1樓：浮光的角落
1、演算法上是化合價乘係數。 即2×2=4個電子因為cuo中cu是+2價(即帶兩個正電)， 2個cuo 就帶4個正電反應後變成cu單質， 單質化合價為0，不帶電. 所以反應中是得到了4個電子(電子帶負電,跟正電中和了)
2、反應物的cl是+5價沒錯，所以2kclo3帶 10個正電但生成物，kcl中cl是-1價， 故2kcl帶2個負電從10個正電變為2個負電， 顯然是得到了12個電子所以應該是得12e-
3、方法同上, 反應前cu是+2價， 因此2cu, 帶4 個正電反應後cu是+1, 因此2cu帶2個正電， 顯然是得到2個電子4、-2價。 氧一般都是-2價
5、反應後的i2是單質，0價 不用考慮
反應前i是-1價， 因此24i 帶24個負電反應後cui 中i是-1價， 因此2cui就表示帶2個負電從24個負電變為2個負電， 顯然是失去了22個電子
2樓：匿名使用者
1. 2個cu，得到4個電子，也可以寫成2*2e—2.氯原子從+5價到-1價，得到6個電子，化合價降6，2個cl，得到12e—
3. cu從+2 變到 +1 ，得到1個電子，2個cu得到2個e-4.氧是-2價
5.cui中2個碘化合價不變，24kl中只有22個變為0價，失去22個e-
3樓：匿名使用者
1、有的題目cu子啊有些條件下只有一部分反應2、因為氧又負價變成了零價，所以失去3*2個電子，氯得到6電子3、請將題目寫清楚
4、氧在一般題目中顯—2價
5、反應後的i2是單質，0價 不用考慮
反應前i是-1價， 因此24i 帶24個負電反應後cui 中i是-1價， 因此2cui就表示帶2個負電從24個負電變為2個負電， 顯然是失去了22個電
高中化學氧化還原反應得失電子怎麼標？
4樓：丶懵懂的一瞬
先把每個元素的化合價標出來，然後把沒變的元素化合價擦掉，變化的用雙線橋法標出
如果是氧化劑和還原劑之間用單線橋法標出：氧化劑指向還原劑，僅需直接標出電子總數
5樓：密碼圓
單線橋或者雙線橋。先標化合價，再算電子轉移。
6樓：高中化學輔導員
有雙線橋法和單線橋法：
高一化學氧化還原反應的電子得失怎麼算？？
7樓：匿名使用者
根據化合價升降計算電子得失數。
8樓：匿名使用者
變價原子個數乘以變化價態
9樓：硬幣小耗
.只算還原劑得到的或氧化劑失去的
求助一道關於化學中氧化還原反應得失電子的問題，速度**等
10樓：手機使用者
這個反應中的氧化劑和還原劑好像都是s。氧化劑是生產硫化鉀（還原產物）的2個硫原子，一共得到4個電子，還原劑是生成亞硫酸鉀（氧化產物）的1個硫原子，失去4個電子。你的化學方程式錯了，應該是
3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o
11樓：匿名使用者
你將硫寫兩遍，也就是（s+s+koh== ）這樣，將硫當成兩種物質，第一個硫是氧化劑，第二個硫是還原劑，最後在將所有的硫加一塊，就可以了
12樓：匿名使用者
「失2e^-,被氧化，氧化產物是k2so3」，你將k2so3中s的化合價算錯了，它是+4價。失4e^-,
13樓：
還原產物是k2s 得2*2e
氧化產物k2so3中s是正四價 失去4e
14樓：匿名使用者
是s得4個電子，失4個，還原產物是k2s
您的配平錯誤
15樓：
配平錯了
s原子不守恆
重新配下就沒問題了
高中化學如圖，怎麼用氧化還原反應得失電子計算，謝謝
16樓：透亮杯兒
2kmno4 + 5na2so3+3h2so4= 2mnso4+k2so4+ 5na2so4+3h2o
2----------------------5mol0.010×0.2=0.
002-----0.005c(na2so3)=0.005/0.
05=0.1mol/l
17樓：匿名使用者
所以，高錳酸鉀，一共得到電子十的負二次方摩爾。
高一氧化還原反應得失電子問題、速度回答、加分懸賞、作業馬上就用！！！！
18樓：創作者
氧化劑是碘酸銅，2mol得到22mol電子【根據-1價的碘離子考慮】，所以1mol氧化劑在反應中得到電子11mol。
19樓：匿名使用者
1mol氧化劑在反應中得到電子 （ 11mol ）
20樓：匿名使用者
化合價升高的只有ki中的碘離子
總共有22個碘離子升高變成碘單質
所以失去22個電子，
被2摩爾cu（io?）?得到
所以1摩爾得到11摩爾
21樓：匿名使用者
在反應前後，化合價升高的是還原劑，降低的是氧化劑。cu（io₃）₂cu是+2價，i是+5價。ki中i是-1價。
cui中cu是+1價，i₂中i是0價。不管怎麼樣氧化劑就是cu（io₃）₂。1molcu（io₃）₂的話cu得到了1mol電子。
io₃-中的i得到了5mol電子，所以1mol氧化劑在反應中得到電子是6mol
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