1樓：河南愛爾福克化學股份****
固體聚合硫酸鐵的生產方法主要有兩種：直接氧化法（一步法）和噴霧乾燥法。直接氧化法其生產過程是，在氧化爐中加入硫酸亞鐵，在高溫下脫水氧化成鹼式硫酸鐵；再用硫酸混合反應，熟化後粉碎，製得固體聚合硫酸鐵。
該方法工藝簡單，原料消耗少，但由於顆粒狀硫酸亞鐵很難完全氧化，fe2+氧化率低，而且產品中不溶物多，不易滿足國標要求。噴霧乾燥法是將合格的液體產品用高速離心噴霧乾燥機（或壓力噴霧乾燥機）脫水乾燥，產品完全符合gb14591-93指標要求。噴霧乾燥法與直接氧化法的區別在於，前者生產的產品全鐵含量高，能達到23 更專業的解答可聯絡…
2樓：匿名使用者
硫酸的一級電離是完全的，但二級電離常數。
是的-2次方，有中強酸的性質。但硫酸的一級電離常數k＞1，仍是強酸。
3樓：匿名使用者
有些書的寫法有差異，一般我們都認為是完全電離的。你記著書本上講的就行了。
4樓：匿名使用者
因為硫酸是強酸，所以沒有二次電離。
5樓：匿名使用者
這是因為不同學習階段**的深度不一樣，你見到的二次電離應該是在做題中吧？其實這只是告訴你乙個資訊，只針對這題有用，別的就不用管！
6樓：茅好慕淵
h2so4↔(hso4-)+h+)二次電離(↔表可逆)
hso4-↔(h+)+so4)2-二次電離。
硫酸是如何電離的？
7樓：幽昊君
硫酸（h₂so₄）在水中可以發生完全電離，生成氫離子（h^+）和硫酸根離子（hso₄^-的方程式如下迅皮：
h₂so₄ +h₂o h₃o^+ hso₄^-
其中，h₃o^+表示水合氫離子（也可簡鉛喚寫為h^+）此方程式表示了硫酸分子與水發生反應，產生溶液中的離子形式槐昌凱。請注意，硫酸的完全電離是乙個非常強的酸性反應。
硫酸是如何電離的？
8樓：文曲
硫酸（h2so4）是一種強酸，它可以液信電離產生氫離子（h+）和硫酸根離子（hso4-）。以下是硫酸的電離方程圓埋此式：
h2so4 + h2o ->h3o+ +hso4-在水中，硫酸失去乙個氫離子（h+），形成氫離子（h3o+），並留下乙個硫酸根離子（hso4-）。這個過程稱為一次電離。這個方程式還可以進一步延伸，以考慮硫酸的其他電離步驟：
hso4- +h2o ->h3o+ +so4^2-在二次電離中，硫酸根離子（hso4-）橘迅失去乙個氫離子（h+），形成氫離子（h3o+），並留下乙個硫酸根離子（so4^2-）。
綜合起來，硫酸的電離方程式可以表示為：
h2so4 + h2o ->h3o+ +hso4-hso4- +h2o ->h3o+ +so4^2-這種電離過程使硫酸成為強酸，能夠釋放更多的氫離子（h+）到溶液中。
硫酸是否完全電離
9樓：班芳卑雅緻
硫酸屬於共價化合物。
由分豎凱子構成。
所以在液態或稱為熔化頌纖和狀態時，以分子形式存在，不發野盯生電離。
但溶解於水時，認為硫酸是強酸，所以中學認為完全電離成硫酸根。
離子和氫離子。
但實際上硫酸的第一步電離是程度很大的，但第二步電離並不很徹底，所以在鉛蓄電池中，硫酸較濃時，也認為只完全電離到硫酸氫根離子，這曾經出現在高考題中，要寫出離子方程式。
那時只能寫成hso4^-。
硫酸的第二步電離是不完全的，可為什麼要將硫酸看為二元強酸
10樓：房老師
【】可以理解為強酸：h2so4 = h+ +h2so4 -
可以理解二元酸： h2so4 - = h+ +so4 2 - k2 小於1）
所以，沒有嚴格意義上的 二元強酸，就可以將硫酸看為二元強酸 。
11樓：豆知盍震博
其實不管這個物質是不是強電解質，還是要看在乙個體系中的主要存在形式，比如硫酸這個物質，在稀硫酸溶液中存在大量氫離子和硫酸根，在熔融態下卻只有硫酸氫根離子和氫離子，在濃度超過18mol每公升時主要就是硫酸分子了，不電離了。
有關氫硫酸電離的問題
12樓：談竹辛啟
應該選a。在好戚。
氫硫酸。溶液中存在。
電離平衡。h2s
h+hs-；
hs-＝h+＋賀昌。
s2-。相當於有。
h2s＝h+
hs-h2s＝
2h+s2-
友拍陵（應該是可逆符號，我打不出）由此可得出答案a。
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