1樓：夢殤天堂
(2)b
(3)< < 9 1×10-9(4)測0.1mol/l ha 的ph,若ph=1為強酸, 若ph>1為弱酸.(答案合理即可)
1 ，c(ha)=" 0.1" mol·l－
25℃時，某一元酸ha的電離常數ka=10-6，現將0.1mol?l-1的ha溶液和0.1mol?l-1的naa
2樓：手機使用者
25℃時，某一元酸ha的電離常數ka=10-6，naa中水解平衡常數kb=kwk
a=1?14
1?6=10-8＜10-6，說明ha的電離程度大於水解程度，所以0.1mol?
l-1的ha溶液和0.1mol?l-1的naa溶液等體積混合後溶液呈酸性，故答案為：酸性．
3樓：李冰繁彥珺
^hcn
<==>h++
cn-起始
0.100平衡
0.1-7.0×10^-6
7.0×10^-6
7.0×10^-6
hcn的電離度=7.0×10^-6
/0.1*100%=7.0×10^-3%
電離常數=[h+]*[cn-]/[hcn]=(7.0×10^-6)*(
7.0×10^-6
)/(0.1-7.0×10^-6
)=4.9*10^-10
常溫下，0.1mol?l-1某一元酸（ha）溶液中c(oh?)c(h+)＝1×10?8，下列敘述正確的是（ ）a．該一元酸溶
4樓：【哊求
a．常溫下，0.1mol?l-1
某一元酸（ha）溶液中c(oh?)
c(h+
)＝1×1?8
mol/l結合c（h+）×c（oh-）=10-14
可知，溶液中氫離子濃度=k
wc(h+)
c(h+
)=10-8mol/l，所以c（h+）=0.001mol/l，氫離子濃度小於酸濃度，所以該酸是弱酸，溶液的ph=3，故a錯誤；
b．酸溶液中水電離出的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子濃度，所以該溶液中由水電離出的c（h+）=1×10-11mol?l-1，故b正確；
c．溫度不變，水的離子積常數不變，所以該溶液中水的離子積常數為1×10-14，故c錯誤；
d．ph=11的naoh溶液中氫氧化鈉的濃度=0.001mol/l，氫氧化鈉是強鹼，ha是弱酸，要使混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，所以0.001mol/l×v1l＜v2 l×0.
1 mol?l-1，0.01v1＜v2 ，故d錯誤；
故選b．
在0 1 mol L 1的CH3COOH溶液中存在如下電離平
1 醋酸中來存在電離平衡 源，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，則醋酸的電離程度增大，但溶液中氫離子濃度和醋酸根離子濃度都減小 向溶液中加入少量鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，則醋酸的電離程度減小，平衡向逆反應方向移動，醋酸根離子濃度減小 向溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中...
室溫時，pH a的某酸與pH b的某鹼充分反應後溶液的pH
a,a b 14,因為是等bai體積,說明氫離子的量du小於氫氧根的zhi量 可以舉例,a 1,b 14 所以溶液反應後是鹼性 daob,原來兩份溶版液的氫離子濃度權和氫氧根離子濃度是相等的,反應後本應是中性,但氨水是弱鹼,沒有完全電離,反應後未電離的nh3 h2o會繼續電離,溶液顯鹼性 c,類似b...
某含氧酸的化學式為HnXO2n 1,該含氧酸受熱分解生成化合價不變的氧化物，則該氧化物不可能是
設在hnxo2n 1中x的化合價是x。1 n x 2 2n 1 0 解出x 3n 2 討論 當n 1時，該元素的化合價為 1價，所對應的氧化物為x2o。當n 2時，該元素的化合價為 4價，所對應的氧化物為xo2。當n 3時，該元素的化合價為 7價，所對應的氧化物為x2o7。沒有是xo3的情況。解 該...