1樓：艾康生物
首先得判斷酸與鹼的強弱,才能判斷出鹽的種類；
強酸：1）簡單氫化物中,hcl、hbr、hi
2) 含氧酸中 hnrom,m-n >=2
弱酸：強酸以外的都是弱酸
強鹼：鹼金屬、鹼土金屬（除be）、稀土的氫氧化物都是強鹼
弱鹼：除強鹼以外的都是弱鹼
分清了酸鹼的強弱了,再判斷鹽的種類就很容易了,下面舉例：
cuso4 = cu(oh)2 + h2so4 cu(oh)2不在強鹼之列,因此是弱鹼；h2so4 4-2=2,是強酸,所以是弱鹼強酸鹽；
nh4h2po4 = nh3.h2o + h3po4,nh3.h2o弱鹼,h3po4 4-3=1,弱酸,所以是弱酸弱鹼鹽
ba(mno4)2 = ba(oh)2 + hmno4,ba(oh)2強鹼,hmno4 4-1 = 3,強酸,所以是強酸強鹼鹽
kh4io6 = koh + h5io6,koh是強鹼,h5io6 6-5 = 1,弱酸,所以是強鹼弱酸鹽.
自己去試試吧
2樓：匿名使用者
強酸的陰離子，氯離子，硫酸根離子，溴離子，碘離子，高氯酸根離子。
強鹼陽離子，鈉離子，鉀離子，鋇離子，鈣離子等
上述這些形成的鹽是強酸強鹼鹽。
為什麼弱酸弱鹼反應會比稀的強酸強鹼反應
3樓：芥末留學
中和熱是一個定值，教材中給出的定義是「酸鹼稀溶液參加反應，生成1mol液態水時放出的能量」。定義中並未規定必須是強酸強鹼，現行的很多題目中混淆了中和熱和反應熱這兩個概念，導致很多人強行說中和熱是「強酸強鹼稀溶液反應生成可溶性鹽和1mol液態水時放出的熱才叫中和熱」，這是不對的；很多人說弱酸弱鹼的中和熱的數值就小於57.3kj/mol，這也是不對的，弱酸弱鹼的反應熱數值才會小於57.
3kj/mol，中和熱的數值就是57.3kj/mol，不管是什麼強弱酸什麼強弱鹼。
樓主不懂就多看看教材，不要聽人胡說，另外，覺得我不對的人，請拿文獻說話，別瞎噴。
大多數弱酸弱鹼鹽的水解都是不可逆的，為什麼醋酸銨的水解可逆
4樓：芥末留學
雙水解反應復
最常見的就制是 一個生成氣態物質bai 另一個形成du難溶的沉澱 兩者完zhi全反應 不是可逆的dao 例如： 3hco3-+al3+= 3co2↑ +al（oh3）↓ ch3coonh4 本身是一種弱酸弱鹼鹽 顯中性，不會發生雙水解反應
為什麼滴定弱酸弱鹼是要用強鹼強酸
5樓：萊特資訊科技****
不行.因為指示劑的變色範圍並不是正好在7.
甲基橙是3.1-4.4,酚酞是8.
0-10.0滴定的原理是,當你剛好反應完時——注意,這時ph=7,還沒有變色.但是你再多加一滴.
立馬ph驟降/升到4.4以下/8.0以上.
這一滴可以忽略其體積誤差,就能計算出準確的酸鹼濃度.
強酸強鹼生成的鹽，其水溶液呈中性為什麼錯
6樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
因為不一定能中和了 有可能酸更強呢 就是酸性了
7樓：
高中階段的話只有一個特例，是硫酸氫鈉這是一個酸性鹽，完全電離，大學我就不知道了，我讀的不是專門化學專業，下圖你看一下，希望對你有用！
8樓：教授王
不一定是中性，酸式鹽就是酸性的。。
9樓：濛濛的熊貓
這是個過量不過量問題 如果酸過量 h+過量 比如nahso4
高中化學 鹽的水解
1 酸 電離出的陽離子都是氫離子的化合物。強酸 hci hno3 h2so4,弱酸 h2s,hclo,h2co3,h2so3酸的化學式第一個元素是h,是化合物,特殊 醋酸,ch3cooh 2 鹼 電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物。強鹼 naoh koh ca oh 2 ba oh 2 弱鹼 fe...
請解析強酸弱鹼鹽弱酸強鹼鹽各水解的離子是什麼
設鹽為ab，那在該鹽的水溶液中會存在如下反應 ab a b 反應不可逆，因為一般鹽是強電解質 h2o oh h 反應可逆，因為水是弱電解 注意 陽離子肯定只會與陰離子作用，因為同號離子互斥。1 a 與oh 作用 a 如果生成的aoh是強鹼，那就不會作用，因為強鹼會完全電離！b 如果生成的aoh是弱鹼...
某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強鹼鹽對不對
不是，只要酸鹼電離強度相等，結合生成的鹽就是中性 例如醋酸銨，它的水溶液就是中性 為什麼強酸強鹼鹽的水溶液呈中性？30 強酸強鹼鹽來是強酸和強鹼自反應生成的鹽，溶液一般bai呈中性，但亦有例外du，如氟硼酸鈉等zhi氟硼酸鹽，其dao對應的氟硼酸是強酸，但是氟硼酸鈉因為其中氟硼酸根部分與水反應生成羥...