1樓：給個不重複的名
1．放熱反應 ①活潑金屬置換水或酸中氫的反應，如： 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ ②酸鹼中和反應。如：
naoh+hcl=nacl+h2o 2koh+h2so4=k2so4+2h2o ③燃燒反應，如： 2co+o2 =2co2 ch3ch2oh+3o2 =2co2+3h2o h2+cl2=2hcl ④易爆物質的**反應。 ⑤多數的化合反應，如：
na2o+h2o=2naoh cao+h2o=ca(oh)2 ⑥一些物質的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解等。 2．吸熱反應 ①幾個常見的反應，如： 2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o c+h2o(g)=co+h2 ②多數的分解反應，如：
caco3=cao+co2↑ cuso4·5h2o=cuso4+5h2o ③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。
2樓：匿名使用者
放熱反應：1：所有的燃燒反應 2：金屬與酸的反應 3：多數化合反應。
4：酸鹼中和反應。
吸熱反應：1：幾乎所有的分解反應 2：c + h2o ==co + h2
3：2nh4cl + ba(oh)2·8h2o ==2nh3·h2o + bacl2 + 8h2o等等。
初中化學輔導網。
3樓：千羽寒鋒
一般容易發生反應的是放熱反應（比如中和反應，置換反應，燃燒反應等）
放熱反應一般像分解反應是吸熱的還有c+co2=2co是吸熱的。
4樓：匿名使用者
初中要靠死記硬背，硝酸鹽溶於水全部吸熱，全部燃燒反應都是放熱，氫氧化鈉溶於水，與鹽酸反應放熱，氧化鈣溶於水放熱。
5樓：匿名使用者
看反應條件，一般要加熱的就是吸熱，不要加熱的就是放熱。
6樓：蕭沫戀
對於初中化學來說只要反應條件是加熱或高溫的就是吸熱反應。
初中化學吸熱反應和放熱反應的區別，怎麼區分，詳細點
7樓：匿名使用者
一般加熱高溫點燃這類如果不提供熱就不會反應的是吸熱，如果反應時物質之間的反應不需要熱量反而向外放出熱量就是放熱啦。
8樓：初心不變
兩種方法，一看反應物總能量與生成物總能量，反》生，放熱，反《生，吸熱，二就算了吧，那是高中學的。
9樓：蘇叉叉
能量：反》生，放熱；反《生，吸熱。
怎樣區分該化學反應是放熱反應還是吸熱反應？
10樓：經偲望代藍
中學化學是要求學生記住常見的吸放熱反應的。
1.中學化學中所有的燃燒都是放熱反應。
2.所有的酸鹼中和反應都是放熱反應，而中和反應的逆反應，也就是鹽的水解反應都是吸熱反應。
3.活潑金屬與酸的反應是放熱反應。
4.一些需要持續加熱的反應是吸熱反應，如。
caco3＝ca0＋co2
2kclo3＝2kcl＋3o2
5.還有c＋h2o＝co＋h2
co2＋c＝2co
在初中化學中、放熱反應和吸熱反應分別有哪些
11樓：科普小星球
1、分解反應——吸熱反應。
分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。
2、少數化合反應——吸熱反應。
如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。
3、燃燒反應——放熱反應。
燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。
4、中和反應——放熱反應。
酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水，並且放出熱量的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根結合生成水，或者是酸和鹼作用生成鹽和水。
5、鋁熱反應——放熱反應。
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。
12樓：匿名使用者
一。初中要求知道的放熱反應主要有。
1.所有的燃燒反應（必須掌握）
2.酸與金屬的反應（必須掌握）
與金屬氧化物的反應（瞭解）
4.所有的緩慢氧化，如鐵生鏽、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。
二。初中需要知道的吸熱反應。
高溫==2c0(掌握）
高溫==cao+co2↑（瞭解）三。初中需要知道的溶解過程中的熱效應。
濃硫酸溶解於水後，溶液的溫度升高等銨鹽溶解後，溶液的溫度降低。
13樓：匿名使用者
只要是點燃 都是放熱 加熱和高溫都是吸熱 還有氧化鈣和水放熱 氯化銨和氫氧化鋇是吸熱。
如何判斷某一化學反應是放熱反應還是吸熱反應?請舉例
14樓：洛蝶納昭
這個可以從能量的角度解釋：存在大量的氫離子和氫氧根離子的活潑性大於水的活潑性，而化學反應總是朝著能量降低的方向，由此推斷是放熱。
從相反的方向證明，溫度升高有利於水的電離，也可以證明中和是放熱。
15樓：世儉景錦
若p＜0則反映為放熱反映`即：某反映。
x+y=zδh=p``(設x的能量為a,y的能量為b,z的能量為c)如果p＞0則為吸熱反映`即：a+b＞c
反之恩`是的``
如果反映物的總能量大於生成物的總能量則為放熱反映，反之則為吸熱反映`比如。
有關化學反應如何判斷是否為吸熱反應還是放熱反應
16樓：豬豬將軍
吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
判斷是否為吸熱反應還是放熱反應的方法：
方法一：根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關係：
反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。
反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。
方法二：反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關係：
δh=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。
若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則δh大於0，該反應為吸熱反應。
若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則δh小於0，該反應為放熱反應。
原因：化學反應的本質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成要釋放能量，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，說明化學鍵斷裂需要吸收能量比化學鍵的形成要釋放能量多，該反應即為吸熱反應，反之亦然。
方法三：根據反應型別來判斷：
常見放熱：1、金屬和水或酸反應2、酸鹼中和反應3、一切燃燒4、大多數化合反應和置換反應5、緩慢氧化反應如生鏽常見吸熱：
1、大多數分解反應：
2、鹽水解反應。
3、弱電解質的電離。
4、少數化合反應：
c(s)+co2(g)=（高溫）2co
5、其它：2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=（高溫）co+h2
怎樣判斷化學反應是吸熱還是放熱？有什麼規律麼？
17樓：友秋柔法桂
絕大多數情況。
反應條件為。
高溫，或。加熱的都是。
———吸熱。
反應條件為。
點燃，或。常溫下進行的反應（例如生石灰和水的反應，活潑金屬和酸的反應，緩慢氧化和劇烈氧化反應等）都是———放熱。
老師說的，沒錯。
18樓：粟君湯玄
在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程能夠吸熱；另一種是溶質的分子和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程能夠放出熱量。比如：氫氧化鈉溶於水，溶液溫度升高。
要看化學反應的物質和條件了。
如果能幫到你那是太好了！
19樓：愛智傑籍痴
化學反應的本質是化學鍵的斷裂與形成。
化學鍵斷裂需要吸熱，生成需要放熱。
斷裂吸收的熱大於生成放出的熱時反應吸熱絕大多數的化合反應是放熱反應，少數化合反應是吸熱反應。
20樓：張老師帶你玩轉數學
2、可以從物質能量角度來判斷。反應物總能量高於生成物總能量為放熱反應，反之為吸熱反應。
3、可以從物質鍵能大小來判斷。反應物總鍵能高於生成物總鍵能為吸熱反應，反之為放熱反應。
4、可以通過熱化學方程式判斷。焓變大於0為吸熱反應，反之為放熱反應。
親殺提問。怎麼判斷化學方程式中反應是範兒還是吸熱呢。
怎麼判斷化學方程式中反應是範兒還是吸熱呢。
回答在高中的題目中都會在化學方程式後邊標明△，△大於0就是放熱，△小於0就是吸熱，本質是看兩邊物質的能量，反應物質的能量高於生成物質的能量就是放熱，反之就是吸熱了~ 如果從實驗，就可以通過反應現象，通過反應溫度來判斷~
21樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象。
哪些化學反應是吸熱的，化學反應哪些是吸熱的，哪些是放熱的
吸熱反應 幾個常見的反應，如 2nh4cl s ba oh 2 8h2o s bacl2 2nh3 10h2o c h2o g co h2 多數的分解反應，如 caco3 高溫 cao co2 cuso4 5h2o cuso4 5h2o 一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等 其實主要是瞭解吸熱反應的原因 ...
初中化學中的所有可反應的化學物質之間的反應現象各是什麼？，謝
與氧氣有關的化學方程式 2mg o2點燃 2mgo 現象 燃燒 放出大量的熱 同時放出耀眼的白光 s o2 點燃 so2 現象 空氣中是淡藍色的火焰 純氧中是藍紫色的火焰 放出熱量 同時生成有刺激性氣味的氣體。c o2點燃 co2 現象 空氣中燃燒發出紅光，在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量 生成能使澄...
初中化學反應中元素化合價的變化
單質與化合物反應,單質由0價變為該金屬的化合價.我把化合價的表給你 一價氫氯納鉀銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四矽五價磷,二三鐵,二四碳,三五氮,二四六硫齊全,單質0價永不變.主要看最外層電子數 如果最外層3個電子的話，說明化合價是 3價的，因為他只能失3個電子達到8電子穩定結構，而且是金屬 如果最外層6...