1樓：匿名使用者
答案應選b。
a:很明顯hx是個弱酸，因此nax水溶液呈鹼性。
b：兩個濃度應該是一樣的。
c：正確。10ml0.1m的naoh和20ml0.1m的hx，很容易知道。
d：m，n點ph均大於7，說明此時水解佔主要。而對於水的電離程度，如果是酸（或鹼）的電離，那麼ph越低（或越高），那麼水電離越弱。
如果是鹽的水解，那麼水解越強，水的電離也就越強。因此d正確。
望採納，謝謝，如有疑問，歡迎追問。
2樓：冪·愷·驍
10ml時候m點是鹽與酸1:1的混合物 只要有酸存在就會抑制水的電離 使水的電離程度減小（mn所在曲線是hx非強酸的）n點只有鹽，此時只有nax存在，x-是弱離子，會水解成弱酸，水解是促進水電離的 使之電離程度增大 所以水電離程度m 3樓：金色飛賊魁地奇 無論酸環境還是鹼環境，水的電離受到抑制，越鹼越抑制 4樓：硝隨緣惜緣 d對，水電離程度只與溫度有關 黃色是溶液中有三價鐵離子 三價鐵離子的水溶液是黃色的 水合鐵 iii 離子 黃色的就是fecl3溶於水，三價鐵離子就是黃色的 高中化學d選項哪個碳原子不能共面，理由是啥？最上面的甲基一定不能共面啊 單鍵c可以成4根共價鍵,只有兩根可以共面,另外兩根其中一根在平面上,一根在平面下.甲基c所連的c原子就... x點，b的含量高於平衡時的量，因此反應朝著消耗b的方向進行，正向速率高於逆向。y點恰好相反 高中化學，這題的c選項是錯的，可是解析我看不懂，有必然聯絡嗎？求解。氫離子來自與水的電離那是相當小的 而氫氧根來自醋酸跟的水解 高中化學 如題，c選項怎麼理解？一個 kno3分子中的n 得到5個電子 由 5 ... 第七題的h2a是弱酸,加入少量水,該酸越電離,c h 增大,但不要忽略加水對該溶液體積的專影響,所以說屬,實際上c h 減小。而第八題中b選項實驗甲所得溶液中有mcl,這是一種強酸弱鹼鹽,溶液顯酸性,加水稀釋,會促進m 的水解,使得c h 增大。注 mcl溶液中的m 水解,消耗水電離的oh 促進水的...高中化學D選項的黃色是什麼物質，高中化學D選項哪個碳原子不能共面，理由是啥？
高中化學。C選項求解,高中化學，這題的C選項是錯的，可是解析我看不懂，有必然聯絡嗎？求解。。
高中化學,第七題的A選項和第八題的B選項要怎麼理解