1樓：匿名使用者
α=(ya/yb)/(xa/xb)， 相對揮發度
式中，ya——氣相中易揮發組分的摩爾分數；yb——氣相中難揮發組分的摩爾分數； xa——液相中易揮發組分的摩爾分數；xb——液相中難揮發組分的摩爾分數。
所以與濃度有關
含乙醇95%的乙醇-水溶液的相對揮發度是多少？
2樓：數螞蟻
α=1.1213（x+0.2）-1.5235 x
相對揮發度：習慣上將溶液中易揮發組分的揮發度對難揮發組分的揮發度之比，稱為相對揮發度。以α表示。
相對揮發度α的定義式：α=(ya/yb)/(xa/xb)，
式中，ya——氣相中易揮發組分的摩爾分數；yb——氣相中難揮發組分的摩爾分數；
xa——液相中易揮發組分的摩爾分數；xb——液相中難揮發組分的摩爾分數。
它表示氣相中兩組分的摩爾分數比為與之成平衡的液相中兩組分摩爾分數比的α倍。
安託因方程 由c.安託因提出：
式中a、b和c均為特徵引數,又稱安託因常數。許多物質的安託因常數列於物性手冊中，適用的溫度範圍相當於飽和蒸氣壓範圍為1.5～200kpa，一般不宜外推。
3樓：種棵向日葵吧
α=1.1213（x+0.2）-1.5235 x<0.3
α=0.8938 x-1.0632 x≥0.3」
甲醇與水的相對揮發度
4樓：匿名使用者
你好，甲醇-水溶液的相對揮發度a=2.15我是按照賈紹義 柴誠敬《化工傳質與分離過程》第二版的式3-45（泡點進料）計算的
5樓：氟鉑酸氧
甲醇與水不形成共沸混合物，可通過多次精餾幾乎完全分離。
甲醇沸點64.7℃（即蒸汽壓為1atm，相當於760mmhg），此溫度下純水的蒸汽壓為185mmhg（甲醇混入其中會使水的蒸汽壓下降）。
化工單元中相對揮發度計算方法？？？？
6樓：匿名使用者
化工單元中相對揮發度計算方法:相對揮發度也就是溶液中兩個組分的揮發度之比，稱為相對揮發度。以α表示。
α=(ya/yb)/(xa/xb)，相對揮發度式中，ya——氣相中易揮發組分的摩爾分數；yb——氣相中難揮發組分的摩爾分數；xa——液相中易揮發組分的摩爾分數；xb——液相中難揮發組分的摩爾分數。
相對揮發度 它表示氣相中兩組分的摩爾分數比為與之成平衡的液相中兩組分摩爾分數比的α倍。
相對揮法度（α）是兩個組份揮發度之比值,用它可以反映該兩種組份用精餾方法分離的難易程度,當α=1時,兩組份的揮發度相等,說明兩組份不能用一般精餾方法分離,當α大於1時,而且α值越大時,兩組份就越易用精餾方法分離.α值隨溫度和壓力的改變而改變,在壓力和溫度變化不大時,α可以近似地看成常數.對於碳氫化合物,α值隨著溫度的上升、壓力的增大而減小,故在高壓下進行蒸餾操作難以分離。
7樓：匿名使用者
相對揮發度也就是溶液中兩個組分的揮發度之比，公式是：揮發度a=a組分的揮發度va/b組分的揮發度vb
8樓：匿名使用者
易揮發組分的蒸氣壓與液相摩爾分數的比值： 難揮發組分的， 即p(a)/x(a)：p(b)/x(b)
50℃下50%乙醇水溶液揮發會帶走水分嗎
9樓：匿名使用者
水和乙醇都會揮發~乙醇揮發速度比水快很多~
乙醇-水系統不同溫度下相對揮發度大小？
10樓：匿名使用者
溫度升高揮發度增加 77.5沸騰
請高人指點30鹽酸水溶液物質的量濃度是多少？多謝
我從資料上查到的資料為 鹽酸含量的質量百分比濃度是30.14 時，它在20 時的密度為內1.150g ml,其溶質的量濃度為9.505mol l。因此,從上 容述資料看,你的 9.46mol l 是對的。4.73mol l 相當於 30 肯定不對。100克中有30克hcl 30 36.5 100 p...
為什麼說壓力增加，組分間的相對揮發度降低，分離效果
壓力升高，則氣相中重組份減少，相應地提高了氣相中輕組份的濃度，液相中輕組份濃度較前增加，同時也改變了氣液相的重量比，使液相量增加，氣相量減少。同理，壓力降低，塔頂餾份的數量增加，濃度減少，塔底釜液量減少，輕組份濃度減少。另外，壓力增加，組分間的相對揮發度降低，分離效果下降，但處理能力增大，反之情況相...
蒸發三氯化鋁的水溶液得到的是無水三氯化鋁嗎
蒸發 三氯化鋁 的 水溶液是絕不可能得到無水三氯化鋁的，具體制法是al在乾燥的cl2中發生反應，而且要無水，三氯化鋁溶於醇，這句話指的是無水三氯化鋁，三氯化鋁遇水強烈水解。三氯化鋁是強酸弱鹼鹽，在水溶液中會發生水解，alcl3 3h2o al oh 3 3hcl 可逆的 不加熱時由於是可逆的，反應程...