1樓：無悔一生的笶臉
一類在水溶液中能電離產生h3o+ 的化合物的總稱，與鹼相對。鹽酸（hcl）、 硫酸（h2so4）、硝酸( hno3 )、磷酸（h**o4）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（h3o+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使藍色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是h3o+的性質。
酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如h2so4是酸，而nahso4不是）。
此定義稱為--(s. arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:
矽酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(j.
m. bronsted)-羅瑞(t. m.
lowry)酸。另外還有被稱為--(g. n.
lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，範圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽
根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。
比較酸的強度，可比較它們在一種鹼中的離解常數。根據廣義的定義，水就是一種鹼，故對弱酸，比較在水中的離解常數即可。這叫「水的區分效應」。
強酸之間的比較，不能用水，這叫水的「拉平效應」；不過可以使用更強的鹼。像乙烯和乙炔這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區分效應不明顯，可使用更強的鹼。
根據酸中所含的可電離的氫離子數目的多少，可分為一元酸（如hcl、ch3cooh）、二元酸（如h2co3、h2c2o4）、三元酸（如h**o4）。根據酸中是否含氧，可分為無氧酸和含氧酸。無氧酸都稱為氫某酸 ，如氫硫酸（h2so4）、氫溴酸（hbr）、氫碘酸（hi）、氫氟酸（hf）、氫氰酸（h**）等。
含氧酸的種類比較多 ，如 hclo=次氯酸，hclo2=氯酸，hclo3=亞氯酸，hclo4=高氯酸（也稱過氯酸）。 酸的用途很廣 ， 幾乎重要的工業都要使用各種酸。酸對於人體的生理活動也至關重要，人的體液必須保持一定酸度。
含氧酸的命名﹕對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高﹑低或有無過氧─o─o─結構而命名。例如氯酸hclo3(氯的氧化數為＋5)﹑高氯酸hclo4(氧化數＋7)﹑亞氯酸hclo2(氧化數為＋3)﹑次氯酸 hclo(氧化數＋1)﹔又如hso﹑hso8中含有─o─o─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)﹐例如﹕
也有用重作詞頭來命名的﹐例如﹕
簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─so─稱硫醯基﹐crocl稱鉻醯氯。
若把含氧酸的化學式寫成mo(oh)(m為金屬)﹐就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱﹕
＝0 極弱酸﹐如硼酸h3bo3
＝1 弱酸﹐如亞硫酸h2so3﹑磷酸h**o4
＝2 強酸﹐如硫酸h2so4﹑硝酸hno3
＝3 極強酸﹐如高氯酸hclo4
性質 酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕
[ha]﹑[h+]﹑[a-]分別是ha﹑h+﹑a-的物質的量濃度﹐是弱酸ha的電離平衡常數。例如﹐298k時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.
2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。
在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42％﹐無限稀釋時完全電離。
多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕
水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 h+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成h3o+。例如﹐水合高氯酸晶體hclo4．h2o實際上是由ho+和clo4-組成﹐在水溶液中ho+和其他三個水分子結合成ho。目前常用h表示水溶液中的氫離子。
酸度 2023年丹麥化學家s.p.l.索倫森建議用ph來表示[h+]。ph＝-lg[h+]。
酸性 [h+]〉[oh-] ph〈7
中性 [h+]＝[oh-] ph＝7
鹼性 [h+]〈[oh-] ph〉7
可用ph試紙或酸度計(ph計)來檢測溶液的ph值。
應用 酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐ph值很重要。如將二氧化碳通入含ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的ph值﹐某些反應須在恆定的ph值下進行﹐為此常用弱酸(礆)及其鹽的溶液作緩衝溶液。
正常人的血液ph＝7.4(其中含有hco和hco﹑hpo和hpo)﹐稍微變動就會生病。
2樓：可憐至極了
質子理論
bronsted j n和lowry t m提出，凡是能放出質子的物質為酸，能與質子結合的物質為鹼，酸放出枝子後即形成該酸的共軛鹼，同樣，所有的鹼也有著共軛酸。
a — h+ → b + h+
根據質子論的定義，酸的強度就是它給出質子的傾向的大小，鹼的強度就是它接受質子的傾向的大小，因此，一個酸越是強，它的共軛鹼越是弱，不同強度的酸鹼之間可以發生反應。酸鹼反應是酸中的質子轉移給鹼，反應方向是質子從弱鹼轉移到強鹼。
電子理論
2023年，幾乎在質子理論提出的同時，lewis g n從化學鍵理論出發提出了從另一個角度出發考慮的酸鹼理論，它以接受或放出電子對作為判別標準，定義酸是能接受電子對的位置，而鹼是能放出電子對的物質。因此，酸和鹼又可以分別稱之為電子對受體和供體。酸鹼反應實際上是形成配位鍵的過程，生產酸鹼加合物。
或者說lewis鹼是親核試劑。
a + b ：→b — a
質子論和電子論的區別（b酸和l酸的區別）：
質子論和電子論所定義有異同之處，共同之處是它們都能和鹼作用，與指示劑的顏色反應效果也相同，在某些反應中有相似的催化作用。但是當反應中涉及到質子的傳遞轉移時它們的作用是不同的，也不能互換。有時候二者合用時產生的催化效果更為明顯。
可是質子酸與鹼作用後生產鹽，lewis酸與鹼反應後生產的是絡合物或加成產物；lewis酸的立體體積要比質子大得多，在許多場合下會顯示出立體效應，而質子卻很少反映出立體效應。
大多數的酸催化反應是在b酸位上進行，單獨的l酸位不顯活性，存在協同效應。
化學中什麼是酸！？
3樓：趙鑫鑫
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣。
溶液是由至少兩種物質組成的均
一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。
鹼的化學性質
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱。
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
4樓：你好嘛
化學上，電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子）的物質也是酸。h3o+的濃度越高，溶液酸性越強。
即使是純水中也存在h3o+，其濃度為10-7mol/l。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，h3o+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以h3o+形式存在的。
酸的分類：
1、根據有機無機分為無機酸和有機酸
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-cooh)。磺酸 (-so₃h)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。
2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸
含氧酸（如硫酸h₂so₄、碳酸h₂co₃等）無氧酸（如鹽酸hcl、氫氟酸hf等）
3、根據從酸分子中可以電離出h+的個數
可以分為一元酸（hcl）、二元酸（h₂so₄）、三元酸（h₃po₄）
4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）
強酸(hcl等) 中強酸（h₃po₄等） 弱酸（h₂co₃等）
5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸
強氧化性酸（hno₃等）
5樓：匿名使用者
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（arrhenius）根據他的電離學說提出來的。
他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（hcl）、 硫酸（h2so4）、硝酸( hno3 )、磷酸（h**o4） 碳酸(h2co3) 、醋酸（ch3cooh）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（h+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸卻不酸，如膽汁酸有苦味，有些酸甚至有澀味），；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是h+的性質。 酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如h2so4是酸，而nahso4不是）。此定義稱為--(s.
arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:矽酸,難溶於水.
酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(j. m.
bronsted)-羅瑞(t. m. lowry)酸。
另外還有被稱為--(g. n. lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，範圍更為廣泛。
酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽 化學中的鹼 【一般定義】 通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的ph值大於7。 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為oh-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：
nh3·h2o），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：ca(oh)2]等。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。 【化學定義 】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。 【鹼的溶解性】 除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。 酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
一、酸的化學性質 1、酸+金屬氧化物→鹽+水 例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o 2、酸+鹽→新酸+新鹽 例：caco3+2hcl====cacl2+(h2co3)====cacl2+h2o+co2↑ 3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣 例：
fe+2hcl====fecl2+h2↑
二、鹼的化學性質： 1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水 例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o 2、可溶鹼+可溶鹽→新鹼+新鹽 例：
ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水 例：naoh+hcl====nacl+h2o
化學中最強的酸是什麼，化學中常見的酸有那些？哪種酸的酸性最強？
強酸鹼溶液的ph值分別趨向於0和14 化學中常見的酸有那些？哪種酸的酸性最強？還有鹽酸和硝酸，還有磷酸，碳酸等等。其中硫酸和鹽酸是強酸，磷酸是中強酸，碳酸就是弱酸了 化學中。好吧 其實溶液中最強的酸是h3o 含氧強酸 硫酸，硝酸，硒酸，高氯酸等 無氧強酸 氫氯酸，氫溴酸，氫碘酸等 許多強酸弱鹼鹽的水...
人胃液裡的酸是什麼酸帶化學方程式
鹽酸 化學式 hcl hcl，鹽酸的化學式，胃液裡主要是這個 胃液中酸是什麼?寫化學式 胃酸是一個來溶液,是一種混合物,沒有自化學式.其主要有效成分是 hcl 且有兩種存在形式.一種為遊離酸 鹽酸 另一種為結合酸,即與蛋白質結合的鹽酸蛋白酸 r.hcl 在胃液中絕大部分是遊離酸,ph為0.1.5.胃...
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檬酸 c6h8o7，又名枸櫞酸，系統命名 2 羥基 1,2,3 三羧基丙烷。結構式如插圖。檸檬酸的化學式是什麼？檸檬酸有什麼用途 化學式 hoocch c oh cooh ch cooh主要用途 用於香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫學上用作多價螯合劑，也是化學中間體。檸檬汁中含有大量檸檬酸，檸檬酸...