初中化學酸鹼鹽方程式
1樓：天羅網
1）金屬單質 + 酸 --鹽 + 氫氣 （置換反應）
26.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
2）金屬單質 + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽。
34.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
3）鹼性氧化物 +酸 --鹽 + 水。
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl agcl↓ +nano3 小子 會寫死人誒。
初中化學中 與常見的酸和鹼 可反應的所有化學方程式
2樓：延秀珍寸庚
（5）酸抄+
鹼---鹽+
水（中和反應襲）
鹽酸和燒鹼起反應：hcl
naohnacl
h2o表觀觀察不到現象。
鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl
kohkcl
h2o鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl
cu(oh)2
cucl2+2
h2o藍色沉澱消失，溶液變藍色。
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl
cu(oh)2
cacl2+2
h2o、鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl
fe(oh)3
fecl3+3
h2o紅褐色沉澱消失，溶液變黃色。
氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl
al(oh)3
alcl3+3
h2o硫酸和燒鹼反應：h2so4
2naohna2
so4+2h2o
硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4
2koh=k2
so4+2h2o
硫酸和氫氧化銅反應：h2so4
cu(oh)2
cuso4+2
h2o藍色沉澱消失，溶液變藍色。
硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4
2fe(oh)3
fe2(so4)3+6
h2o紅褐色沉澱消失，溶液變黃色。
硝酸和燒鹼反應：hno3+
naoh=nano3
h2o
化學酸和鹼的知識化學方程式
3樓：包豔戢珧
1.與金屬氧化物反應。
生成水和金屬硫酸鹽，如。
如：mgo+h2so4====mgso4+h2ofe2o3+3h2so4====fe2(so4)3+3h2o2..與鹽反應。
一般與揮發性弱酸鹽反應，如。
h2so4+caco3====caso4+co2↑+h2oh2so4+na2co3====na2so4+co2↑+h2oh2so4+na2s====na2so4+h2s↑+h2o3.氫氧化鈉與非金屬氧化物反應，如naoh+co2=nahco32naoh+co2=na2co3+h2o
2naoh+so2=na2so3+h2o
4.氫氧化鈉與某些鹽反應，如2naoh+guso4=gu(oh)2↓+na2so4
5.氫氧化鈣與某些非金屬氧化物反應，如。
co2少量：co2
ca2+2oh-
caco3↓+
h2o2co2過量：2co2
ca2+2oh-
ca(hco3)2
6.氫氧化鈣與某些鹽反應，如碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應nahco3+
ca(oh)2
caco3↓+naoh+
h2o碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2nahco3+ca(oh)2
caco3↓+na2co3+2h2o
初中的化學方程式很久沒用過了，不一定全對，供你參考希望能幫上忙）
4樓：尉依楠端赩
酸和鹽的化學bai方程式。
2hcl+na
2co3=2nacl+co
2↑du+h2o
鹽和鹼的化學zhi方程式。
mgcl2+
2naohma(oh)↓dao+
2nacl鹽和鹽的化學方程式。
bacl2+na2so
4=baso4↓+
2nacl金屬和回鹽的化學方程式 zn+
cucl2=
zncl2+
cu非金屬氧化物答和鹼的化學方程式 co2+2naoh=na
2co3+h2o
5樓：暨旋孛作
硫酸與bai金屬氧化物生成du鹽和水的化學方程式。
h2so4cuo
cuso4h2o
硫酸zhi與鹽生成dao
另一種酸和另一種鹽的化學方程版式權。
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl氫氧化鈉與非金屬氧化物生成鹽和水的化學方程式。
2naoh+co2=na2co3+h2o還會生成氫氧化鈉；氫氧化鈉與某些鹽反應生成另一種鹼和另一種。
鹽2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4氫氧化鈣與某些非金屬氧化物生成鹽和水。
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o氫氧化鈣與某些鹽反應生成另一種鹼和另一種。
鹽ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓
初中化學常見相對原子質量，初中化學相對原子質量表
初中化學常見相對原子質量有 h 1 c 12 n 14 o 16na 23 mg 24 al 27 si 28p 31 s 32 cl 35.5k 39 ca 40 mn 55 fe 56cu 64 zn 65 ag 108 i 127 ba 137 希望對你有幫助 核電荷數 元素名稱 元素符號 相...
初中化學求大神解答，初中化學，求大神解釋
解 ad.取10g該樣品加入100g稀鹽酸，恰好完全反應只得到無色溶液，說明該樣品中一定沒有硫酸銅和炭粉，因為如果該樣品中有硫酸銅，溶液呈藍色 如果有炭粉，會有不溶物。共收集到4g二氧化碳氣體，假如10g碳酸鈣完全反應可以生成4.4g二氧化碳，說明一定存在含碳量低於碳酸鈣的碳酸鉀，可能存在含碳量高於...
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酸的性質 1 能與酸鹼指示劑作用 使紫色石蕊變紅 2 與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 例 zn h2so4 znso4 h2 3 與某些金屬氧化物反應生成鹽和水 cuo h2so4 cuso4 h2o 4 與鹼反應生成鹽和水 naoh hcl nacl h2o 5 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。a...