變，就是正移（揣摩出題人的意思吧）
高中化學一道速率平衡 不難的！
9樓：網友
和平手褲衡有關係，用三段畢族簡法計算。
設原來hb為xmol
hb <=可逆=> h+ +b-
始x---0---0
變xa---xa---xa
平x(1-a)--xa---xa
1=x(1-a)
解得，x=1/(1-a)
此時溶液中的溶質微粒共穗正有=x(1-a)+xa+xa=(1+a)/(1-a9
10樓：創作者
電離度為歷攜a，未電離的hb的百分數就是1-a，那麼電離以前hb的總量就是1/(1-a) mol,發梁基生了電離的hb分子就是a/(1-a) mol,產生1/(1-a) mol h+,1/(1-a) mol b-,這樣一來肢渣伏，溶液中的溶質微粒共有 1mol+1/(1-a) mol+1/(1-a) mol=（a+1）/（1-a）mol。
高二化學反應速率和化學平衡的一道題目
11樓：網友
兩者最終都達到了動態平衡，狀態時一樣的，差別在於體積不同a對，飽和狀態下濃度相同。
b錯，濃度形同，確切說是氯氣的濃度相同，所以顏色一樣c錯，先變紅後退色，次氯酸根離子的強氧化性有漂白作用d錯，體積相同，又都是飽和狀態，所以各種性質都是一樣的。
12樓：宿尚
就是a配製100ml可以看為10個10ml，最後混合在一起。所以c(cl-) c(hclo）相等，因為hclo有漂白性 會把指示劑漂白為無色 所以最終不會變為紅色。
所以由上說，b c d錯誤 選a
希望對你有幫助。
13樓：王孫政
想同條件下的飽和溶液，各組分的濃度都相等，故a對；b同理深淺相同；c先變紅（鹽酸的酸性），後褪色（次氯酸的漂白性）；d等濃度等體積，含次氯酸的量也相同。
高二化學「反應速率」和「化學平衡」總結
14樓：網友
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要的理論內容之一，是高考的必考內容。但實行3+x高考模式後，其難度有所下降，在複習這部分內容時，要掌握有關概念和規律、化學反應速率及其影響條件、化學平衡狀態的概念及其影響平衡的條件，另外還要注意一些特殊情況的把握。現將這部分主要的考點梳理一二：
一．影響化學反應速率的條件。
對速率這部分內容，常用的一條規律是：同一化學反應的速率可以用不同的物質來表示，其數值可能不同，但意義可以一樣；並且用不同物質表示的化學反應速率之比等於方程式中相應計量數之比。另外，對於可逆反應，條件改變對速率的影響總是同方向的，v正和v逆的變化是增大都增大，減小都減小，決不會乙個增大乙個減小。
影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，但可以發生變化的是外界因素，常有如下方面：
1、濃度。在其他條件不變時，增大反應物的濃度，會使單位體積所含活化分子數增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快；減少反應物濃度，會使單位體積所含活化分子數減少，有效碰撞次數減少，反應速率減小。
2、壓強。在其他條件不變時，對於有氣體參加的化學反應，增大壓強，相當於增大氣體濃度，反應速率加快；減小壓強，相當於減小氣體濃度，反應速率減小。
注意：對於參加反應的固體、液體或溶液，由於改變壓強，對它們的濃度改變很小，可以認為它們的反應速率與壓強無關。
對於氣體反應體系，有以下幾種情況：
1）恆溫時：增大壓強體積縮小濃度增大反應速率加快。
2）恆容時：
充入氣體反應物濃度增大總壓增大速率加快。
充入「惰氣」總壓增大，但各分壓不變，即各物質的濃度不變，反應速率不變。
3）恆壓時：充入「惰氣」體積增大各反應物濃度減小反應速率減慢。總之，壓強改變，若引起濃度改變，速率則改變。
3、溫度。在其他條件不變時，溫度每公升高10℃，化學反應速率增大到原來的2—4倍。
4、使用催化劑。
能改變化學反應的途徑，使原來難以進行的化學反應分成幾步易進行的反應，從而大幅度改變了化學反應的速率。
5、其他影響化學反應速率的條件。
光、超聲波、雷射、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑、原電池反應等都會影響反應速率的變化。
化學反應速率與平衡的問題
15樓：網友
在恆容條件下，如果充入稀有氣體，並不會改變反應物和生成物的濃度（因為容器的容積不變）。而反應物和生成物的濃度不變，則反應速率不變。
如果加入a氣體，則反應物a的濃度增大，所以正反應速率變大，即生成d的速率變大。
如果減小容器體積，則所有物質的濃度都變大，所以反應速率加快。但由於物質的比例未變，所以平衡不移動。即：正反應速率增加的倍數 = 逆反應增加的倍數。
16樓：網友
因為反應式前後的分子數是相等的，該反應的平衡跟壓力無關，但是反應氣體反應的速率會跟各個氣體的分壓有關，如果加入稀有氣體（惰性氣體）是是會增加總壓強，但是各個氣體的分壓不會變所以反應速率不會變；但是如果加入a氣體的話，平衡會向右移動相應的d氣體的生成速率會增加，即使反應再次達到平衡相比開始d氣體的生成速率也是會增加的，這更減小體積的道理也一樣，會是整體反應的速率加快。
17樓：慕尼黑的羽
如果加入a氣體 c(反應物)增加 平衡正向移動 v(d)增大。
如果減小容器體積 因為反應前後氣體分子數不變 平衡不移動 但v增大 所以v(d)減小。
化學反應速率和平衡的問題
18樓：白鼠狐
c、在平衡時，體系內的二氧化硫濃度為摩爾每公升。
因為反應減少的體積就是氧氣的體積，現在是原來的倍，說明消耗了20%,也就是 消耗的氧氣和二氧化硫是成比例的，所以消耗二氧化硫摩爾，那麼還剩下摩爾，再除以6l得 6迴圈，也就近似摩爾每公升。
19樓：網友
在同溫同體積的容器中，壓強比等於物質的量之比，所以反應後物質的量為。
由於由2so2 + o2 = 2so3(g)可以看出減少的氣體量與消耗的氧氣量相同，所以氧氣消耗，v(o2)=
高二化學 化學反應速率和化學平衡
20樓：合萌茆綠凝
平衡後，2的濃度比1的濃度高。
但平衡前，1的濃度比2的濃度高。也就是p1>p2，因為壓強大斗配密度大梁銷改，反應快橡判。
這個說明，也就是這個反應，隨著壓強的減小，c濃度增大，如果是平衡移動的話，是壓強減小，平衡正向移動。所以，是體積增大的反應，也就是n>3
所以，d對。
高中化學平衡問題，高中階段化學平衡裡面的幾個問題。
你可以這樣理解，加入的no2o4先在一個空的恆溫恆容的容器中先達到平衡 體積適當 2no2 g n2o4 g 此時no2o4的體積分數與前面的相同。這個平衡是向左移。然後將後一個容器內的混合氣體與前一個合併，壓強增加，此時平衡會右移，與第一次相比n2o4的體積分數增加。這是一個分子數減少的反應，壓力...
高中化學反應速率題目，求化學反應速率題目
就是求速度啊 跟路程除以時間是一樣的 反應總量除以時間就行了啊 時間給了，現在求反應總量就行了 生成0.5molz 所以需要1molx和1.5moly反應啊 根據方程式的係數比，得數不超過2mol 這樣就出來了 0.5 10 2 0.025 mol l s 1 10 2 0.05 mol l s 1...
高中化學問題，高中化學的問題
二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原...