為什麼鋁在鹼性條件下會和水反應，鋁和水在鹼性條件下反應

1樓：鳳代靈登空

生成h2,則本質上都應該是金屬被h+氧化,h+是氧化劑,即al+3h+=al3+

+3/2h2;

由於是鹼性條件下,所以不存在大量h+而是oh-,因此左右兩邊加上3oh-

即al+

3h2o=

al(oh)3沉澱

+3/2h2

;又因為

氫氧化鋁可以和oh-繼續反應,所以

左右兩邊再各加1mol

oh-有

al+3h2o

+oh-

=al(oh)4-

+3/2h2

al(oh)4-

會脫2molh2o成

偏鋁酸根alo2-即

al+h2o+oh-=alo2-

+3/2h2;

說金屬是兩性的是不準確的,通常只說金屬氧化物或氫氧化物是否為兩性.因為金屬不論與酸性溶液還是鹼性溶液反應,實質都是和其中的h+反應；

並不能作為顯兩性的證據

2樓：代向南塔丹

在加熱條件下鎂條可以和水很快速地反應，而鐵絲在高溫下可以與水蒸氣發生反應生成四氧化三鐵和氫氣。

而在金屬活動性順序表中，鋁剛好介於二者之間，所以可以肯定地是：在高溫下鋁可以與水蒸氣反應。

實際上，鋁和水在加熱條件下就可以反應生成氫氧化鋁和氫氣（和金屬鋅類似），而產物氫氧化鋁是粉末狀物質且加熱條件下不穩定，它進一步分解為氧化鋁，氧化鋁覆蓋在金屬鋁的表面從而阻止了金屬鋁和水蒸氣的進一步反應。

鋁和水在鹼性條件下反應

3樓：匿名使用者

在加熱條件下鎂條可以和水很快速地反應，而鐵絲在高溫下可以與水蒸氣發生反應生成四氧化三鐵和氫氣。

而在金屬活動性順序表中，鋁剛好介於二者之間，所以可以肯定地是：在高溫下鋁可以與水蒸氣反應。

鋁在鹼性條件下的反應是怎樣的

4樓：孤獨的狼

反應的離子方程式為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑

銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。

在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。

鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。

鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石裡，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（na3alf6）共熔電解可製得鋁，其主要反應過程如下：

從鋁土礦中提取鋁反應過程

溶解：將鋁土礦溶於naoh(aq)：al₂o₃+ 2naoh+3h₂o= 2naal(oh)4（四羥基合鋁酸鈉）

過濾：除去殘渣氧化亞鐵(feo)、矽鋁酸鈉等

酸化：向濾液中通入過量co₂：naal(oh)4+ co₂ = al(oh)₃↓+ nahco₃

過濾、灼燒 al(oh)₃：2al(oh)₃ =高溫= al₂o₃+ 3h₂o

電解：2al₂o₃(l) =通電= 4al + 3o₂↑

鋁有多種優良效能，所以鋁有著極為廣泛的用途。

鋁及鋁合金是當前用途十分廣泛的、最經濟適用的材料之一。

鋁的重量輕和耐腐蝕，是其效能的兩大突出特點。

1、鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm3，雖然它比較軟，但可製成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防鏽鋁、鑄鋁等。

2、鋁的導電性僅次於銀、銅和金，所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。

3、鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業上可用鋁製造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。

4、鋁有較好的延展性(它的延展性僅次於金和銀)。這些鋁箔廣泛用於包裝香菸、糖果等，還可製成鋁絲、鋁條，並能軋製各種鋁製品。

5、鋁熱劑常用來熔鍊難熔金屬和焊接鋼軌等。

5樓：天蠍綠色花草

鋁在鹼性條件下的反應是生成偏鋁酸鹽（偏鋁酸根的符號為alo2-）和氫氣。

6樓：匿名使用者

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2

鋁和水在什麼條件下反應

7樓：酸酸可愛多

鋁和水在加熱的條件下反應。

化學反應方程式：

2al+6h₂o=2al(oh)₃↓+3h₂↑

鋁雖然藏量比鐵多，但是，人們鍊鋁比鍊鐵晚得多。這是因為鋁的化學性質比鐵活潑，不易還原，因此從礦石中冶煉鋁也就比較困難。這樣，鋁一向被稱為「年輕的金屬」。

擴充套件資料：

主要用途：

1、鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm³，雖然它比較軟，但可製成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防鏽鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應用於飛機、汽車、火車、船舶等製造工業。

此外，宇宙火箭、太空梭、人造衛星也使用大量的鋁及其鋁合金。

2、鋁的導電性僅次於銀、銅和金，雖然它的導電率只有銅的2/3，但密度只有銅的1/3，所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器製造工業、電線電纜工業和無線電工業中有廣泛的用途。

3、鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業上可用鋁製造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。

4、鋁有較好的延展性(它的延展性僅次於金和銀)，在100 ℃～150 ℃時可製成薄於0.01 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用於包裝香菸、糖果等，還可製成鋁絲、鋁條，並能軋製各種鋁製品。

5、鋁的表面因有致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來製造化學反應器、醫療器械、凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。

6、鋁粉具有銀白色光澤(一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色)，常用來做塗料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵製品不被腐蝕，而且美觀。

7、鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用於製造**混合物，如銨鋁炸藥(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)、燃燒混合物和照明混合物。

8、鋁熱劑常用來熔鍊難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做鍊鋼過程中的脫氧劑。鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率均勻混合後，塗在金屬上，經高溫煅燒而製成耐高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術上有重要應用。

9、鋁板對光的反射效能也很好，反射紫外線比銀強，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來製造高質量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。

10、鋁具有吸音效能，音響效果也較好，所以廣播室、現代化大型建築室內的天花板等也採用鋁。

8樓：匿名使用者

冷水中基本不反應，熱水中反應較明顯，沸水就更明顯了，反應後生成氫氧化鋁和氫氣

9樓：誒誒誒誒

加熱條件下反應：

2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑

用鋁粉，大塊的鋁會因為生成氧化膜而無法繼續。

10樓：匿名使用者

加熱條件下可以反應，但無現象

為什麼鋁在鹼性條件下和硝酸根離子反應生成的是氨氣

11樓：楊子電影

化學中產生沉澱、水、氣體的反應優先。銀白色輕金屬。有延展性。

商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。

易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2.70。

熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。

航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。應用極為廣泛。

鋁元素能損害人的腦細胞。根據世界衛生組織的評估，規定鋁的每日攝入量為0～0.6mg/kg，這裡的kg是指人的體重，即一個60kg的人允許攝入量為36mg。

鋁的殘留量要小於等於100mg/kg。以此計算，一個體重60kg的人每天吃油條不多於360g就不必擔心。

鋁在人體內是慢慢蓄積起來的，其引起的毒性緩慢、且不易察覺，然而，一旦發生代謝紊亂的毒性反應，則後果非常嚴重。

因此，必須引起我們的重視，在日常生活中要防止鋁的吸收，減少鋁製品的使用。鋁及其化合物對人類的危害與其貢獻相比是無法相提並論的，只要人們切實注意，揚長避短，它對人類社會將發揮出更為重要的作用。

12樓：匿名使用者

鹼性環境下金屬al能還原硝酸根,生成氨氣.這也是硝酸根離子的一種鑑定方法.

8al + 3no3- + 5oh- + 2h2o = 3nh3↑ + 8alo2-

當然,同時有h2生成.

因為硝酸根離子只有在酸性條件下有氧化性

13樓：匿名使用者

因為硝酸根有氧化性，鋁有還原性，鹼性條件下有利於nh3逸出，使平衡向正反應方向移動。

14樓：匿名使用者

發生了還原反應把硝酸根裡面的氮還原了

為什麼鋁在鹼性條件下會和水反應，鋁和水在鹼性條件下反應

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