1樓：天枰
溫度和物態變化，內能，熱量，熱效率，焦耳定律
熱能與熱學有哪些應用？
2樓：易書科技
reneng yu rexue de yingyong熱能是應用最為廣泛的能量，熱學則是應用最為廣泛的學科。可以說，我們生活的方方面面都可以看到熱能的身影，人們的衣食住行時時刻刻都離不開熱學的支撐。
人類利用熱能的歷史非常悠久，人類文明的每一次進步幾乎都與熱能的利用分不開。火的使用讓人從獸類中分化出來，陶瓷燒製工藝的發明使得人類文明向前邁進了一大步，金屬冶煉技術的出現與改進更是讓人類文明得到了前所未有的發展。在科技進步日新月異的今天，火箭升空、核能的和平利用、太陽能的開發與應用等，無不需要熱學理論的支撐。
瞭解熱學在生產、生活中的應用，對培養大家學習熱學的興趣，樹立科學理想都是大有裨益的事情。
廚房裡有哪些熱學現象？
材料中的熱學效能主要指那些？ 5
3樓：匿名使用者
主要有熱導率、熱膨脹係數、比熱、熱容。
其他包含導溫係數、熱發射率等。
熱力學有哪些定理，內容是什麼？
4樓：三校生數學老師
熱力學是熱學理論的一個方面。熱力學主要是從能量轉化的觀點來研究物質的熱性質，它揭示了能量從一種形式轉換為另一種形式時遵從的巨集觀規律。
熱力學是總結物質的巨集觀現象而得到的熱學理論，不涉及物質的微觀結構和微觀粒子的相互作用。因此它是一種唯象的巨集觀理論，具有高度的可靠性和普遍性。
熱力學三定律是熱力學的基本理論。熱力學第一定律反映了能量守恆和轉換時應該遵從的關係，它引進了系統的態函式——內能。熱力學第一定律也可以表述為：第一類永動機是不可能造成的。
熱學中一個重要的基本現象是趨向平衡態，這是一個不可逆過程。例如使溫度不同的兩個物體接觸，最後到達平衡態，兩物體便有相同的溫度。但其逆過程，即具有相同溫度的兩個物體，不會自行回到溫度不同的狀態。
這說明，不可逆過程的初態和終態間，存在著某種物理性質上的差異，終態比初態具有某種優勢。2023年克勞修斯引進一個函式來描述這兩個狀態的差別，2023年他給此函式定名為熵。
2023年，克勞修斯在總結了這類現象後指出：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化，這就是熱力學第二定律的克氏表述。幾乎同時，開爾文以不同的方式表述了熱力學第二定律的內容。
用熵的概念來表述熱力學第二定律就是：在封閉系統中，熱現象巨集觀過程總是向著熵增加的方向進行，當熵到達最大值時，系統到達平衡態。第二定律的數學表述是對過程方向性的簡明表述。
2023年能斯脫提出一個關於低溫現象的定律：用任何方法都不能使系統到達絕對零度。此定律稱為熱力學第三定律。
熱力學的這些基本定律是以大量實驗事實為根據建立起來的，在此基礎上，又引進了三個基本狀態函式：溫度、內能、熵，共同構成了一個完整的熱力學理論體系。此後，為了在各種不同條件下討論系統狀態的熱力學特性，又引進了一些輔助的狀態函式，如焓、亥姆霍茲函式(自由能)、吉布斯函式等。
這會帶來運算上的方便，並增加對熱力學狀態某些特性的瞭解。
5樓：
非常感謝前兩位的回答。
6樓：
熱力學第零定律是不是那個熱力學第3定律啊？
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