1樓：
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用 鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯） 2、鹼能與非金屬單質發生反應 鹵素與鹼的歧化反應，如： cl2+2naoh=nacl+naclo(br2、i2類似) 硫與鹼的歧化反應，如： 3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o 矽與鹼的反應，如：
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2(氣) 3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱） 舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o 4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水 舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應 co2+h2o==h2co3 h2co3+ca(oh)2==caco3↓+2h2o 綜合一下：
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是複分解反應 5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽 舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 注：
鹼液與酸性氧化物反應 （1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如co2、so2、sio2、so3、mn2o7等均屬於酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如mn2o7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如co、h2o等。②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如sio2。
2樓：匿名使用者
與酸鹼指示劑反應（一般指可溶的鹼）：紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。
鹼+酸=鹽+水：naoh+hcl=nacl+h2o鹼+酸性氧化物=鹽+水：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o鹼1+鹽1（均可溶）=鹼2+鹽2（至少有一個是沉澱）：
2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
強鹼溶液與某些金屬（比如al）或非金屬（cl2、s、si等）反應（高中知識）
鹼可以與什麼物質發生反應
3樓：念過涼秋
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用。
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱。）
3、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
4、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
4樓：快樂小子
鹼的性質：
由於鹼在水溶液裡都能電離而生成oh-離子，所以它們有一些相似的化學性質。
(1) 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。
例如fe(oh)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。因為氫氧化鐵是不溶於水的，沒有電離出oh―
(2) 鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如cu(oh)2+co2不反應 因為氫氧化銅不溶於水，而氫氧化鈉和氫氧化鈣可以和co2 、so2 反應。
熟石灰放在空氣中變硬：ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o；
苛性鈉放在空氣中變質：2naoh+co2=na2co3↓+h2o。
凡能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
(3) 鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。如用含氫氧化鋁的藥物**胃酸過多 ：反應為：__
(4) 鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。
5樓：匿名使用者
很多。單質，酸，鹽，酸性氧化物。都可以。
鹼能和什麼物質發生反應？
化學上哪些物質與酸和鹼都能反應
6樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
初中階段，酸和鹼都能與指示劑反應，使指示劑變色。
酸還能和排在h前的金屬反應，能和鹼反應，能和鹼性氧化物以及兩性氧化物反應，能和某些鹽反應。
鹼還能和酸反應，能和酸性氧化物以及兩性氧化物反應，能和某些鹽反應。
7樓：學習方法與心理疏導
某些鹽。
如碳酸鈉能與鹽酸、氫氧化鈣都可以反應。
哪些物質既能和酸反應又能和鹼反應
8樓：封疆大吏
常見的有：
第一類：(某些金屬）al、zn
第二類：(兩性氧化物）al2o3、zno
第三類：(兩性氫氧化物）al(oh)3、zn(oh)2第四類：(弱酸酸式鹽）nahco3、nahs、k2hpo4第五類：
(弱酸銨鹽）（nh4)2co3、（nh4)2s第六類：(個別非金屬氧化物）sio2
9樓：河傳楊穎
al、hno3、zn、al2o3、zno等。
1、al銀白色輕金屬。有延性和展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。
2、zn鋅是一種化學元素，它的化學符號是zn，它的原子序數是30，是一種淺灰色的過渡金屬。鋅是第四「常見」的金屬，僅次於鐵、鋁及銅。不過不是地殼中含量最豐富的元素（前幾名是氧、矽、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂）。
3、hno3
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸。化學式：hno3。
熔點：-42℃，沸點：78℃，易溶於水，常溫下純硝酸溶液無色透明。
硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸。
4、al2o3
氧化鋁，化學式al2o3。是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用於製造耐火材料。
5、zno氧化鋅（zno），俗稱鋅白，是鋅的一種氧化物。難溶於水，可溶於酸和強鹼。氧化鋅是一種常用的化學新增劑，廣泛地應用於塑料、矽酸鹽製品、合成橡膠、潤滑油、油漆塗料、藥膏、粘合劑、食品、電池、阻燃劑等產品的製作中。
和鹼反應時通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下：
r-x+naoh─→r-oh+nax
ar-x+2naoh─→ar-ona+nax+h₂o
式中r、ar、x分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯苄制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。
工業上製取肥皂是用動物的脂肪酸與鹼反應（稱「皂化反應「）：
rcooh+naoh---rcoona+h₂o
食鹼屬於無機物，本身沒有什麼營養成分，但在食品烹調中的作用卻不可低估，食鹼的水溶液是電解質，可使食品原料(如魷魚)中的蛋白質分子吸水能力增強，加快原料的漲發速度，但要注意掌握好用鹼數量、方法和時間，以防食物原料發得過透、過爛甚至變質。
10樓：銀平良戴向
常規：：
2al＋6hcl＝alcl3＋3h2
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
4.弱酸的銨鹽：(nh4)2
co3+hcl=nh4cl+co2
+h2o(nh4)2
co3+2naoh=2nh3
+na2co3+h2o
5.弱酸的酸式鹽：nahs＋hcl＝nacl＋h2s
nahs＋naoh＝na2s＋h2o
6.氨基酸：α-氨基乙酸。
h2n-ch2cooh+hcl→hoocch2nh3cl
h2n-ch2cooh+naoh→h2n-ch2coona+h2o
特殊：一些特殊物質，主要是一些容易發生氧化還原反應的物質，為了避免在歸納時遺漏，可結合元素週期表和物質的分類：即從元素週期表的每一族的單質、化合物來歸納。
而化合物又從有機物和無機物來分；無機物分為：氧化物、酸、鹼、鹽。
1.單質：⑴金屬單質：zn：zn＋2naoh＝na2zno2＋h2
zn＋2hcl＝zncl2＋h2
(2)非金屬單質：cl2、s、si
cl2＋h2s＝2hcl＋s
cl2＋2naoh＝nacl＋naclo＋h2o
s＋6hno3（濃）＝h2so4＋2h2o＋6no2
3s＋6naoh
==2na2s＋na2so3＋3h2o
si＋4hf＝sif4
＋h2si＋2naoh＋h2o＝na2sio3＋2h2
2.化合物：
（1）氧化物：zno（與強、弱鹼）；ag2o（與氨水）；so2、no2（二者與氫硫酸）；sio2（與氫氟酸）
（2）酸：hbr、hi、h2s、hclo(幾者與強氧化性酸如濃硫酸）；h2so4（濃）、hno3（二者與還原性酸）；hcooh、h2c2o4（草酸）（濃硫酸使二者脫水制co）
（3）鹼：zn（oh）2、
agoh、cu（oh）2（三者與氨水形成配和物）,al（oh）3與強鹼。
（4）鹽：fe2+/hno3、cuso4/h2s、pb(ac)2/h2s、agno3/hcl。
11樓：帥帥一炮灰
na2co3不可以。
與強鹼溶液),zn(與強鹼溶液) 某些金屬。,s 某些非金屬。,zno 兩性氧化物。,zn(oh)2 兩性氫氧化物。
5.(nh4)2s,弱酸的銨鹽。
弱酸酸式鹽。
還原性酸。
強氧化性酸。
個別酸性氧化物。
一些鹽。11.氨基酸。
鹼能與那些物質反應
12樓：網友
酸：鹽酸硫酸硝酸。
酸式鹽：碳酸鹽太多了。
酸性氣體：二氧化碳。
剖分金屬金屬氧化物也可氫氧化鈉僅應。
13樓：心底大光明
鹼的通性。
1．鹼的水溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
2．可溶性鹼跟多數酸性氧化物反應，生成鹽和水。比如so2與naoh溶液反應。
3．鹼能跟酸發生中和反應生成鹽和水。比如hcl與naoh反應4．可溶性鹼跟可溶性鹽發生複分解反應，生成另一種鹼和另一種鹽。 比如na2co3溶液與ca（oh）2溶液反應。
鹼能和那些物質反應
14樓：當一隻小螞蟻
酸，某些鹽，酸性氧化物。
15樓：名字好吶
酸，酸性氧化物，部分成鹽氧化物。
16樓：網友
酸，酸性氧化物，部分鹽。
指出下列物質哪些是酸，哪些是鹼，哪些是兩性物質，還有共厄鹼和
酸 h2s,h2co3,hac,h3po4,鹼 nh3 h2o,兩性物質 hs hco3 hpo42 h2po4 h2o共厄鹼和 內容酸 h2s 和hs h2co3和 hco3 nh3 h2o和 nh4 h2po4 和hpo42 哪些是鹼，哪些是兩性物質 既可以做酸 nh4cl 和 h2s 是酸抄 ...
酸性氧化物 水的反應方程式，酸性氧化物和鹼反應的化學方程式
二氧化矽與水不會發生反應 酸性氧化物和鹼反應的化學方程式 2naoh co na co h o ca oh so caso h o酸性氧化物包括所有酸度指數大於1的氧化物。一個典型的酸性氧化物是石英，其酸度指數為2，它在酸度指數為1的鹼性熔劑lim中的溶解度比在其他大量氧化物中的都大，而在酸性熔劑中...
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1.酸和鹼反應一定是中和反應 2.酸和鹼恰好完全反應生成物不一定呈中性,例如 碳酸跟氫氧化鈉中和，生成的碳酸鈉溶液是鹼性的 因為它是強鹼弱酸鹽 3.碳酸鈣和稀硫酸反應是鹽和酸反應，不是中和反應 1 不一定，強bai酸與強鹼反du應，溶液是中性zhi，如果是強酸和弱鹼反應dao，溶版液就先酸性。2.酸...