1樓：匿名使用者
酸：h2s,h2co3,hac,h3po4,鹼：nh3*h2o,兩性物質：hs-,hco3-,hpo42-,h2po4-，h2o共厄鹼和
內容酸：h2s 和hs-,h2co3和 hco3-,nh3*h2o和 nh4+,h2po4-和hpo42-
哪些是鹼，哪些是兩性物質 （既可以做酸
2樓：金哥鐵馬
nh4cl 和 h2s 是酸抄
na2so3 和 na2s 是鹼
nahco3 是兩
性物質既與酸反應又與鹼反應的物質就是兩性物質。al與酸反應產生氫氣，與naoh反應生成al(oh)3或naalo3.碳酸鈉不是，碳酸氫鈉是，碳酸氫根既能跟酸反應又能跟鹼反應。
1.根據酸鹼質子理論,下列物質哪些是酸?哪些是鹼?哪些是兩性物質? 10
3樓：匿名使用者
解析：主要看在水溶液中的反應狀態：
[fe(h2o)6]3+：實際上就是 3+
3+ + 2h2o ＝ （oh）>2+ + +（＝表示可逆符號）
2+ + 2h2o ＝ + + +（＝表示可逆符號）
+ + 2h2o ＝ fe（oh）3 + +（＝表示可逆符號）
消耗 - 而產生 +，所以應該歸為「酸」。
[cr(h2o)5(oh)]2+：實際上就是 2+
2+ + 2h2o ＝ + + +（＝表示可逆符號）
+ + 2h2o ＝ cr（oh）3 + +（＝表示可逆符號）
消耗 - 而產生 +，所以應該歸為「酸」。
2-：2- + h2o ＝ - + -（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ h2co3 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：硫酸一級完全電離，所以只考慮電離，不考慮水解
- + h2o ＝ 2+ + +（＝表示可逆符號）
產生+，所以應該歸為「酸」。
-：- + h2o ＝ h3po4 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
2-2- + h2o ＝ - + -（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ h3po4 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
++ + 2h2o ＝ nh3·h2o + +（＝表示可逆符號）
消耗 - 而產生 +，所以應該歸為「酸」。
nh3：
nh3 + h2o ＝ nh3·h2o（＝表示可逆符號）
nh3·h2o ＝ + + -（＝表示可逆符號）
產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：- + h2o ＝ hac + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：- + + ＝ 2h2o（＝表示可逆符號）
消耗 + ，所以應該歸為「鹼」。
h2o在水溶液中就是作為溶劑本體存在，不顯酸鹼性。
2-：2- + 2h2o ＝ h2s + 2-（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
h2s：
h2s + h2o ＝ - + +（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ 2- + +（＝表示可逆符號）
產生+，所以應該歸為「酸」。
-：- + h2o ＝ 2- + +（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ h2s + -（＝表示可逆符號）
水解程度 ＞ 電離程度
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：- + h2o ＝ hno2 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
根據酸鹼質子的理論，判斷下列物質在水溶液中那些是酸？那些是鹼？那些是兩性物質？並寫出它們相應的共軛
4樓：匿名使用者
酸：hcl、hso4-、nh4+
鹼：oh-、no3-
兩性物質：hs-、h2po4-、[al(h2o)5oh]2+
根據酸鹼質子理論什麼是酸？什麼是鹼？什麼是兩性物質？
5樓：匿名使用者
能夠接受質子的物質是鹼，能夠電離產生質子的物質是酸。兩性物質，就是既可以接受質子，也可以電離出質子的物質，比如說氨基酸。
6樓：匿名使用者
酸鹼質子理論認為：凡能給出質子（h+）的物質都是酸,凡能接收質子的物質都是鹼.如hcl,nh4+,hso4-,h2po4-等都是酸,因為他們都能給出質子；cn-,nh3,hso4-,so42-都是鹼,因為他們都能接收質子.
也可專稱質子理論為布侖斯惕酸鹼.
由如上的例子可見,質子酸鹼理論中的酸鹼不限於電中性分子,也可以是帶電的陰陽離子.若某物質既能給出質子,又能接受質子,就既是酸又是鹼,也可稱為酸鹼兩性物質.
所以,cl-能夠接收質子,所以它是鹼,但是na+不能接受質子,所以不是酸也不是鹼,oh-可以成為鹼因為它能接收質子.
7樓：科學普及交流
酸鹼質子理論認為：凡能給出質子（h+）的物質都是酸,
.如hcl,nh4+,hso4-,h2po4-等都是酸,因為他們都能給出質子
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