1樓：京日晁霈
氧化還原反應。
發生在同種元素之間，指的是同種元素不同價態之間的氧化還原反應輪基橘，臘團即。
同一種元素。
即充當了。反應的。
還原鋒磨劑。
也是該反應的氧化劑。
h2sso2
3s+2h2o
h2s的s元素化合價。
2上公升到了0
說明h2s的。
s元素是還原劑。
so2的s化合價。
4下降到了o
說明了so2中的s是氧化劑。s元素。
即是該反應的還原劑。
又是該反應的氧化劑。
2樓：茹初雪行璐
答案b什麼是氧化還原反應發生在同種元素之間。
就是。同一種元素。
即充當了。反應的還原劑。
也是該反應的氧化劑。
反應。2h2s+so2=3s+2h2o
h2s的s元素化合價。
2上公升到了0
說明h2s的漏碼。
s元素是還原劑。
so2的s化合價。
4下降到了o
說明了so2中的s是氧化劑。就是。s
元素。即野搜消充當了。
反應的還原劑。
也是該反應的氧化劑。
這就是乙個是氧化還原反應發生在同種元素之間。
的例子頌知。
類似的離子還有。
na2o2和水的反應。
na2o2的o元素即充當了。
反應的還原劑。
也是。反應的氧化劑。
一定屬於氧化還原反應的是
3樓：睡不醒
一定屬於氧化還原反應的是置換反應
氧化還原反應 （oxidation-reduction reaction）是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。 氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應。
自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的公升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數公升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。用通式表示即為：
化合反應是否屬於氧化還原反應
4樓：佘宜介彥露
化合反應不一定都是氧化還原反應。比如氧氣和氫氣化合生成水是氧化還原反應，但是氧化鈣和水生成氫氧化鈣就不是氧化還原反應。氧化還原反應的實質是電子的得失，標誌是化合價的公升降 。
5樓：漫迷天地
化合反應可以是氧化反應，也可以不是；同樣，氧化反應可以是化合反應，也可以不是；所以說是交叉關係。
2h2+o2=2h2o（此反應是化合反應，也是氧化反應）
cao +h2o=ca(oh)2 （此反應是化合反應，但不是氧化反應）
cuo +co =cu +co2 （此反應是氧化反應，但不是化合反應）
氧化反應和化合反應，這二者的關係就像兩個圓，交叉但誰又不完全包括誰，是部分重合的關係。
乙個化學反應可以同時屬於有交叉的不同反應型別。希望你能明白！
6樓：95號問道者
不是，只有極少部分是。
比較氧化性時，還原產物＞氧化產物麼？為什麼？
7樓：教育小百科是我
原因是：氧化性是指物質的得電子能力，還原產物是得到電子被還原，而氧化產物是失去電子被氧化，所以還原產物的氧化性大於氧化產物。
氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物。
處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：o2，cl2 ；部分**金屬：fe3+，mno4-等等。
處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：br-，i-等等。.
處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）
8樓：網友
不能比氧化產物和還原產物的氧化性或還原性的！
一般來說：氧化還原反應中，我們只比氧化劑和氧化產物的氧化性，或者比還原劑和還原產物的還原性。
例如：fe+cu2+=fe2+ +cu中，亞鐵離子是氧化產物它具有氧化性且比銅離子弱，但還原產物cu卻沒有氧化性，所以它無法和fe2+比氧化性（當然如果你把沒有氧化性看成零的話，那可以認為氧化產物氧化性強於還原產物）。
再如：zn+2fe3+ = zn2+ +2fe2+ 中，zn2+是氧化產物，但它具有氧化性比fe2+弱（活動性順序中zn排在fe後面）。
9樓：網友
氧化性是指物質的得電子能力，還原產物是得到電子被還原，而氧化產物是失去電子被氧化，所以還原產物的氧化性大於氧化產物。
但是最標準的說法應該是氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物。
10樓：網友
無法比較。
如： cl2+h2o→hcl+hclo 中hcl是還原產物，hclo是氧化產物，hclo明顯有強氧化性，所以氧化性hclo也就是氧化產物強，還原性hcl強。
又如h2s+h2so4→s↓+2h2o+so2↑ 中s是氧化產物，so2是還原產物，s單質的氧化性是弱於so2的，所以氧化性so2，也就是還原產物強。
11樓：網友
通常只是氧化產物（還原產物）和氧化物（還原物）進行氧化性（還原性）的比較，即氧化物（還原物）的氧化性（還原性）大於氧化產物（還原產物），氧化產物和還原產物的氧化性和還原性根本不具可比性……
12樓：朝華問邇
沒有這麼比的！只有說：(1)氧化劑》氧化產物(2)還原性：還原劑》還原產物。
13樓：網友
還原產物不討論氧化性，沒有任何比較意義。
氧化還原反應
不是所有的元素都有化合價變化的，但只要有，可以將它看作氧氣化還原反應。這實際是兩個概念 化合價升高，就被氧化了，化合價降低就被還原，可以出現在同一反應中，象 碳還原氧化銅，碳就被氧化，銅被還原。也可能同一反應中只有一樣，比如碳的燃燒，只氧化 可以利用化合價升降判斷是否時氧化還原反應 同一反應化合價有...
什麼是氧化還原反應？什麼叫做氧化還原反應
不是桐清，氧化還原反應是指反應前局局前後元素化合價發生改變，化合價降低的發生還原臘洞反應，化合價公升高的發生氧化反應。有降有公升就是氧化還原了。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑 失去電子的物質稱作還原劑。在氧化還原反應中，還原劑失電子被氧化生成氧化產物，氧化劑得到電子被還原生成還原產物。判斷氧...
氧化還原反應怎樣分辨元素氧化性和還原性的強和弱
首先，你的說法有問題。氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應...