1樓：匿名使用者
一定是的。態州h+遇到a-結合由不穩定態轉變成穩定態。離子的勢能減少，伴隨能量釋放。這裡的a-指負離子基 .1.所有的燃燒反應都是放熱反應。
2.活潑金屬與酸的反應都是放熱反應。
3.中和反應都是放熱反應。
1.需要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。如caco3分解，kclo3分解，制水煤氣的反應；c+h2o=co+h2(高溫)
2.鹽水解都是吸熱反應。
主要就是這些了。如有不全，請其他網友補充。
注意：需要加熱才能進行的反應不一定就是吸熱反應。如多數燃料的燃燒都需要先加熱到燃點反應才能進行。
只有必須"持續加熱"才能進行的反應，也就是說不加熱，反應很快就停止，這樣的反應是吸熱反應。
另外，非金屬與氫氣反應生成氣態氫化物，此類反應多數是放熱反應，非金屬越活潑，反應放熱就橘唯越多。但也有些是吸熱反應，如i2與h2的反應。 一般說圓閉培，化合反應是放熱反應，酸與鹽反應也是放熱反應，分解反應是吸熱反應。
2樓：匿名使用者
中和反應一定是放熱的，但放熱的反應不一定是中和的！
3樓：匿名使用者
是的吸熱反應：絕大部分的分解反應。
中和反應一定放熱嗎？
4樓：教育小百科是我
中和反應一定放熱。
任何發光，放熱的劇烈的氧化還原反應，顯然是放熱反應。中和反應的實質是一樣的，都是放熱反應。當然由於酸鹼的濃度、強弱不同，和是否生成沉澱的不同，不同的中和反應的反應熱是有差異的。
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到，滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點，以作為判斷標準。
反應通式：
酸+鹼→鹽+水
naoh+hcl=nacl+h₂o氫氧化鈉（俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉）可以和鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水。
2naoh+h₂so₄=na₂so₄+2h₂o氫氧化鈉可以和硫酸發生中和反應，生成硫酸鈉和水。
naoh+hno₃=nano₃+h₂o氫氧化鈉可以和硝酸發生中和反應，生成硝酸鈉和水。
ca(oh)₂+2hcl=cacl₂+2h₂o氫氧化鈣可以與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈣和水，反應放出大量熱。
al（oh）₃+3hcl=alcl₃+3h₂o氫氧化鋁可以和鹽酸發生中和反應，生成氯化鋁和水，**胃酸過多的胃藥的主要成分就是氫氧化鋁。
什麼樣的反應屬於放熱反應呢？
5樓：科普小星球
1、分解反應——吸熱反應。
分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況尺姿下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。
2、少數化合反應——吸熱反應。
如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。
3、燃燒反應——放熱反應。
燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱禪茄和強烈的光的過程。
4、中和反應——放熱反應。
酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水，並且放出熱量的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫賀困察氧根結合生成水，或者是酸和鹼作用生成鹽和水。
5、鋁熱反應——放熱反應。
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是乙個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。
中和反應是放熱反應嗎
6樓：一襲可愛風
中和反應一定是放熱反應，這是由中和反應本身的特性決定的。h 遇到a-結合由不穩定態轉變成穩定態。離子的勢能減少，伴隨能量釋放。這裡的a-指負離子基。
1.所有的燃燒反應都是放熱反應。
2.活潑金屬與酸的反應都是放熱反應。
3.中和反應都是放熱反應。放熱反搏鉛應的型別。
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的。反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓塌銀虧下是相反的）。
多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應。
常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和團神的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
中和反應吸熱還是放熱
7樓：信必鑫服務平臺
中和反應是放熱反應。
例如：酸鹼反應產生熱量：強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△h=。
中和反應原理：溶於水後在水中被電離成和粗埋自由移動的陰離子和陽離子。
例如：hcl被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。
氫離子和氫氧根離子結合成極難被電凳派離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是喚螞生成物是nacl。
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
中和反應吸熱還是放熱
8樓：新科技
中和反應是放熱反應。
放熱反應是指在化學反應洞山中，反應物總納渣中能量大於生成物總能量的反應。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
中和反應原理是：溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。中和反應是化學反應中複分解反應的一種。
在中和反應中酸和鹼互相交換組分，生成鹽和水。中和反應一定是複分解反應，但是複分解反應不一定是梁扒中和反應。在中和反應的過程中會釋放熱量，於放熱反應，而酸裡的氫離子和鹼中的氫氧根離子會結合成水。
中和反應是吸熱還是放熱
9樓：科創
放熱。酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應的實質是：h+
和oh-結合生成水，或者是酸+鹼→鹽+水，但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度，判斷是完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
中和反應通式：通式：酸+鹼→鹽+水。
常見的中和反應：
1.鹽酸和燒鹼起反應：hcl+naoh=nacl+h2o2.
鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl+koh=kcl+h2o3.鹽酸和氫氧化銅反應：
2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2
so4+2naoh=na2
so4+2h2
o8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2
so4+2koh=k2
so4+2h2
o9.硫酸和氫氧化銅反應：h2
so4+cu(oh)2
cuso4+2h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2
so4+2fe(oh)3
fe2(so4
6h2o
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酸和鹼copy互相交換成 分,生成鹽和水bai的反應叫du中和反應。中和zhi反應屬於複分解反應。強酸和強dao鹼的中和反應,實質上是酸分子中的h 跟鹼分子中的oh 結合而生成難電離的水分子的反應 h oh h2o到達等當點 即化學計量點 時,溶液呈中性。強鹼和弱酸或弱鹼和強酸的中和反應,因為生成的...
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1 放熱反應 活潑金屬置換水或酸中氫的反應，如 2na 2h2o 2naoh h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 酸鹼中和反應。如 naoh hcl nacl h2o 2koh h2so4 k2so4 2h2o 燃燒反應，如 2co o2 2co2 ch3ch2oh 3o2 2co2 3h...