1樓：網友
1)co製備：工業：c(灼熱)+h2o(g)＝ co(g)+h2(g)
還原性 fe+co →fe+co2
cuo+co→cu|+co2
檢驗co: pdcl2+co+h2o→pd↓+co2+h2oag(nh3)2oh+co+h2o→ag↓+(nh4)2c•o3製備：工業：
caco3(石灰石) cao+co2↑實驗室： caco3+hcl→cacl2+co2↑ +h2o化性： ①co2不活潑性：
co2+mg c+mgo與活潑金屬反應： co2+na co+na2co3co2是酸性氧化物： co2+ naoh→ na2co3 +h2o生產化肥：
nh3+co2+h2o→nh4hco3與非金屬作用 si+o2 sio2
si+x2 six4 在常溫下只能與f2反應。
與酸作用 si在含氧酸中被鈍化：si+hf+hno3→h2sif3+與鹼作用 si+na+h2o→na2sio3+h2↑與金屬作用 mg+si→mg2si
ge: 一般瞭解。
sn: 化性 sn+hcl(熱) →sncl+h2↑sn+hno3(冷、稀)→sn(no3)2+no↑sn+hno3(濃)→h2sno3+no2↑sn+oh-+h2o→sn(oh) +h2↑pb: 化性 pb+hcl→pbcl2+h2↑pb+h2so4(濃)→pb(hso4)2+h2↑pb+hno3(濃)→pb(no3)2+no3↑pb+cl2 pbcl2 pb(ⅱ)穩定。
pb+s pbs
pb易溶於含又溶解o2的脂酸中： pb+o2→pbopbo+ch3cooh→pb(ch3coo)2+h2o
2樓：網友
2c+sio2=2co+si
sio2+caco3=casio3+co2
高中化學書上有非常詳細的反應方程式。
碳中和涉及的化學反應
3樓：一醉卿嵐
煤爐中發生的三個反應：
1．煤爐的底層：
c + o2點燃co2
2．煤爐的中層：
co2+ c 高溫2co
3．煤爐的上部藍色火焰的產生：
2co + o2點燃2co2
碳反應的簡介
4樓：愛你
碳反應是co2固定反應，簡稱碳固定反應(carbon-fixation reaction)。在這一反應中，葉綠體。
利用光反應產生的atp和滑源凳nadph這兩個高能化合物分別作為能源和還原的動力將co2固定，使之轉變成葡萄糖。
由於這一過程不需要光所以稱為暗反應。
碳固定反應開始於葉綠體基質， 結束於細胞質基質。
碳反應是光生物學反應，是由光量子。
為生物色素吸收的時間極短的光反應過程信旅和為光所激發的色素在暗處引起的一系列暗反應過程所組成的。暗反應是激發分子的熱力學。
的緩和過程，是電荷的分離、電子的傳遞、磷酸化或裂數短命的中間體形成等多種基本過程。f．f．blackmann（1905）是最早指出光合成是由光反應和暗反應組成，因此後者也稱為布氏反應（black－man′s reaction）。現在國際通用名稱為碳反應，而非暗反應。
因為該反應在沒有光的時候，會因為缺乏光反應產生的atp而無法進行。
但是並不是沒有光就會立即停止碳反應的繼續，因為還殘餘一部分由於光反應生成的atp,會繼續給碳反應提供條件，但是時間一長碳反應也會因為atp的不足而停止反應。
碳族元素的化學性質
5樓：溫柔
碳可以跟濃硫酸、硝酸反應，被氧化成二氧化碳，不與鹽酸作用。矽不跟鹽酸、硫酸、硝酸作用，只與氫氟酸反應。鍺不和稀鹽酸、稀硫酸反應，但能被濃硫酸、濃硝酸氧化。
錫和稀鹽酸、稀硫酸反應，生成低價錫（ⅱ）的化合物；跟濃h2so4、濃hno3反應生成**錫（ⅳ）的化合物。鉛跟鹽酸、硫酸、硝枝宴攜酸都能反應被氧化成亞鉛離子。碳族元素中跟鹼溶液反應的有矽和錫，它們既表現出金屬性又表現出非金屬性。
碳族元素在加熱時都能跟氧反應，被氧化成二氧化碳、二氧化矽和氧化亞鉛等。碳族元素跟硫、氯共熱生成相應的**氯化物猛伏和硫化物，鉛則生成鉛（ⅱ）化合物。碳、矽跟金屬共熱生成碳化物和矽化物，錫、鉛與金屬形成合金。
都不能直接與氫化合，其氫化物是間接製得祥枝的。
碳族元素性質的遞變規律如何？
6樓：應駿化宇達
從碳到鉛電子層數遞增，原子半徑增大，核對最外層電戚缺子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，失賀仔型電子能力逐漸增強； ②從碳到鉛非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強； ③同族元素從上到下最高禪猜價氧化物對應的水化物的酸性遞減，鹼性遞增； ④同族元素從上到下氣態氫化物的穩定性遞減，還原性遞增．
7樓：秒懂百科
元素的性質純盯隨著元橘褲含素的原子序數圓笑的遞增呈週期性變化的規律。
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