1樓：明天天氣不錯
不是，只要酸鹼電離強度相等，結合生成的鹽就是中性
例如醋酸銨，它的水溶液就是中性
為什麼強酸強鹼鹽的水溶液呈中性？ 30
2樓：清晨在雲端
強酸強鹼鹽來是強酸和強鹼自反應生成的鹽，溶液一般bai呈中性，但亦有例外du，如氟硼酸鈉等zhi氟硼酸鹽，其dao對應的氟硼酸是強酸，但是氟硼酸鈉因為其中氟硼酸根部分與水反應生成羥基氟硼酸而釋放出hf，所以其水溶液ph約為2～4，顯現較強的酸性。
比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀
naoh+hcl=nacl+h2o
2naoh+h2so4=2h2o+na2so4強酸離子：化學無機六大強酸
硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸強鹼離子：鈉，鉀等
關於鹽類的水解反應的說法正確的是（ ）a．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強鹼生成的鹽b．含有弱酸根離子
3樓：科比
a、弱酸弱鹼鹽水解後溶液可能為中性，如醋酸銨水解後溶液為中性，故a錯誤；
b、弱酸弱鹼鹽含有弱酸根離子，其水解後溶液可能為中性，故b錯誤；
c、酸、鹼電離程度的相對大小決定了酸性、鹼性強弱，鹽溶液中越弱越水解，所以鹽溶液的酸鹼性主要決定於形成鹽的酸、鹼電離程度的相對大小，故c正確；
d、由於氫硫酸屬於二元弱酸，硫離子水解分步進行，主要以第一步為主，硫化鈉水解離子方程式為：s2-+h2o?hs-+oh-，故d錯誤；
故選：c．
溶液呈中性的鹽一定是強酸與強鹼生的的鹽
4樓：慕辰峰
弱酸和弱鹼當然可以生成中性鹽，只要反應比例適合。
中性鹽溶液不一定是強酸強鹼生成的，比如ch3cooh+nh3.h2o=ch3coonh4+h2o,兩種物質的量為1：1時，溶液呈中性。
5樓：匿名使用者
溶液呈中性的鹽都是強電離的，一定是強酸與強鹼生成的鹽。
因為只有弱電離的，比如醋酸、碳酸這種生成的鹽才會不呈中性。
6樓：茉小莉
不對，弱酸弱鹼鹽也可呈中性的如醋酸銨
7樓：匿名使用者
不一定的。弱酸和弱鹼可以生成中性鹽，只要他們的電離度相當（也就是酸鹼性相當）。比如ch3cooh+nh3.
h2o=ch3coonh4+h2o,兩種物質的量為1：1時，溶液呈中性。
8樓：匿名使用者
錯誤，也可以是弱酸與弱鹼
強酸強鹼鹽的溶液一定是中性的嗎
9樓：教授王
不一定 酸式鹽就是酸性的
10樓：匿名使用者
強酸強鹼的正鹽溶液一定是中性的（不發生水解，也沒有酸式根離子的電離）。
強酸強鹼鹽 正鹽 水溶液一定顯中性
答 強酸強鹼都是完全電離的，所以強酸強鹼鹽 正鹽 對應的金屬離子，和酸根都不會水解。所以強酸強鹼鹽 正鹽 水溶液一定不水解,顯中性。強酸強鹼都是強電解質,很容易電離 水解的實質是,相關的離子與水電離出的氫或氫氧結合生成不易電離的物質 這基本上也就是複分解反應的原理 促使水的電離平衡右移.對於正鹽,其...
水溶液的配製比例
濃度較低的溶液常用比例濃度表示。就是以溶質和溶液的比來表示濃度。如1 2000的高錳酸鉀溶液，就是表示2000毫升溶液中含高錳酸鉀1g。若需配製這樣的溶液500毫升，可按下式算出溶質數 配製時，先稱取高錳酸鉀0.25g，放入量杯中，加入少量水溶解，然後加水500毫升處即得。可以得到 一 本問題可以避...
化學中溶液呈藍色的物質是什麼，化學藍色溶液是什麼
硫酸銅 氫氧化銅 氯化銅 硝酸銅 硫酸四氨合銅 1 硫酸銅 硫酸銅 cupric sulfate 無機化合物，化學式cuso4。為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍色。但從水溶液中結晶時，生成藍色的五水硫酸銅 cuso4 5h2o，又稱膽礬 此原理可用於檢驗水的存在。受熱失去結晶水後分解，在常溫...