1樓：匿名使用者
其實你這個提問有點反了，因為是從發生水解的離子來判斷溶液的酸鹼性。記得了，只有弱酸的酸根，弱鹼的陽離子才水解 （簡稱 有弱才水解）弱酸的酸根，結合了水電離的h+，促使水繼續電離，使得溶液顯鹼性。如 ch3coo - h2o ==ch3cooh+oh- 弱鹼的陽離子， 結合了水電離出的 oh-，促使水繼續電離，最後溶液中 h+濃度較大，溶液顯酸性如 nh4+ +h2o == +h+ 這樣就很容易判斷溶液的酸鹼性， 如alcl3 fecl2 fecl3 酸性 k2so3 ， na f , k2s 鹼性。
至於說弱酸弱鹼鹽，很多不溶於水，不必考慮水解。而弱酸的銨鹽，會給一些資訊判斷，還是： 誰強顯誰性， 至於說酸式酸根，既存在電離（顯酸性），又存在水解（顯鹼性）就要記得以什麼為主，記得就好，不必推導，高中也沒辦法推導的以電離為主的 ，溶液顯酸性 有：
hso3-， h2po4-， hc2o4- （草酸氫根離子）以水解為主的，溶液顯鹼性的有 ： hco3-。 hs-.
hpo4 2-
2樓：匿名使用者
如果在水中能電離出h+ 即氫離子就是酸性如果電離出oh- 即氫氧根就是鹼性碳酸根和碳酸氫根也是有鹼性的。
3樓：匿名使用者
h/nh4---酸oh/co3---鹼有一些要特別分析。比如要雙水解的物質，就不能簡單的說它是酸性，或者鹼性。
如何判斷離子的酸鹼性
4樓：夏末蔚曳
問題一：請問怎麼判斷物質的酸鹼性 關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供h離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有h離子的是酸。 三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸 如h2so4 hno3 hcl等。
金屬離子加氫氧根離子是鹼 如naoh ca(oh)2 cu(oh)2等。
k ca na ba是強鹼，其他金屬是弱鹼。
cl so4 no3是強酸，co3是弱酸。
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如na2co3 k2co3
強酸弱鹼鹽呈酸性 如znso4 fecl3
強鹼強酸鹽呈中性 如nacl kcl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(nh4)2co3
應該沒了，有問題再補充。
ph值大於7鹼性。
小於7酸性。
有氫氧根的為鹼性。
有氫離子的為酸性。
鑑定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用ph試紙，比照標準比色卡。
問題二：物質的酸鹼性怎麼區分 關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供h離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有h離子的是酸。 三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸 如h2so4 hno3 hcl等。
金屬離子加氫氧根離子是鹼 如naoh ca(oh)2 cu(oh)2等。
k ca na ba是強鹼，其他金屬是弱鹼。
cl so4 no3是強酸，co3是弱酸。
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如na2co3 k2co3
強酸弱鹼鹽呈酸性 如znso4 fecl3
強鹼強酸鹽呈中性 如nacl kcl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(nh4)2co3
應該沒了，有問題再補充。
ph值大於7鹼性。
小於7酸性。
有氫氧根的為鹼性。
有氫離子的為酸性。
鑑定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用ph試紙，比照標準比色卡。
為什麼不能靠酸鹼度判斷電離和水解程度？
5樓：網友
酸鹼度常常可以用來判斷化合物是否具有酸性或鹼性，但不能用它來判斷電離和水解程度。這是因為即使化合物的pka值(酸解離常數)非常小、極弱酸，也可能會發生電離或水解反應。漏察察例如，乙醯膽鹼(pka值約為返茄是一種極弱鹼，但在水中會迅速水解並釋放出乙酸和膽鹼。
此外，有些化沒辯合物雖然具有強的酸性或鹼性，但由於其化學結構特殊，也不容易發生電離或水解反應。因此，酸鹼度只能用來估計化合物的酸性或鹼性，而不能用來判斷化合物的電離和水解程度。
6樓：化裡有話說化學
因為濃度。要知道弱電解質濃度或者鹽的濃度，在知道酸鹼度才可以比較電離或水解程度。
根據題目，寫化學方程式 離子方程式。
稀硫酸足量代表混合物完全溶解，加入kscn溶液不變色說明溶液中不再有鐵離子。由此容易得到下列方程式 左邊為化學方程式，右邊為對應的離子方程式 fe hso feso h fe h fe h feo hso feso ho feo h fe ho feo hso fe so ho feo h fe h...
求下列的離子方程式，寫出下列離子方程式
挑幾個型別給你講講吧。alo naoh al naoh 這兩個關於鋁，考的是兩性氧化物的性質 第乙個alo oh alo ho 第二個al oh ho alo h al與鹼反應本質是鋁與水反應生成的氫氧化鋁與鹼反應，而促進了鋁和水反應。少量so溶於足量naoh 澄清石灰水加入過量nahco 碳酸鈉溶...
物質A在水溶液中的電離方程式為A B2 2C ,則
選咐巖還可以是二元鹼如ca oh ，ca oh ca h b.中學階段是對的。中學階段陽離子只有種氫離子，銨根離子和金屬離子，衡叢御氫離子和銨根離子都只有乙個正電荷，故b 一定是金鄭鬥屬離子 c.物質a在水分子作用下就會電離，無須通電流 通電流會發生電解反應 d.不一定，因為b 或c 都可能水解，如...