1樓：聖雷洛
因為是將晶體取出再溶解，所以樓上的也不對（題目中說了要用s的表示式表示，好歹答案中應該含s吧）
這個題是高中化學中典型的晶體析出問題，如果細想的話，每次有晶體析出溶劑就會減少，然後就又會有晶體析出，然後溶劑又減少。以此迴圈下去似乎是無窮的。
這個題用質量守恆做比較好。
設析出晶體為x g
飽和溶液中溶質的質量分數為s/（s+100）
當晶體析出後剩下飽和溶液中的硫酸銅為（100+2s-x）*s/（s+100）g
晶體中含的硫酸銅為160x/250 g
所以有等式（100+2s-x）*s/（s+100）+160x/250=2s
解出x=s/[160/250-s/（s+100)]
應該加入的水為（160x/250）*（100/s）
答案自己化簡一下吧。
2樓：網友
100+s）是飽和 所以加s克 就析出s克 所以在加100克水就ok了。
3樓：網友
s克無水硫酸銅粉末加入到（100+s）克飽和硫酸銅溶液後，得到的必然是 藍色晶體+飽和硫酸銅溶液（不到100+s）最後藍色晶體又變成飽和溶液 則相當於所有2s無水硫酸銅變成飽和溶液 原來有100克水 再加100即可。
樓上不對，析出的藍色晶體又不是無水硫酸銅，是五水硫酸銅晶體 ，顯然不是s克。
硫酸銅是沉澱嗎
4樓：農耕老田
硫酸銅不是沉澱。
無水硫酸銅。
為白色或灰白色粉末，硫酸銅可以溶解在水中，水溶液呈弱酸性，顯藍色，所以硫酸銅不是沉澱。
硫酸銅極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。
加熱後失去結晶水。
加侍螞熱到102℃失去兩個結晶水；113℃失去三個結晶水；258℃失去全部結晶水；當加熱溫度達653℃時，開始分解生成cuo和so3，在720℃時分解結束。
硫酸銅的用途
1、化學實驗。硫塌談喚酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用於晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。
2、分析試劑：如它用於斐林試劑。
和班氏試劑中檢驗還原糖。
3、硫酸銅可以用於有機合成。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯。
的阻聚劑。4、同石灰乳。
混合可得波爾多液。
用作殺菌劑。
5、硫酸銅是一種相對低成本的泳池團凱滅藻劑。
以上內容參考：百科-硫酸銅。
濃硫酸與銅的反應
5樓：網友
cu+2h2so4（濃）═加熱=cuso4+so2↑+2h2o。該反應的現象是銅被逐漸溶解，有氣泡產生，生成的氣體能夠使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色。純硫酸是一種無色無味的油狀液體，沸點高難揮發，易溶於水，是一種強酸。
具有很強的腐蝕性。
第一種情況：濃硫酸過量。依據實驗程序，可以觀察到的現象依次是：
銅與冷的濃硫酸不發生反應，反應開始時無現象；加熱後隨著體系溫度的公升高，銅絲（或銅片）表面變黑，產生無色氣體，細小的黑色顆粒狀物質從銅絲（或銅片）表面進入濃硫酸，形成黑色的懸濁液；繼續加熱至沸騰，顆粒狀物質由黑色轉變成灰白色，同時試管裡還產生了大量的白色煙霧；部分煙霧在試管上部內壁處冷凝析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）後，淡黃色固體物質最終消失。匯出的氣體能使紫色石蕊試液變紅，品紅溶液和kmno4溶液褪色。待銅全部反應後，停止加熱，靜置後，試管內的煙霧隨之慢慢消失，試管中的液體呈淺藍色，管底沉積的固體物質呈灰白色。
繼續冷卻試管，溶液顏色慢慢變淺，至室溫時幾乎無色；將此無色溶液注入盛有少量水的試管中，所得溶液變為淺藍色。
硫酸銅化學式，硫酸銅的化學式
硫酸根離子是 so4 而銅的離子是 cu 2 硫酸根有兩個化學鍵可反應，而銅又正好是二價的離子 二者可以形成離子鍵。其化學式是 cuso4 cuso4 無水硫酸銅,白色粉末，cuso4 水合硫酸銅，藍色晶體，cuso4.5h2o無水硫酸銅是白色粉末，能溶於水，溶液為藍色。硫酸銅晶體的化學式 cuso...
無水硫酸銅溶於水是化學反應嗎，無水硫酸銅變成五水硫酸銅屬於物理 還是化學變化
嚴格意義上說不是化學反應。首先我們將物質之間或本身的對條件的反應分為物理反應和化學反應。物理反應包括 在反應後沒有新的物質生成，只是反應物的形狀 物態 顏色等物理狀態發生了改變而已 而化學反應則指的是反應後有新物質生成，當然化學反應也經常性地會伴有物理反應。但這兩者的本質區別是反應前後有無新物質生成...
硫酸銅和碘化鉀反應方程式怎麼寫，硫酸銅與碘化鉀反映的化學方程式
2cuso4 4ki 2cui 碘化亞銅 i2 2k2so4 cu2 遇i 會發生氧化還原生成cu 和碘單質 硫酸銅與碘化鉀反映的化學方程式 2cu2 4i 2cui i2 2cuso4 4ki 2cui i2 2k2so4 硫酸銅和碘化鉀反應方程式怎麼寫 2cuso4 4ki 2cui 碘化亞銅 ...