1樓：匿名使用者
你好。1、硫酸工業以(nh4)2so3、nh4hso3混合溶液吸收硫酸尾氣中的so2，吸收過程中的化學反應方程式：(nh4)2so3 + so2 + h2o == 2 nh4hso3 。
2、分析吸收液的組成：
(1)0.1l吸收液與足量naoh反應，充分加熱，產生的1.12l氣體是nh3。
(nh4)2so3 + 2naoh=加熱= 2 nh3↑+ na2so3 + h2o；
nh4hso3 + 2naoh=加熱= nh3↑+ na2so3 + 2h2o。
n(nh3) = 1.12l÷22.4l/mol = 0.05mol 。
(2)另取0.1l吸收液與足量h2so4溶液，充分加熱，產生的0.896l氣體是so2。
(nh4)2so3 +h2so4=加熱= so2↑+ h2o + (nh4)2so4 ；
2nh4hso3 + h2so4=加熱= 2so2↑+ h2o + (nh4)2so4 。
n(so2) = 0.896l÷22.4l/mol = 0.04mol 。
設0.1l吸收液中(nh4)2so3的物質的量為x ，nh4hso3的物質的量為y ，
於是有nh3的物質的量：2x + y = 0.05mol ；so2的物質的量：x + y = 0.04mol
所以： x = 0.01mol ，y = 0.03mol 。
則原混合液中(nh4)2so3、nh4hso3的物質的量比為：0.01mol ：0.03mol = 1:3 。
3、若用2l吸收液處理560l含so2 0.4%的廢氣。欲將溶液恢復至原來的溶質組成比，需要補充氨氣的物質的量為：
n(so2) = 560l×0.4%÷22.4l/mol = 0.
1mol ，由於原混合液中(nh4)2so3、nh4hso3的物質的量比為：1:3 ，所以：
(nh4)2so3的物質的量佔1/4 、nh4hso3的物質的量佔3/4 。
即n[(nh4)2so3] = 0.1mol×1/4 = 0.025mol ，n(nh4hso3) = 0.1mol×3/4 = 0.075mol 。
需要nh3的物質的量：0.025mol×2 +0.075mol×1 = 0.125mol ，
所以，nh3的體積(標況)為：v(nh3) = 0.125mol×22.4l/mol = 2.8l 。
希望可以幫到你。
2樓：o0蝦樂
我也懶得做這些計算的 我廣東,理化生當一科考 不可能做完全卷 化學生物涉及計算的題都放下,先做基礎題 高考,肯定是以得高分為目標 沒必要抓著難題不放
高一化學計算題，化學計算題，求標準格式
一。設鐵有xmol，三氧化二鐵有ymol，列式 56x 160y 48.8g 由 恰好完全反應 列出方程式 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2oy yfe fe2 so4 3 3feso4 y y fe h2so4 feso4 h2 x y 0.1mol 列式 x y 0.1 得 ...
一道化學計算題
稀溶液質量 稀溶液溶質質量分數 濃溶液質量 濃溶液溶質質量分數m h2so4 100gx10 10gm 濃硫酸 10g 98 a 設需要加水yg 10g a y 10 得y 89.8g 配製100克10 的稀硫酸的溶質是 100gx10 10g解 設需要98 的濃硫酸x.98 x 10g x 算一下...
高一化學計算題
我高一也是的，後來就好了，你要記住書上的公式，公式裡變數的含義，這個是必須的，不知道含義你代什麼公式，然後那些題目都是型別題，你就每到計算題的看，看是哪個知識點，用了哪個公式，自己把題目的變數帶進去做出來，這樣才會印象深刻，還有，別被題目中長長的敘述搞暈了，就是那麼幾個變數，就是那一兩個等式關係，有...