1樓：霹靂震寰宇
實據上是要加的，但是電離程度小，產熱少，可忽略。所以不考慮弱電理的吸熱
2樓：匿名使用者
破壞舊的化學鍵構成新的化學鍵造成的能量差才是中和熱，強酸強鹼在其溶於水時就有電離反應而產生熱效應，中和時就直接離子間反應，而弱酸弱鹼在溶於水時只發生微弱的電離反應，所以中和時需要更多能量破壞舊化學鍵來不斷髮生離子反應，說成電離是為了方便理解
3樓：昝其英禹念
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．定義要點：
1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3kj·mol－1；
3．以生成1mol水為基準．
注意點：
中和熱是以生成1molh2o所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1mol水為標準來配平其餘物質的化學計量數，例如：
koh(aq)＋1/2h2so4(aq)====1/2k2so4(aq)＋h2o(l)；δh=－57．3kj·mol－1
弱酸和弱鹼反應反應的中和熱和強酸強鹼反應的中和熱一樣嗎
4樓：更上百層樓
是不一樣的。具體分析如下：
弱酸、弱鹼以及多元酸鹼的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。然而，強酸強鹼反應的中和熱是固定的，一元強酸與強鹼的中和熱約為-57kj，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應生成1mol水的反應熱。
中和反應中必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱。強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證中和熱均為57.3 kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57.
3 kj·mol－1。
5樓：舞江南風光
中和熱是一個定值，教材中給出的定義是「酸鹼稀溶液參加反應，生成1mol液態水時放出的能量」。定義中並未規定必須是強酸強鹼，現行的很多題目中混淆了中和熱和反應熱這兩個概念，導致很多人強行說中和熱是「強酸強鹼稀溶液反應生成可溶性鹽和1mol液態水時放出的熱才叫中和熱」，這是不對的；很多人說弱酸弱鹼的中和熱的數值就小於57.3kj/mol，這也是不對的，弱酸弱鹼的反應熱數值才會小於57.
3kj/mol，中和熱的數值就是57.3kj/mol，不管是什麼強弱酸什麼強弱鹼。
樓主不懂就多看看教材，不要聽人胡說，另外，覺得我不對的人，請拿文獻說話，別瞎噴。
什麼是弱酸，強酸，弱鹼，強鹼，如何辨別判斷
酸要看前面的非金屬元素 酸 外 的活潑性 鹼就看前面的金屬元素的活潑性，越活潑他的酸鹼性越強 在水溶液中完全電離的酸或者鹼叫做強酸 鹼 部分電離的就是弱的 強酸 強鹼在水中能完全電離，弱酸弱鹼在水中部分電離 哪些是強酸，哪些是強鹼自己要記的，常見的強酸有硫酸 鹽酸 硝酸，強鹼只有氫氧化鈉 氫氧化鋇 ...
高中化學關於鹽的強酸強鹼鹽和弱酸弱鹼鹽怎麼辨別
首先得判斷酸與鹼的強弱,才能判斷出鹽的種類 強酸 1 簡單氫化物中,hcl hbr hi 2 含氧酸中 hnrom,m n 2 弱酸 強酸以外的都是弱酸 強鹼 鹼金屬 鹼土金屬 除be 稀土的氫氧化物都是強鹼 弱鹼 除強鹼以外的都是弱鹼 分清了酸鹼的強弱了,再判斷鹽的種類就很容易了,下面舉例 cus...
高中化學常見弱酸和弱鹼的酸鹼性排列順序
弱鹼一般不排來，可溶性鹼強於 自氨水，氨水強於不溶性鹼。酸性由強到弱依次為 高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸 以上為強酸 亞硫酸，磷酸，亞硝酸 以上為中強酸 氫氟酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸，苯酚 c6h5oh 鹼的強弱性等於金屬的活潑性 高中階段常見酸鹼的酸鹼性...