1樓：遇翔
先分析下氧化劑和還原劑反應式左邊的brf3中的br是+3價，水中的氧是-2價，反應式右邊的hbro3中的br是+5價，氧氣是0，溴單質是0。因此水的化合價升高，水充當還原劑。brf3中的br既有升高又有降低所以既是氧化劑也是還原劑（自身的歧化反應）
所以可以得到左邊的水中有2個分子的水發生氧化反應，brf3中的一個br發生氧化反應，2個溴發生還原反應。所以有2mol的水發生反應，所以總的被還原的brf3也是2mol，2mol的水發生反應所以總的水就是5mol，因此參加反應的brf3就是3mol。
關於問題補充實際參加還原反應的水只是參加反應水的2/5，另外的3歌分子水中氧元素化合價不發生變化，所以開始的水就是5mol
最後選擇b
2樓：匿名使用者
3brf3+5h2o*****9hf+hbro3+o2+br2反應時brf3 br為+3 ，1個br升高到+5 升高了2價2個br降低到0 降低了6價
h2o中o由-2到0 升高了4價
從化合價升降上看 h2o還原佔了4/6
5和h2o有2個變價為0 ，就是有兩個參加了氧化還原反應2mol水參加氧化還原反應時參加反應的h20就是5mol3brf3+5h2o*****9hf+hbro3+o2+br23 5
x 5
x=3所以總還原的brf3為3mol
h2o還原佔了4/6 3*4/6=2mol答案為b
3樓：敢搶我註冊名
根據得失電子守恆——氧化劑得電子數=還原劑失電子數。
首先標出電子轉移:氧原子失去4個電子,有一個溴原子失去2個電子,另兩個溴原子得到6個電子.所以作為還原劑的水只還原了(4/6=)2/3的三氟化溴.
而由方程式可知5分子水中只有兩分子水作為還原劑發生了電子轉移。
所以說有5mol水參加反應，根據化學方程式3brf3+5h2o*****9hf+hbro3+o2+br2b
4樓：洛沛邇
該式中，溴升高兩價，氧升高四價（每個兩價）溴降低的部分降了六價，你把化合價的升降都寫清楚就明白了，看不懂你問的問題，所以…
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