1樓：精911彩
不難的。(1)剩餘物的質量為297g就是100g鋅放入盛有200g稀鹽酸，跑出氣體的剩餘質量。根據化學式，列方程式就可以推出來的。
（2）22.4l氫氣，氫氣的密度為0.09g／l 就可以算出氫氣質量，代入方程式就可以讀出多少鋅參加反應，在跟70g比較，就得出結果。
計算太費時了，你自己去算吧。原理已經跟你講了。
2樓：匿名使用者
（1）zn+2hcl=zncl2+h2↑
65 2反應減少的質量就是放出氫氣的質量，為：100+200-297＝3g反應產生3g氫氣，需要反應的鋅為：
3*65/2＝97.5g
所以鋅的反應率為：97.5*100%/100＝97.5%（2）zn+2hcl=zncl2+h2↑
65 222.4l氫氣質量為：22.
4*0.09＝2.016g反應的鋅的質量為：
2.016*65/2＝65.52g鋅樣品的純度為：
65.52*100%/70＝93.6%
3樓：快樂小子
（1）氫氣的質量=100g+200g-297g=3gzn+2hcl=zncl2+h2↑
65 2x 3g65:2=x:3g
x=97.5g
所以鋅的反應率=97.5g/100g*100%=97.5%；
（2）氫氣的質量=22.4l*0.09g／l=2g;
zn+2hcl=zncl2+h2↑
65 2y 2g65:2=y:2g
y=65g
所以鋅樣品的純度=65g/70g*100%=92.86%。
4樓：匿名使用者
(1) m(h2)=100g+200g-297g=3gzn+2hcl=zncl2+h2↑
65 2m(zn) 3gm(zn)=97.5g
鋅的反應率=97.5g/100g*100%=97.5%.
(2) m'(h2)=ρ(h2)*v(h2)=2.0gzn+2hcl=zncl2+h2↑
65 2m(zn) 2.0gm(zn)=65g
鋅樣品的純度=65g/70g*100%=93%.
5樓：匿名使用者
zn + 2hcl = zncl2 + h2↑
65 2
x 300-297=3g
x=97.5g
鋅的反應率=97.5/100=97.5%
zn + 2hcl = zncl2 + h2↑
65 2
y 22.4x0.09=2g
y=65g
鋅樣品的純度=65/70=92.9%
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