1樓：匿名使用者
1.所謂酸性是指酸中h+反應之後,剩餘酸根的性質.zn+h2so4,反應的是h+,剩餘so42-,因此是酸性.
2.濃硫酸將金屬鈍化,產生緻密氧化膜,這就是氧化性.
3.生石灰遇水反應放熱,氨水加熱逸出氨氣.
4.可以反應,naoh+nh4cl=nh3·h2o+nacl,不需要特定條件,混合溶液即可.
2樓：匿名使用者
把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。——答案是硫酸表現出來的性質是有酸性（為什麼不是氧化性）
氧化性也可以是對的，回答的角度不同！
在常溫下可以用鐵、鋁製容器盛裝冷的濃硫酸。——答案是硫酸表現出來的性質是有強氧化性（怎麼表現硫酸有氧化性的）？
生成緻密的氧化膜，鐵元素化合價變為+3價，做還原劑了。
為什麼將「分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中」可以用於實驗裡製取氨？
這是簡易、快速制氨氣的方法。製備氣體的原理不一定只有一種，如氯氣，還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸製得。
naoh可以與氯化銨反應嗎？生成什麼呢？反應條件是什麼？
naoh +nh4cl =加熱= nacl +nh3 +h2o
3樓：loster_影
第一個。。。。沒錯 你看到的和出題人不一樣。。。。但它考的就是酸性第二個。。。。本來鐵和稀硫酸生成二價鐵 但和濃硫酸生成三價鐵和二氧化硫 還會鈍化 所以是強氧化性
第三個。。。。製取氨有很多方法 書上這麼說的那就木有辦法了第四個。。。。不加熱生成氨水和nacl 加熱就是水 氨氣 nacl
4樓：立方丸
酸性是與金屬反應生成氫氣；鐵鋁倍濃硫酸鈍化，形成一層緻密的氧化膜阻止反應；吸水，增強鹼性，升溫，都有利於氨氣放出；反應，氯化鈉，水，氨氣，常溫反應
5樓：煩不煩啊
因為此反應放出的是氫氣，硫的化合價並無變化，所以不體現氧化性。
此實驗是因為鐵和鋁表面生成了氧化膜，你說是不是換個角度體現硫酸的性質制氨的方法有很多，我所知道的實驗室製法是氯化銨和氫氧化鈣製取的。用這個辦法固體和固體反應可保證氨氣較純淨。
可以，生成氨氣，氯化鈉。條件是加熱。
6樓：去
2.鈍化屬於它的氧化性
問高一化學題
1，1 mg oh 2,原子守恆 2 不反應，不符合反應條件 不能，2na 2h2o 2naoh h2 2，把反應方程式寫出來一比就知道了 n al 8.1 27 0.3mol 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 n h2 0.45mol v...
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高一化學題，一個高一化學題
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