1樓：匿名使用者
5）酸 + 鹼 --鹽 + 水 （中和反應）
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh = nacl + h2o 表觀觀察不到現象。
鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh = kcl + h2o
鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2 h2o 藍色沉澱消失，溶液變藍色。
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + cu(oh)2 = cacl2 + 2 h2o
鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3 h2o 紅褐色沉澱消失，溶液變黃色。
氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3 h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh = na2 so4 + 2 h2o
硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh = k2 so4+ 2 h2o
硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2 h2o藍色沉澱消失，溶液變藍色。
硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6 h2o 紅褐色沉澱消失，溶液變黃色。
硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh == nano3 + h2o
2樓：櫻晴柔水
中和反應，生成鹽和水。
3樓：匿名使用者
酸和鹼發生中和反應，生成鹽和水，並且放出熱量。
4樓：提分一百
你知道酸與鹼的反應實驗嗎。
酸鹼中和反應是什麼呀
5樓：andrew在上班
酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
具體介紹：1、中和反應的原理是離子溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子；
2、一般來說，中和反應都是放熱的反應。但有很多反應都盯賣是放熱反應而不是中和反應，如硫氰酸鉀被氧化出硫氰的反應；
3、將酸鹼指示劑放入溶液中，酸鹼陸則褲指示劑的顏色會隨著兩種溶液的ph值變化這是最直接的方法早簡。常見的酸鹼指示劑有無色酚酞；
4、一般在中和反應進行時，反應前後溶液的ph會變化。用ph來檢測中和反應是否進行是最直接的方式。ph試紙主要有廣泛試紙和精密試紙。
酸鹼中和反應是怎樣的？
6樓：貓耳
酸鹼中和化學反應因物質猜或的不同有不同的反應速度和反應效果，氫離子和氫氧根離子反應生成水，而其他的陽離子和陰離子反應會生成其他不同的物質。
1、酸溶液和鹼溶液混合會發生中和反應；
2、遊譽強酸和強鹼混合會發生中和反應，當定量反應時，ph=
溶液顯中性；
3、弱酸和強鹼混合會發生中和反應（例如：氫氧化鈉+醋酸），當定量反應時，ph大於。
溶液顯弱鹼性；
4、強酸和弱鹼混合會發生神兆段中和反應（例如：氨水+鹽酸），當定量反應時，ph小於。
溶液顯弱酸性；
5、酸鹼中和反應的定量混合，可以選擇酸鹼指示劑來指示。
當然以上是比較簡單的化學反應，還有更為複雜一些的酸鹼中和反應在高等化學課程中會出現。
7樓：悲情機器公主子
今天我們來聊一聊酸鹼中和反應，這可是化學世界裡的一大重要話題哦！首先，讓我們一起來了解一下酸和鹼的定義。酸是一類化合物，它們能夠釋放氫離子（h+），而鹼則是另一類化合物，它們能夠釋放氫氧根離子（oh-）。
在水中，酸和鹼會產生氫離子和氫氧根離子，從而形成氫離子和氫氧根離子的濃度，我們稱之為酸鹼度，用ph值來表示。當我們把酸和鹼混合在一起時，它們會進行酸鹼中和反應。在這個過程中，氫離子和氫氧根離子結合，形成了水分子（罩帆扒h2o）。
這是乙個非常有趣的反應，因為它不僅釋放了熱量，而且產生的水分子對我們來說是非常重要的。水是生命之源，它在我們的日常生活中扮演著至關重要的角色。酸鹼中和反應在我們的日常生活中隨處可見。
比如，當我們吃飯時，胃酸能夠幫助我們消化食物，而鹼性胰液則能夠中和胃酸，保護我們的胃。再比如，當我們用肥皂洗手時，鹼性的肥皂能夠中和手上的酸性汙垢，讓我們的手變得乾淨。酸鹼中和反應還在環境保護中扮演著重要角色。
在工業生產中，很多廢水都是酸性的或者鹼性的，如果不進行中和處理，會對環境造成嚴重的汙染。通過進行酸鹼中和反應，我們可以將廢水中的酸鹼物質中和掉，從而減少對環境的傷害轎巧。不過，酸鹼中和反應也有一些問題需要我們關注。
在工業生產中，如果處理不當，可能會導致中和產生的熱量釋放過多，導致裝置過熱或者**。此外，酸鹼中和反應也會產生一些鹽類物質，如果排放不當，可能會造成土壤和水體的汙染。為了解決這些問題，我們可以通過控制酸鹼中和反應的條件，降低反應的溫度和壓力，減少產生的鹽類物質。
此外，我們還可以採用環保技術，對廢水進行中和處理，從而減少對環境的影響。總的來說，酸鹼中和反應是化學中非常重要的反應之一。它不僅幫助我們消物昌化食物，保護我們的胃，還在環境保護中發揮著重要作用。
然而，我們也需要注意解決酸鹼中和反應中產生的問題，保護環境，促進可持續發展。讓我們共同努力，讓酸鹼中和反應在我們的生活中發揮更大的價值！
8樓：百事心隨
酸鹼中和反應是指酸和鹼在適當的條件下反應生成鹽和水的化學反應。在這個反應中，酸和鹼中的氫離子（h+）和氫氧根離子（oh-）結合形成水分子（h2o），同時生成相應的鹽。
下族豎面舉例說明五個酸鹼中和反應：
非金屬氧化物與鹼的中和反應：
例如，二氧化碳（co2）與氫氧化鈉（naoh）反應：
co2 + 2naoh na2co3 + h2o
在這個反應中，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。
非金屬酸與鹼的中和反應：
例如，硫酸（h2so4）與氫氧化鈉（naoh）反應：
h2so4 + 2naoh na2so4 + 2h2o
在這個反應中，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。
金屬氧化物與酸的中和反應：
例如，氧化鈣（cao）與鹽酸（hcl）反應：
cao + 2hcl cacl2 + h2o
在這個反應中，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水。
金屬鹼與酸的中和反應：
例如，氫氧化鈉（naoh）與鹽酸（hcl）反應：
naoh + hcl nacl + h2o
在這個反應中，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。
強酸與強鹼的中和枝橡反應：
例如，硫酸（h2so4）與氫氧化鈉（naoh）反應：
h2so4 + 2naoh na2so4 + 2h2o
在這個反應中，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。
這些例子展示了不同酸鹼中和反應的型別。在每個反應中，酸和鹼的化學式通過交換離子生成相應的鹽和水。這些反應是可逆的，也就是說，鹽和水可以再次分解為酸和鹼。
需要注意的是，酸鹼中和反應的特點是產生中性溶液，即ph值為7。這是因為在中和反應中，酸和鹼的氫離子和氫氧根離子結合形成水，使溶液中的h+和oh-濃度相等，從而實現中性化猛穗旁。
總結起來，酸鹼中和反應是一種重要的化學反應，通過酸和鹼之間的化學反應生成鹽和水。這些反應在日常生活和工業生產中都有廣泛的應用，例如在製備肥皂、清潔劑、肥料等過程中。
初3化學,酸與鹼的反應,厲害的進
中和反應很重要，最喜歡考的是有關中和反應的方程式和酸鹼平衡問題。首先要熟記常見的酸褲李扮和鹼，和其電離方程式，中和反應主要靠氫離子和氫氧根離子的配對，一個酸分子電離出多少氫離子 例如h2so4能電離兩個h 和一個鹼分子電離出多少氫氧根離子 naoh能電離出一個oh 怎麼使胡灶氫離子和氫氧根離子中和呢...
鹼可以和哪些物質反應，鹼可以與什麼物質發生反應
1 鹼溶液能與酸鹼指示劑作用 鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍 現象不明顯，但有變化 遇無色酚酞溶液變紅 現象明顯 2 鹼能與非金屬單質發生反應 鹵素與鹼的歧化反應，如 cl2 2naoh nacl naclo br2 i2類似 硫與鹼的歧化反應，如 3s 6naoh na2so3 2na2s 3h2o 矽...
求初中化學常見酸和鹼及其化學方程式
初中化學酸鹼鹽方程式 金屬單質 酸 鹽 氫氣 置換反應 .鋅和稀硫酸zn hso znso h .鐵和稀硫酸fe hso feso h .鎂和稀硫酸mg hso mgso h .鋁和稀硫酸al hso al so h .鋅和稀鹽酸zn hcl zncl h .鐵和稀鹽酸fe hcl fecl h ....