1樓：甕鵬甫雋巧
根據中學範圍內的化學知識，只有硫酸這樣的多元強酸的酸式鹽，它的ph值。
較小是因為直接電離出租戚敏較多的氫離子。
其他酸式鹽比對應的正鹽。
ph值大的原因是因為從二級電離開始的電離常數遠小於前一級電離，比如碳酸的二級電離常數約是一級電離常數的萬分之一，因此碳酸根在水裡的水解傾向遠大於碳酸氫根，水解後放出oh-氫氧根，所以正鹽ph值相對於酸式鹽來說變大了（酸式鹽中hco3-仍然是水解為主，呈鹼性）。
其實強酸對應的酸式鹽也不是完全電離的。弊枝nahso4的二級電離常溫下只有約30%。如果是硫酸，受一級電離抑制，電離常數更小。
只是在中學階段，為方便起見，認為強酸完全電離。當仔念然強酸比起弱酸來說電離程度要大得多，弱酸以及其酸式鹽的電離常數一般要用帶負指數科學記數法。
來表示。而ph是h+濃度的負對數。
雖然即使弱酸的電離很微弱，但h+濃度的細微增大能引起較顯著的ph減小。
2樓：郟苑之安娜
酸返巧式鹽在水中能電離出氫離子。
酸式鹽就是電離時生成的陽離子除金屬纖差離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
所以酸式鹽的水溶液呈酸漏豎鍵性。
3樓：蓬進明黛娥
可以電離出氫離子。
中學範圍內的知識，如果把硫酸的二級電離看成攜隱完全電離芹褲，只有硫酸這樣的強酸酸式鹽，他的ph值較小是因為直接電離出氫離辯首廳子。
其他酸式鹽比對應的正鹽ph值大的原因。
是因為後一級電離的電離常數小於前一級電離，比如碳酸的二級電離常數遠小於一級電離常數，因此碳酸根在水裡的水解傾向遠大於碳酸氫根，水解後放出oh-氫氧根，所以正鹽ph值變大了。
ph=2的鹽酸中水電離出來的氫離子濃度怎麼求?
4樓：天羅網
酸電離出來的h是，由h×oh=kw=1×10^-14
所以oh的濃度為世笑1×10^-12,所以水電搜鬧含離彎棚得h為1×10^-12
為什麼鹽溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子相等？
5樓：小百
你描述的過程基本正確，但需要糾正的是。
只要是水溶液，無論是什麼物質，水中的氫離子與氫氧段鬥返根離子濃度之積都等於水的離子積kw=
比如nh4cl加入水中，水解，溶液中巨集觀的氫離子增加，ph減小，此時kw仍然不變，變化的是氫握飢離子和氫氧根離子銷譽各自的濃度。
看酸和鹼反應是看總共的氫離子還是電離出來的氫離子
6樓：
摘要。看酸和鹼反應是看總共的氫離子還是電離出來的氫離子。
在酸鹼電離理論中，酸鹼的定義是：凡在水溶液中電離出的陽離子全部都是h+的物質叫酸；電離出的陰離子全部都是oh-的物質叫鹼。酸鹼反應的本質是h+與oh-結合生成水的反應。
水溶液的酸鹼性是通過溶液中氫離子濃度做禪盯和氫氧根離子濃度衡量的，即氫離子濃度越大，酸性越強；氫氧根離子濃純和度越大，鹼性越強。氫離子或氫氧根離子中一者濃度增加時，另一者濃度必襲罩然下降，酸和鹼是對立的。酸鹼度用ph值來表示，ph=7為中性，ph越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性越強。
酸鹼電離理論指出，各種酸鹼的不一定相同，有的達到90%以上，有的只有1%。
如果酸是弱酸的話也是看電離出來的氫離子嗎。
肯定。強酸全部電離。
同濃度的鹽酸和氨水中水電離出的氫離子為什麼相等?
7樓：新科技
同濃度的鹽酸和氨水中水電離出的氫離子不相等，不過相差不大。
原因是酸或鹼是抑制水的電離，即溶液中氫離子或者氫氧根離子的「大頭」並不是水而是酸或者鹼電離出來的。
比如ph=1的鹽酸溶液中，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度[h+]≈oh-]≈10^-13（誤差很小，可認為相等）
ph=13的氨水中，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度同樣[h+]≈oh-]≈10^-13
這種表達方式大體是高中化學題中的表述，讓人感到非常火大。
ph=0的鹽酸溶液由水電離出的氫離子濃度是多少?
8樓：機器
ph=0 poh=14 那蔽悄麼。
c（oh-）=14^-14mol/備並塵l
c(水電離仿禪的h+)=c(oh-)=10^-14mol/l
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