1樓：幸寒凝
a、baib如果hy-的水解程度
大於電離程度，du
溶液呈鹼性，如果電zhi離大於dao水解溶液呈酸性，所以不能內確定溶液的酸鹼性，故a、容b錯誤；
c、若hy-能水解，水解是結合水中的氫離子，水解方程式為：hy-+h2o?h2y+oh-，故c錯誤；
d、若hy-能水解，水解是結合水中的氫離子，水解方程式為：hy-+h2o?h2y+oh-，故d正確；
故選d．
某酸式鹽nahy的水溶液顯鹼性，下列敘述正確的是（ ）a．h2y的電離方程式：h2y?2h++y2-b．該酸式鹽溶液
2樓：匿名使用者
a、h2y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：h2y+h2o?hy-+h3o+，故a錯誤；
b、某酸的酸式鹽nahy的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c（na+）＞c（hy-）；hy-的電離程度小於hy-的水解程度，所以c（h2y）＞c（h+）＞c（y2-），但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以hy-為主，溶液呈鹼性，說明溶液中c（oh-）＞c（h+）；因溶液中還存在水的電離，則c（h+）＞c（y2-），所以離子濃度大小順序為c（na+）＞c（hy-）＞c（oh-）＞c（h2y）＞c（h+）＞c（y2-），故b正確；
c、hy-離子水解生成h2y，所以hy-離子水解的離子方程式：hy-+h2o?h2y+oh-，故c錯誤；
d、溶液中存在電荷守恆：c（h+）+c（na+）=c（hy-）+2c（y2-）+c（oh-），物料守恆：c（na+）=c（hy-）+c（y2-）+c（h2y），二者聯式可得c（h+）+c（h2y）=c（oh-）+c（y2-），故d錯誤；
故選b．
大量元素水溶肥的應用，大量元素水溶肥有哪些作用
液體水溶肥料是通過多元螯合工藝，將大量元素和各種中微量元素螯合，可達到全水溶，無殘留，零下15度不結晶。適用於各類經濟作物。可用於滴灌 噴灌等。具有省時 省工 省力 作物易吸收 利用率高 無汙染等特點。本公司有液體化肥生產與建廠經驗，可承接液體化肥的生產製造，代加工 車間建設，裝置購置，裝置安裝，生...
室溫時，pH a的某酸與pH b的某鹼充分反應後溶液的pH
a,a b 14,因為是等bai體積,說明氫離子的量du小於氫氧根的zhi量 可以舉例,a 1,b 14 所以溶液反應後是鹼性 daob,原來兩份溶版液的氫離子濃度權和氫氧根離子濃度是相等的,反應後本應是中性,但氨水是弱鹼,沒有完全電離,反應後未電離的nh3 h2o會繼續電離,溶液顯鹼性 c,類似b...
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