1樓：匿名使用者
(1)溶液中溶質的質量=234g×10%=23.4g設樣品中氯化鎂的質量為xgmgcl2 +2naoh=mg(oh)2↓+2nacl95 117xg 23.4g即有x/95=23.
4/117117x=95×23.4x=19(2)設加入氫氧化鈉溶液中溶質(naoh)的質量為ygmgcl2 +2naoh=mg(oh)2↓+2nacl95 8019g yg即有y/80=19/95解得y=16g原來的氫氧化鈉溶液中溶劑(水)的質量為234×(1-10%)=234×0.9=210.
6則加入氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為16---------------×100%=7.1%(其實是0.07060900264...
)210.6+16
2樓：匿名使用者
氯化鎂與氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和氫氧化鈉，得到的溶液就為氯化鈉的溶液，其質量分數為10%，溶液質量為234克，則氯化鈉的質量為23。4克，其物質的量為0。4mol。
則氯離子和鈉離子都有0。4mol。則氯化鎂有0。
2mol（mgcl2)所以氯化鎂的質量為0。2×（24+35.5×2）=19克.
氯化鈉的質量為23。4克,反應後的溶液質量為234克.,則水的質量為(234--23.
4)=210.6克.氫氧化鈉的物質的量為0。
4mol,則其質量為(0.4×40)=16克.它的質量分數為16÷(210.
6+16)×100%=7.1%.
3樓：匿名使用者
（1）19g過程：mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl 溶質為nacl，它的質量分數為10%，所以nacl的質量為234g*10%＝23.4g 根據方程式，得m(mgcl2)=(23.
4/58.5)/(2/95)=19g（2）7.1%過程：
由（1）得nacl的質量為23.4g 所以，根據方程式得m(naoh)=(23.4/58.
5)*40=16g m[ma(oh)2]=(23.4/58.5)/(2/58)=11.
6g 反應前，所有物質的總質量為，不純的氯化鎂樣品加上氫氧化鈉溶液，把氫氧化鈉溶液的質量設為x 反應後，由於在（1）中得mgcl2的質量為19g，所以不溶的雜質沉澱為1g，而反應又得到11.6g mg(oh)2沉澱，所以剩下的總質量為234g 那麼建立方程式：(20+x)-(1+11.
6)=234 解得x=231g，所以，加入氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：16g/231g*100%=7.1%
4樓：匿名使用者
(1)mgcl2+2naoh=mg(oh)↓+2nacl95 2*40=80 nacl:234*10%=23.4g x 16g na:
23/58.5*23.4=9.
2gnaoh: 9.2/(23/40)=16g x=16*95/80=19g(2)由題可得出水為210.
6g 則naoh 溶液為226.6g 溶質質量分數為16/226.6=0.
0706..約為7.1%
初三化學物質質量，質量分數計算題跪求過程及答案
5樓：
解：設石灰石中含碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸溶質的質量為y
根據質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o + co2↑
100 73 44
x y 8.8g
100:44=x:8.8g
x=20g
73:44=y:8.8g
y=14.6g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g/22.2g*100%=90.1%
稀鹽酸溶質的質量分數=14.6g/146g*100%=10%
答（1）生成二氧化碳的質量為8.8g（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是90.1%；
（3）稀鹽酸溶質的質量分數是10%
希望能幫到你
6樓：我的新蘭
解：設石灰石中含碳酸鈣的質量為x，
根據質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o + co2↑100 44
x 8.8g
100:44=x:8.8g
x=20g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g/22.2g*100%=90%則石灰石中含雜質的質量=22.2g-20g=2.
2g反應後溶液的總質量=159.4g-2.2g=157.
2g答:1、產生二氧化碳的質量是8.8克
2、石灰石中碳酸鈣的質量分數為90%
3、反應後溶液的總質量是157.2克
7樓：江宗根
希望能被你採納，謝謝。
初三中考關於化學最後一道計算題（溶液為主的溶液質量分數）
8樓：山寨大主
初中化學計算題教學探析
長安縣第三中學 何彩利
化學計算題是中學化學中最重要、最基本的題型。如何提高計算題的教學效果是很值得研究的課題。近些年來，本人對此也進行了積極的探索和有益的嘗試，這裡，筆者根據自己的教學實踐談幾點淺見。
一、設計梯度，誘發深入
化學計算題中，學生最傷腦筋無疑是綜合題，這類題目文字繁多、資料多、綜合性強，儘管學生掌握了一些解簡單題的知識和經驗，但因綜合分析能力差，不善於化繁為簡，不能對知識準確遷移，因而覺得十分棘手。這類題目看似高深莫測，其實，也不過是由一些簡單題目複合而成。如果老師能給學生設計合理的知識梯度，誘發深入，則會取得較好的效果。
例．在一溶液中含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉三種鈉鹽，為了測定含量：
（1)先加入40 g 10.4％的氯化鋇溶液剛好完全反應，共產生沉澱4.32 g；
（2)用足量的稀硝酸處理沉澱，產生0.44 g氣體；
（3)在濾液中加入足量的硝酸銀溶液，共產生8.61 g沉澱，求三種鈉鹽各多少克？
初中學生看了這道題目，有的茫然不知所措，有的感到似曾相識，卻理不出頭緒，有的好像找到了解題途徑，但對是否正確沒有把握，這時，可出示下面的題目。
（1)nacl、na2so4、na2co3三種物質哪些可以與bacl2溶液反應，產物是什麼；
（2)na2co3、na2so4共24.8 g，其中含na2co3 10.6 g，用足量的bacl2與其作用，共產生沉澱若干克，再用稀硝酸處理，能產生co2多少克？
（3)若要生成143.5 g氯化銀，需nacl幾克。
講完這三道題，再作上面的題目，心理就有底了，這裡要特別向學生強調，濾液中的nacl來自三部分，既有原混合物中固有的，又有na2co3，na2so4與bacl2作用生成的。
二、發散思維，拓展思路
溶質的質量分數是初中化學中一個非常重要的概念，這部分計算題也是計算題的難點之一，有些題中隱蔽一些幾乎可以亂真的迷惑因素，所謂明修棧道，暗渡陳倉，即使一些好學生也往往被一些表象所迷惑，不能透過現象看本質。如果我們能夠每做一個型別的題目，然後作以小結，使學生產生深刻的印象，以後碰見此類題目，就不會「大上其當」。
表1 一組求溶質質量分數的習題
以上題目的出現，先讓學生自己動手做，學生可能會出現這樣或那樣的錯誤，「你們做的是否正確呢」，在存在疑問的心理狀態下更有利於學生的求知慾從潛伏狀態轉入活躍狀態，這是激勵學生學習動機的最佳時機，如果教師能準確把握這個時機，在學生思維的最佳突破口給予點撥，這對學生的智慧發展無疑將會產生積極的影響。
三、舉一反三，觸類旁通
對於化學計算題中同一型別的題目，它們在某些形式上有所變化和發展，在教學中應分門別類地歸納總結。
例1．把50 g 98％的h2so4稀釋成20％的h2so4溶液，問稀釋後溶液的質量是多少？
2．把50 g 98％的h2so4稀釋成20％的h2so4溶液需水多少克？需水多少毫升？
3．配製500 g 20％h2so4溶液需要98％的h2so4多少克？
以上題目，雖內容和形式不盡相同，但相互間存在著變化演繹關係，只要僅僅抓住「稀釋前後溶質的質量不變」這一關鍵，稍作點撥學生便恍然大悟，從而正確解題，這對於培養學生的發散思維是十分有益的。
四、啟發思維，妙思巧解
在化學計算題的教學中，既要重視基礎，讓學生掌握常規的解題方法，也應重視技能，儘可能尋求妙思巧解，使學生的解題能力得以昇華。
例．在t ℃時，有某物質的溶液n g，將其分成兩等份，一份自然蒸發掉10 g的水，溶液即成飽和溶液；另一份只要加入3.6 g該物質，也將成為飽和溶液，求t ℃時此物質的溶解度。
本題資料較多，學生甚覺棘手，教師不必將答案直接簡單地提供給學生，更不能越俎代皰，代替學生思考，充分利用學生思維處於「受激發狀態」，急於得出答案的思維最佳良機，指點迷津，指出：「蒸發掉的水分與加入的溶質形成的溶液恰是飽和溶液」，這時，老師象擂鼓一樣，重槌敲打，以留下深刻的印象。
化學計算題型甚多，切勿搞題海戰術，而應該腳踏實地的將其歸類，提高學生解計算題的能力。
9樓：tc是個牛人
其實，化學的最後一題並不難，心態放好，一步一步慢慢做。可以把每一個的式量都寫出來。 把已知的和要求的聯絡起來就好做了。
初三化學計算題解題方法，初三化學計算題解題技巧
給出兩個量，一般是找量，或求量 初三一般是用氣體的量計算 初三計算題不是很難，計算題都是方程式比較難，對於方程式也可以用上面的方法，方程式計算通常也是用氣體的量和沉澱的量計算的。例題1 加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？這些氧氣佔多少體積？保留1位小數 o2的密度1.43g l k 3...
一道化學計算題
稀溶液質量 稀溶液溶質質量分數 濃溶液質量 濃溶液溶質質量分數m h2so4 100gx10 10gm 濃硫酸 10g 98 a 設需要加水yg 10g a y 10 得y 89.8g 配製100克10 的稀硫酸的溶質是 100gx10 10g解 設需要98 的濃硫酸x.98 x 10g x 算一下...
一道化學計算題
好拉！在我頭髮差些沒有熬白的時候，終於想出來啦！在銅和硝酸的反應中，銅變成了二價銅離子，硝酸變成了氣體 no no2 n2o4中的一種或幾種 當然還有沒有參加反應的硝酸，這道題，主要根據守恆原理，電子守恆，原子守恆等。cu的物質的量是，在反應中變成二價銅離子，一共轉移電子數目是。50ml12mol ...