一道化學競賽題,希望能解釋每選項,答案是AC

1樓：黴死我

a從守恆角度來講，鈉和r應該是一比一，而r形式有三種，他只寫了兩種，所以，鈉多

b由於是中性，如果一比一混合肯定呈酸性，所以醋酸鈉量大於鹽酸，故而鈉大於氯；一個鹽酸產生一個醋酸，而醋酸電離和醋酸根水解平衡了，所以應該是氯等於醋酸

c1是雙水解促進，2是單水解，3是兩個相同的水解互相抑制了d次氯酸根是可以水解的，但是一離子水解產生一氫氧根，所以不變的，兩者應該相等

2樓：匿名使用者

a．c(na＋)+c(h+)＝c(oh-)+c(hro3－)＋2c(ro32－)

溶液呈中性所以c(h+)＝c(oh-)

所以c(na＋)＝c(hro3－)＋2c(ro32－)

b．電荷守恆式為：c（na+）+c（h+）=c（cl-）+c（ch3coo-）+c（oh-），

溶液呈中性，c（h+）=c（oh-），

所以c（na+）=c（cl-）+c（ch3coo-）；

根據物料守恆有c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo-），

所以c（cl-）=c（ch3cooh），則 c（na+）＞c（cl-）=c（ch3cooh）；

c．nh4+水解呈酸性，co32-水解呈鹼性，它促進nh4+的水解；fe2+水解呈酸性，它抑制nh4+的水解，所以三種溶液中c（nh4+）：③＞②＞①；

d．nacl中氫離子多，所以n前＞n後

3樓：

甲節約的角度來看，鈉和r應是一對一，和r有三種形式，他只寫兩個，鈉多乙是中性的，比混合肯定呈酸性，醋酸鈉是大於鹽酸，因此鈉是大於氯; 1生成乙酸甲酯鹽酸鹽，水解電離平衡乙酸乙酯和乙酸鹽，所以它應該是氯等於

c1乙酸乙酯雙水解促進，圖2是單一的水解，3，兩個水解相互抑制e次氯酸鹽可被水解，但離子水解生成氫氧化物，因此，恆定的，兩者應該是平等的

4樓：匿名使用者

a 首先在此溶液中鈉元素個數：s:c=2:

1:1，就是說鈉=ro3 hro3 h2ro3,也就是用了元素守恆，b中要成中性，鹽酸要中和醋酸根水解之後的氫氧根，故鹽酸=氫洋根，而ch3coo h2o=ch3cooh oh,故氯=醋酸 c 水=h oh 為使這個電離平衡向右移動，必須減少h. oh的濃度.

d中前後相等，clo h2o=hclo oh,就是說每減少一個clo都會產生一個oh,故離子總數不變