1樓：歪歪綠豆
2 5 3 2 5 1 8錳+7到+2價 所以氧升價 先按照氧升價來做 呃 應該使用最小公倍數來做的
kmno4 中的mn降5價 所以h2o2中的兩個氧一共升2價 所以kmno4前面的係數*2 h2o2前面的係數*5 配完這兩個係數後 看生成物 從而得知mnso4 和o2 k2so4 的係數 看生成物中的硫酸根數共3個 所以反應物中的硫酸係數是3 最後得知生成的水的係數是8
最後再檢驗一遍 即可
2樓：匿名使用者
那從後面（也就是從生產物）開始著手丫
3樓：苦悶的
2kmno4+5h2o2+3h2so4===2mnso4+5o2+k2so4+8h2o
4樓：月滿半山
2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4----2mnso4 + 5o2 + 8h2o
過程：這裡，mn降低5價是肯定的了。什麼升高了呢？
雙氧水！它的氧的化合價是-1價，它變成了什麼呢？氧氣啊。氧氣是0價的。
一分子雙氧水失去到2個e，一分子高錳酸鉀得到5個e，所以先暫時寫出它倆的配比，2：5。
然後將方程式兩邊的k和mn 配平，就可以知道是生成了2個硫酸錳和一個硫酸鉀。
硫酸根是不會變價的，所以方程式左邊就有3個硫酸。
然後再配氫。左邊所有的氫都變成了右邊水的氫，所以水生成了8個。
最後配平氧。發現，原來生成了5個氧氣。
檢查一下，看看有無非整數的係數，看看各原子是否守恆。
大功告成。
生成的水中的氧是高錳酸鉀中的氧！！！！
5樓：
h2o2中的o 全部被氧化為o2
kmno4-------mnso4; +5eh2o2 -------- o2 ; -1e*2=-2e最小公倍數=5*2=10
2mnso4, 2kmno4; 5o2, 5h2o2>>>1k2so4;>>>3h2so4
2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = 2mnso4 + 5o2 + k2so4 + 8h2o
氧化還原反應
不是所有的元素都有化合價變化的，但只要有，可以將它看作氧氣化還原反應。這實際是兩個概念 化合價升高，就被氧化了，化合價降低就被還原，可以出現在同一反應中，象 碳還原氧化銅，碳就被氧化，銅被還原。也可能同一反應中只有一樣，比如碳的燃燒，只氧化 可以利用化合價升降判斷是否時氧化還原反應 同一反應化合價有...
氧化還原反應怎樣分辨元素氧化性和還原性的強和弱
首先，你的說法有問題。氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應...
氧化還原反應中，氧化性和還原性有什麼關係
加維生素c可防止fe2 變成fe3 利用了維生素c的還原性 用na2seo3消除氧化性極強的活性氧,ne2seo3所起的作用是還原劑 fe2 到fe3 的過程中鐵離子化合價升高是還原劑,活性氧是氧化劑 氧化還原反應中，氧化性和還原性有什麼關係？加維生素c可防止fe2 變成fe3 利用了維生素c的還原...