1樓：專業麥咖啡
此題突破口：
首先應該從突破口找出x、y、z、w四種元素，「 mol•l-1丁溶液的ph為13（25℃）．是重要突破口，丁是一元強鹼且其中的金屬元素在短週期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；這兩個方程式不難看出「己」是氧氣，「丁」是氫氧化鈉，那麼甲是na2o2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此x為氫、y為碳、z為氧、w為鈉元素．
根據它們在元素週期表中的位置和其它性質就不難判斷各選項了。
解：由 mol•l-1丁溶液的ph為13（25℃），丁是一元強鹼且其中的金屬元素在短週期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；則「己」是氧氣，「丁」是氫氧化鈉，那麼甲是na2o2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此x為氫、y為碳、z為氧、w為鈉元素；
a、由以上分析可知：x為氫、y為碳、z為氧、w為鈉元素，則原子半徑大小順序為：na＞c＞o＞h，即：w＞y＞z＞x，故a錯誤；
b、y為碳，在週期表中的位置為：第二週期第ⅳa族，故b錯誤；
c、甲與足量的乙完全反應的方程式為：2na2o2+2h2o═4naoh+o2↑，1molna2o2反應轉移的電子為1mol，故c正確；
d、戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，co32-離子水解生成hco3-離子和oh-離子，溶液中陰離子總的物質的量大於，故d錯誤．
故選c．
2樓：匿名使用者
甲是過氧化鈉，乙是水，丁是氫氧化鈉，己是氧氣，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，4種原子依次是氫，碳，氧，鈉。每種物質都清楚之後，選項就好判斷了。b錯誤，應該是第二週期，c錯誤，應該是轉移2mol電子，d錯誤，應該是的略大於0.
1mol，碳酸鈉完全電離，無論如何水解，碳酸根，碳酸氫根總量都是，溶液中還有電離的氫氧根，所以要大於。
答案選a。希望對你有幫助。
3樓：小黑歌
x、y、z、w依次為：h、c、o、na
甲、乙、丙、丁、戊、己依次為：na2o2、h2o、co2、naoh、na2co3、o2
由此選d
物質的量 高中化學題
4樓：匿名使用者
上述過程涉及到兩條方程。
2nh3+3cl2---n2+6hcl 反應1nh3+hcl---nh4cl 反應2
在最後一步1完全反應，2反應到某一程度。
nh3只在第一過程中被氧化。
不妨設cl2體積為x，起始 nh3 a-x，cl2 x反應1結束 nh3 a-x-2/3*x，cl2 0，hcl2x，n2 1/3*x
反應2結束 nh3 0，cl2 0，hcl 2x-（a-x-2/3*x）
n2 1/3*x ，nh4cl 固體無視之。
所以2x-（a-x-2/3*x）+1/3*x =b所以x=（a+b）/4
所以被氧化的nh3體積為2/3*x=（a+b)/6答案是對的。
打的好累啊。
5樓：匿名使用者
最後一問中，增加1molnh3減少1molhcl，那麼實際「反應前體積加反應後體積」與理論「前後體積和」應該成比例，等於實際氧化nh3的量比上理論氧化的量，這樣最快！
高一化學題物質的量
6樓：哥丿吾誰與歸
這個是問答題 不是計算題 怎麼寫過程- -
(1) 3h2so4 6mol h 12mol o h2so4分子數 3*
(2) mol
（3） 9g
(5)2mol 46g 12g 1mol 3mol 48g
高一化學物質的量習題
7樓：無酒而醉是青春
n(na2so4)=71/(23*2+32+16*4)mol=
所以n(na+)=2mol=1moln(so4²-)還有不懂的，請問。
8樓：四十二部電影
鈉離子是1mol，硫酸根是。
9樓：匿名使用者
這也行啊 現在讀書真幸福。
化學（高一——物質的量）
10樓：以後自由點評
碳是六號元素，故質子數為6，又碳在第四主族，最外電子數為460g碳為60/12=5mol
所有碳原子的最外層電子數共為4*5=20mol或20na個，na為阿伏加羅數= 23次方。
質子總數為___30mol___個。
11樓：匿名使用者
最外層電子數為60g/12g每mol*4* 23次方 等於的25次方。
質子數為最外層電子數除4乘6，等於的25次方。
關於高一化學物質的量的幾道題。。。
12樓：咱是2神
我的過程可能不大規範哦，純屬是為了方便理解……
1：個na+，個是1mol，也就是說有。
由於硫酸鈉的化學式「na2so4」所以鈉離子和硫酸根離子的數量比應該是2:1
這樣就有硫酸根離子。
同時，硫酸根離子的數量和硫酸鈉分子的數量比應該是1:1，所以就有的硫酸鈉分子。
因為硫酸鈉的相對分子質量是「142g/mol」
所以的硫酸鈉對應的質量就是「
2：已知fe的相對原子質量是56，則鐵的摩爾質量就是56g/mol
1mol鐵就是56g
1mol鐵還是個鐵原子，所以對應個鐵原子就是56g
那麼一個就好算了。
約是 （這個數字很大，可能我算的不對，建議麻煩再算一遍~）
3：這題似乎很流行，我作業上也有，但是覺得這題很奇怪，期待高手解惑。
個人認為這樣算：
1個c12ag，那麼na個就是na*ag
由於na個就是1mol
那麼c12的摩爾質量就是na*ag/mol
然後呢，因為摩爾質量數值上與相對粒子質量相等。
所以c12的相對原子質量就可以推為。
「na*a」
這樣的話，r原子的相對原子質量就可以依照這個，推為。
「na*b」
#｀′)靠，這題這數字更杯具了。
某元素含有個原子。
個原子正好是「1mol原子」所以這個元素的相對原子質量就是。
因為摩爾質量數值上與相對粒子質量相等。
所以這個元素的相對原子質量就應該是。
高一化學物質的量選擇題
13樓：白水化魔
答案選d，選項中都是500ml，即配置500ml 摩爾/升的硫酸銅溶液。所需硫酸銅的物質的量為0.
5l*摩爾/升=,質量為0.
05*160=8g,或者需要膽礬cuso4-5h2o質量為，c答案錯，因為有體積變化，所以選d。
14樓：匿名使用者
解此題注意三點：
1、沒有480ml溶量瓶。
2、加水到500ml，不能加500ml水。
3、膽礬中的水要算成摩爾質量。
所以在b、d中選 再看質量。直接可得d
15樓：袤宇微風
答案中膽礬物質的量為，溶液體積為500ml，濃度才能達到。
化學中物質的量，高中化學中物質的量是什麼意思？
物質的量是表示物質所含微粒數 n 如 分子，原子等 與阿伏加德羅常數 na 之比,即n n na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。物質的量一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾 mol 簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數 n 如 分子，原子等 與阿伏加德羅常數 na 之...
做一道化學題，幫幫忙啊，物質的量
a cco2的量不足 設反應的ca oh 2和co2的質量分別為x,yca oh 2 co2 caco3 h2o.74.44.100 x.y.25g 得出x 18.5g y 11g co2的密度為1.98g l 所以11g 1.98g l 5.6l co2的過量 ca oh 2完全反應生成的caco...
高一化學，關於物質的量的運用題
1 d 由題意可知，氣球內的氣體摩爾質量和空氣一樣，空氣的摩爾質量是29g mol,要使氣球下沉，必須使放入氣體的摩爾質量小於氣球內氣體的摩爾質量，在四個選項中，h2 的摩爾質量最。小，因此選d 2因為co和n2的摩爾質量都是28mol，因此混合氣體的摩爾質量是28g mol，v 所以m n m 2...