1樓：潘明皓
8.澄清石灰水變渾濁，過量時會消失 ca(oh)2+co2=caco3*+h2o
9.caco3 ca(oh)2+co2=caco3*+h2o hcl caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2^
10.ca(oh)2+co2=caco3*+h2o
11.試管逐漸充滿渾濁液體 ca(oh)2+co2=caco3*+h2o
12.（1）c （2）石油 ch4+2o2=co2+2h2o
（3）無色，帶有酒精氣味，液態，密度比水小，與水混溶 （4）co2+h2o=h2co3求採納
2樓：無盡
caco3。
co2+ca（oh）2➡️caco3⬇️+h2o稀鹽酸caco3+2hcl➡️co2+h2o+cacl2cao+h2o➡️ca（oh）2
試管內液麵上升，石灰水變渾濁
co2+ca（oh）2➡️caco3+h2oc，石油，ch4+2o2_點燃co2+2h2o
3樓：闞子寬
9.caco3
ca(oh)2+co2*****caco3↓+h2o稀鹽酸caco3+2hcl*****cacl2+h2o+co2↑10.ca(oh)2+co2*****caco3↓+h2o11.試管中液麵上升，澄清石灰水自上而下變渾濁。
ca(oh)2+co2*****caco3↓+h2o；h2o+co2*****h2co3
12.(1)c
(2)石油 ch4+2o2===(點燃)===co2+2h2o(3)（除了易燃其他都是）
(4)h2o+co2*****h2co3
望採納！
ps：腳標和反應條件就湊合看吧！
求一套初中化學試題（要附詳細答案）
求初中化學試卷一套！（綜合題型，附有詳細答案）
初中奧林匹克化學競賽題(4) 25
4樓：匿名使用者
這裡麵包括的反應是這樣的
首先是cuo+h2so4->cuso4+h2o 因為cuo完全溶解，所以這一步硫酸是過量的
此時溶液是硫酸銅和硫酸的混合溶液
然後向其中加入fe粉，發生的反應是cuso4+fe->feso4+cu
和h2so4+fe->feso4+h2
有兩種可能，一是硫酸是過量的（或剛好適量），那最後固體中剩下的就是cu，另一種是fe粉是過量的，那麼最後固體中就是cu和fe
計算一下，100g溶液溶質是14%,14g硫酸的摩爾數遠小於20g鐵粉的摩爾數，因此應該是第二種情況，fe粉是過量的。
題目中描述的現象是：鐵粉20g,反應完後固體還有20g，觀察一下前面的方程式，因為硫酸是不足的，因此全部的硫酸根（不管開始是否和cuo反應過）都轉化為了feso4!這是解題的關鍵，由此可以算出最終feso4的摩爾數為14/98=0.
143 mol(就是硫酸的摩爾數）
而剩下的固體fe粉應該是20/56-0.143=0.357-0.143=0.214 mol
其重量是0.214*56=11.984g
固體的其他部分就是cu，也就是cu有20-11.984=8.016g,是8.016/63.5=0.126 mol
因此最開始的cuo也是0.126 mol,也就是0.126*79.5=10.036g
5樓：hyacinth飛
由題意得
生成的cu質量為20g
設參加反映的fe的質量為x
fe+cuso4=cu+feso4
56 64
xg 20g
x=17.5g
即與硫酸反應的質量為2.5g
與fe反應的硫酸的質量為4.375g
100*14/100=14(g)
可得，與cuo反應的硫酸的質量為14-4.375=9.625(g)設參加反映的cuo的質量為y
cuo+h2so4=h2o+cuso4
64 98
yg 9.625g
y=6.29g
即cuo的質量為6.29g
6樓：匿名使用者
是10g嗎?答案如果正確給你解答過程
初中化學常見推斷題陷阱。
7樓：匿名使用者
主要是應該清楚的記住初中常見7中沉澱的組成（是什麼金屬和什麼非金屬或原子團）。從而知道哪些成分存在就出現沉澱。具體是五白一藍一紅褐色的沉澱：
五白：agcl baso4 這兩種是頑固性沉澱，也不溶解於酸，一定記住。其他沉澱都溶解於酸。
caco3 baco3 mg(oh)2一藍：cu(oh)2
一紅褐：fe(oh)3
比如：向某溶液中加bacl2，形成沉澱可能是baso4或agcl ,無法說明原溶液的成分。
8樓：
能證明。先加agno3有沉澱說明有cl離子，加bacl2無沉澱說明無so4離子。
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