1樓：鬼鬼令尊丶烅嵿
a、提高溶液鹼性，消耗氫離子，平衡正向移動，促進水解，故a錯誤；
b、提高溶液酸性，增加氫離子，平衡逆向移動，抑制水解，故b正確；
c、加水，根據越稀越水解，會促進水解，故c錯誤；
d、升高溫度，促進水解，故d錯誤．
故選b．
淺綠色的fe（no3）2溶液中，存在水解平衡：fe2++2h2o?fe（oh）2+2h+．若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色
2樓：td哥哥
硝酸亞鐵溶液中含有亞鐵離子和硝酸根離子，且存在水解平衡，向溶
專液中加入鹽酸，屬氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應方向移動；溶液中含有硝酸根離子和氫離子，所以含有硝酸，硝酸具有強氧化效能把亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子顯黃色，
故選d．
高中化學平衡問題在fe(no3)2溶液中存在如下水解平衡：fe2++2h2o=fe(oh)2+2h
3樓：匿名使用者
注意，這裡面有硝酸根離子，酸性條件下會把二價鐵氧化成三價鐵，所以加入酸會讓平衡向左移動，但是二價鐵不斷被氧化。所以d正確。
4樓：匿名使用者
選d考慮水的平衡，h2o=h+ + oh-（可逆）一開始溶液是弱酸性，在加入稀硫酸後，h+濃度增大，水平衡左移，故oh-減少，則fe2+的平衡需左移，即feoh2的結合率減少，fe2+增多。
實際上，一個亞鐵離子與兩個水的平衡式是個複合式，應該是水先電離，然後氫氧根與亞鐵離子結合，是這兩個式子的複合。
這樣考慮就容易理解了。
5樓：匿名使用者
選c滴入稀硫酸的量和濃度無法確定，所以儘管平衡向左移動，也無法判斷亞鐵離子的濃度是增大還是減小，所以abd都錯，硫酸根離子無氧化性，不能把亞鐵離子氧化成鐵離子，所以c正確
在fe（no3）2溶液中存在下列平衡：fe2++2h2o?fe（oh）2+2h+，現向上述溶液中加入稀硫酸，產生的現象是（
6樓：互擼娃
在fe（no3）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根離子在酸性環境下具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，
二價鐵離子為淺綠色，三價鐵離子為黃色，所以現象為溶液顏色由綠色變為黃色，
故選：c．
淺綠色的fe（no3）2溶液中存在著如下的平衡：fe2++2h2o?fe（oh）2+2h+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏
7樓：手機使用者
溶液中含有硝酸根離子和氫離子，所以含有硝酸，硝酸具有強氧化效能把亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子顯黃色，
故選c．
fe（no3）2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：fe2++2h2o?fe（oh）2+2h+，往該溶液中滴加鹽酸，不能發生的
8樓：潯子偶皇
fe（no3）2
溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：fe2++2h2o?fe（oh）2+2h+，往該溶液中滴加鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動；溶液中含有硝酸根離子和氫離子，硝酸根離子和氫離子把亞鐵離子氧化成鐵離子同時生成no，鐵離子顯黃色，
故選c．
在 fe2+ + 2h2o =(可逆） fe(oh)3 +2h+ 的反應中加鹽酸 那麼溶液將變成什麼顏色
9樓：匿名使用者
首先，fe2+是綠色、fe3+是黃色，承不承認？
第二，fe(oh)3+遇到酸會化，承不承認？
第三，fe3+有強氧化性（特別是在酸環境下），承不承認？
ok,fe(oh)3+遇到鹽酸（注意，是強酸鹽酸，不是你可逆反應中生成的、少到可以忽略的氫離子）生成fe3+，fe3+的強氧化性把fe2+氧化成了fe3+。好了，黃色出來！
反應方程式手生了，忘了。呵呵
10樓：匿名使用者
第一，你問題方程式錯了應該是fe2++2h2o=fe(oh)2+2h+ 加鹽酸變成黃色，主要是因為帶進了o2，fe2+被氧化成fe3+
11樓：匿名使用者
反應向逆方向進行
fe2+黃色
顏色淺了
高中化學 已知fe2(so4)3在水溶液中存在如下水解平衡：fe3++3h2o=fe(oh)3+3
12樓：匿名使用者
dddddddddddddddddddddd加入na2so4之後,不會影響fe3+,h2o,fe(oh)3和h+的任何一種物質,因此平衡不移動.
加入a和b都是消耗fe3+,因為fe3+會被還原加入c即是稀釋溶液,促進水解.
13樓：635800226中
選擇da中i-可以和三價鐵離子發生反應
b中氣體顯酸性會和氫氧化鐵反應
c中直接是酸
14樓：
d。碘化鉀中的碘離子能和水中的氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；二氧化硫是酸性氣體，能與水中的氫氧根離子結合，使氫離子濃度上升，平衡向左移動；稀硫酸會使氫離子濃度上升，平衡向左移動
15樓：夏花
d. a選項i+會和fe3+反應生成fe2+
b選項so2與水反應生成h2so3使反應向左進行，c也是，只有d不反應
16樓：臻琮
d。a.碘離子與三價鐵反應。b.so2與三價鐵反應。c.h+增加促使平衡逆向移動
硝酸亞鐵溶液呈綠色，其中存在下列平衡fe2+ +h2o===fe(oh)2+2h+ ,。。。。
17樓：湖南銀光
d溶液由淺綠色變為棕綠色或棕黃色
因為硝酸根離子在酸性環境中氧化性增強,所以能將亞鐵離子氧化為鐵離子,顏色加深為棕綠色或棕黃色
18樓：匿名使用者
d溶液由淺綠色變為棕綠色 酸鹼中和
Fe2與Fe3在離子方程式中的區別急
fe2 是fe原子失去了兩個fe離子,fe3 是fe原子失去了3個fe離子 已知氧化性fe3 i2.向fe i2溶液中通入一定量的cl2,發生反應的離子方程式為 a fe2 b i c cl2 d fe3 向fei2溶液中bai 通入氯氣,氯氣先和碘du 離子發zhi生置換dao反應2i cl2 2...
寫出下列粒子中2的意義Fe2亞鐵離子帶有兩個單位的
標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，fe2 中的 2 表示一個亞鐵離子帶有兩個單位的正電荷 標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，h2o中的 2 表示1個水分子中含有2個氫原子 標在離子符號前面的數字表示離子的個數，2oh 中的 2 表示氫氧根離子的個數為2 標在元素符號...
在水溶液中，Na2S2O3和AgNO3反應
鹼性環境就會生成ag2s，中性環境會生成ag s2o3 2 3 酸性環境，s2o3 2 會發生歧化反應 在水溶液中agno3與na2s2o3反應，什麼情況下生成配離子 ag s2o3 2 什麼情況有ag2s沉澱產生？這要根據他們的溶度積來計算啦.當然你一定知道在ag 序中ag2s只排在最後面的.na...