1樓：小天氣的情思
黃色是溶液中有三價鐵離子
2樓：yu冰凝
三價鐵離子的水溶液是黃色的
3樓：匿名使用者
水合鐵(iii)離子
4樓：貓樂師
黃色的就是fecl3溶於水，
三價鐵離子就是黃色的
高中化學d選項哪個碳原子不能共面，理由是啥？
5樓：匿名使用者
最上面的甲基一定不能共面啊
單鍵c可以成4根共價鍵,只有兩根可以共面,另外兩根其中一根在平面上,一根在平面下.
甲基c所連的c原子就是單鍵c,它左右兩邊也都是c,左右兩邊的c共面了,甲基c就不能再共面了
高中化學，d選項，白色沉澱是不是不存在
6樓：匿名使用者
白色抄沉澱指的是氫氧化亞鐵fe(oh)2，在這個條件下是不存在的。
因為溶液中加入的是na2o2。這是遠比氧氣氧化性強的氧化劑，因此會直接氧化fe2+，就像方程式中寫的一樣。
而且，方程式還表明，溶液中是不會有oh-殘留的。也就是說，即使na2o2的量不足，原則上也很難看到有fe(oh)2生成（而且，生成的氧氣有可能氧化fe2+）。
因此，是不會有白色沉澱的。由於沒有fe(oh)2，應該連灰綠色沉澱都沒有，即直接就是紅褐色沉澱。
高中化學，d選項中，為什麼0.5mol的甲基含的電子數是4.5mol？
7樓：紅塵筆墨香
c原子有6個電子，h原子又一個電子，一個甲基中有一個碳原子，三個氫原子，共9個電子，甲基不帶電，所以不用再加電子數，共5mol×9×na=4.5na
8樓：精銳化學***
甲基含的電子數為0.5mol*（6+1*3）=4.5mol
高中化學，選項d是不是因為不能用玻璃瓶裝hf？abc都看不懂！
9樓：匿名使用者
a錯。不能用鹽酸，而要用高氯酸（比較最**含氧酸的強弱）
b對c錯 綠礬變質生成三價鐵，所以應該加kscn
d錯 hf不能用錐形瓶
10樓：鷹裡軛
a錯。不能用鹽酸，要用高氯酸（比較最**含氧酸的強弱）。
b對。溶解度大的可以轉化為溶解度小的沉澱，可以觀察沉澱的顏色。
c錯。綠礬變質生成三價鐵，所以應該加硫***。
d錯。氫氟酸不能用玻璃瓶。
能不能解決一下這道高中化學的d選項，用三行式
11樓：吧中
圖看得不是很清。但是此題不難理解。
d選項需要「極端假設」思維。
所謂極端假設，就是專假設完全屬是反應物或者完全是生成物。當然作為平衡而言不可能是「完全」的，所以不用端點，因此用＞號，不用≥號。
下面具體分析：
平衡時：x、y、z分別為0.1、0.3、0.08
假設都是反應物x、y、z分別為（0.1+0.08/2）、（0.3+0.08×3/2）、0
即：x、y、z分別為0.14、0.42、0
假設都是生成物x、y、z分別為0、0、（0.08+0.1×2）；0、0、（0.08+0.3×2/3）
即：x、y、z分別為0、0、0.28
因為是「平衡」就不可能是完全轉化，所以不可能包含端點。
x、y、z取值範圍分別為（0，0.14）、（0，0.42）、（0，0.28）都是開區間。
所謂「三行式」，不外乎「起始」、「變化」、「平衡」並不適合這種極端假設。
如果把「三行式」看作「始」、「變」、「末」勉強能解釋此題，但是對於通常實用「三行式」計算平衡問題無疑是牽強附會、混淆視聽的「添亂」。
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高中化學，第7題的D選項。關於水的電離程度的問題
答案應選b。a 很明顯hx是個弱酸，因此nax水溶液呈鹼性。b 兩個濃度應該是一樣的。c 正確。10ml0.1m的naoh和20ml0.1m的hx，很容易知道。d m，n點ph均大於7，說明此時水解佔主要。而對於水的電離程度，如果是酸 或鹼 的電離，那麼ph越低 或越高 那麼水電離越弱。如果是鹽的水...