1樓：網友
a錯誤 應攜裂該是2ch3cooh+co32-==2ch3coo- +co2↑ +h2o
b錯誤 與電解食鹽水不同的地方是na+換成了mg2+2cl－ +2h2o + mg2+ =mg（oh）2↓+h2↑+cl2↑
c錯誤 電子不守恆2so32-轉移4個電臘隱亂子 一輪檔個cl2才轉移2個電子。
cl2+h2o+so32-==2h+ +2cl- +so42-d是乙個歸中反應2clo3ˉ生成2clo2轉移2個電子。
2cl-變成cl2轉移2個電子。
2樓：網友
應該d過程與離子反應方程式相匹配的是 （
a、製備乙酸乙酯時將產生的蒸氣匯入飽和碳酸鈉溶液：co32ˉ+2h+= co2↑+h2o
錯誤：乙酸是弱酸。
b、用石墨作電極電解氯化鎂：2cl－+2h2o 2oh－+h2↑+cl2↑
錯誤，mg（oh）2會沉澱，2cl－+2h2o+mg2+= mg（oh）2↓+h2↑+cl2↑
c、向亞硫酸鈉溶液中滴加少量的態漏衝帆殲新制氯水： 2so32ˉ+cl2+2h2o＝2so42ˉ+2clˉ+4h+
錯誤，正確為：so32ˉ+cl2+h2o＝so42ˉ+2clˉ+2h+
d、利用氯酸鉀和濃鹽酸制消毒劑clo2：搜閉2clo3ˉ+ 4h++ 2clˉ= 2clo2↑+ cl2↑+2 h2o正確。
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
3樓：網友
選錯誤，酸性的，有h+反應，正確的是5i- +io3- +6h+=3h2o+3i2
b.錯誤，過量的naoh，hco3-不會存在，正確的是nh4+ +2oh- +hco3-=co32-nh3↑+2h2o
c.正確，過量的so2會生成hso3-。
d.錯誤，沒有配平，正確的是3ag+4h+ +no3-=no↑+2h2o+3ag+
4樓：我是盱眙人民
a 酸性環境氫氧根不會大量存在。
b 過量氫氧化鈉會和碳酸氫根反應。
c對d 配平不對。
離子反應一定是離子與離子之間的反應嗎
5樓：登有福光錦
不一定！離子反應一般指有強電解質（水溶液中能夠完全電離的物質）參與的化學反應。
例如：碳酸鈉。
和稀鹽酸反應。co3
h+==co2（氣體）
h2o複分解反應。
如果反應物都是弱電解質，則不能稱之為離子反應！
如：醋酸。和氫氧化銅反應，2ch3cooh+cu（oh）2===ch3coo）2cu+2h2o
醋酸和氫氧化銅都是弱電解質，不能完全電離，所以主要是他們的分子相互作用！
6樓：戰秋芹充娟
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。
根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應。
離子方程式中什麼才是實際參加反應的離子
7樓：網友
離子方程式。
中寫出的離子都是實際參加反應的離子。
比如nacl+agno3反應。
nacl中是na+ cl-
agno3中是ag+ no3-
當把上面的陰陽離子放在一起，如果是沉澱，氣體，或者水。那就反應。
所以上面4種離子放在一起會生成agcl沉澱，而na+ no3-沒有反應。
離子方程式ag++cl-=agcl(沉澱）當然除了生成沉澱，氣體，水還有很多。比如氧化還原反應。
徹底雙水解，絡合反應。等。
8樓：濯令楓董蘆
舉例：na2co3和nahso4的溶液混合後，實際參加反應的離子是。
高中時候我們仍然認為硫酸氫根離子是可以完全電離的，所以高中階段對這題的答案是：氫離子和碳酸根離子；硫酸氫鈉過量時為。co3
2h+h2o
co2(上公升)；硫酸氫鈉不足量時為。co3h+hco3-(上公升)；
不過下面說的但願不會誤導你，大學裡面認為硫酸的第一步電離完全，第二步電離則不完全，hso4-
h+so4電離平衡常數僅為10-2數量級屬「中強酸」（這不意味著硫酸不是強酸：第一步電離仍然是完全的）。因而大學階段對本題應為碳酸根與硫酸氫根離子。
9樓：秒懂百科
離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
10樓：網友
反應前後濃度發生改變的離子。
下列化學反應的離子方程式正確的是
11樓：初彭澤
答案為d,a，應為nh4·oh+h2co3=nh4（+）hco3（-）h2o 兩反應物均為弱電離物質。
b,生成物為caso4, hcl
c.應為：fes+2h（+）=fe（3+）+s ↓+no2↑
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