1樓：匿名使用者
由於水解和電離一般都是微弱的，所以，由nahso3電離出的hso3-的濃度比水解得到的h2so3 ，h+濃度都大，也比電離產生的so3 2-和oh-都大。對於hso3-來說，電離程度大於水解程度，hso3-電離使溶液呈酸性，水解使溶液呈鹼性，所以溶液中的電離產生的h+濃度大於水解產生的so3 2-
2樓：比比妞
多元弱酸的酸式鹽在判斷溶液中離子濃度的時候首先考慮它的電離和水解誰的能力更強。對於nahso3來說完全電離出hso3-，然後亞硫酸氫根離子再電離出氫離子，這步是微弱的，所以hso3-濃度大於h+。其次hso3-的電離大於水解所以氫離子大於so32-
3樓：殺手人品
弱酸電離很小一般只有原有的10%，水解的也很小，在中學中多元弱酸二級電離大於水解的只要記住hso3-與h2po4-就夠，故h+比so3 2-濃度高
4樓：匿名使用者
學習電離和水解的時候，要把握電離和水解理論：電離和水解都是微弱的，即發生電離和水解的微粒剩的多，生成的微粒少。
nahso3中的hso3-既電離又水解，但是它的電離程度大於水解程度，即h+大於oh-，溶液顯酸性。
為什麼h+比so3 2-濃度高？因為，還有一部分水電離出h+，兩部分加和就大了。
建議：分析電離或水解時，當體系中同時存在多種情況時，抓住主要問題，忽略次要情況去分析。就會好把握一些。
5樓：匿名使用者
不管水解還是電離都是很微弱的，主要是以原來形式存在。
為什麼h+比so3 2-濃度高？h+還有水電離出
6樓：匿名使用者
電離和水解程度都 是較小的
7樓：王滋瀅
離子濃度0h- +s03- =h+ 所以..........
請問高中化學選修四難溶物溶解平衡中，水解大於電離和電離大於水解這兩種情況的例子
8樓：
電離程度大於水解程度的有：
nahso3 nah2po4等
電離程度小於水解程度的有：
nahco3\ na2hpo4\ nahs等只電離不水解的有 nahso4
高二化學水溶液中的電離平衡問題（人教選修四第三章）
9樓：謝謝
1.注意溶液中的水也會電離。
2.注意強鹼弱酸鹽和弱鹼強酸鹽、弱鹼弱酸鹽在水溶液中會水解（即和水發生反應），從而破壞水的電離平衡。
3.注意nh3.h2o和ch3cooh分別為弱鹼、弱酸存在部分電離。
知道以上三點，你就可以分別寫出他們的電離方程式，依據電離平衡的相關條件進行分析及計算（1:1）。
希望你能融匯貫通！
10樓：匿名使用者
這是兩個緩衝溶液：
緩衝溶液的組成：弱鹼-弱鹼鹽；弱酸-弱酸鹽
11樓：夢想定會成真
nh4cl顯酸性，nh3·h2o顯鹼性，前者顯酸性是水解原因，水解是弱過程，所以整個溶液顯了鹼性，相當於氨水和鹽酸混合時，鹼過量，顯了鹼性
ch3coona和ch3cooh道理一樣
12樓：匿名使用者
前者nh3h2o弱電離出oh，抑制水的電離，因此電離出更少的h，後者相反
13樓：匿名使用者
因為氯化銨的水解程度比氨水的電離程度小很多，所以顯鹼性。後面的醋酸鈉的水解程度也是比醋酸的電離程度小很多，所以顯酸性。
高中化學的電離和水解有什麼區別？怎麼區分
14樓：來自青雲山天姿國色的鯨魚
電離（ionization），或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。是指原子或分子獲得一個負或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。
電離的定義
電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。
水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。通常是指鹽類的水解平衡。
鹽類的水解就是指鹽中的弱鹼陽離子或者酸根離子與水電離產生的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質的過程。
水解反應就是鹽在溶液中和水作用而改變溶液酸度的反應需要在一定溫度條件下進行。
15樓：華陽做題家
直接看水有沒有參與到複分解反應裡。參與了，就是水解
16樓：
電離指的電解質，水解只是一部分鹽
高中化學怎麼區別水解方程式和電離方程式
17樓：forever美奈子
最簡單的方法：電離方程式的左邊只有一個物質，並且是化學式，右邊電離成離子。
水解方程式：一般是會水解的弱離子加上水，兩個物質，水解成右邊的離子。
滿意請採納
高中化學哪些物質電離大於水解？
18樓：趙蘭蕙陰霜
多元弱酸的酸式酸根，既可電離顯酸性，又可水解顯鹼性。
若電離程度大於水解程度，溶液顯酸性，若水解程度大於電離程度，溶液顯鹼性。
電離大於水解的一般是較強的弱酸的酸式酸根：hso3-、h2po4-等。
水解大於電離的一般是較弱的弱酸的酸式酸根：hco3-、hs-等。
1．鹽類的性質
這是影響鹽類水解的內在因素，組成鹽的酸或鹼越弱，其鹽的水解程度就越大，鹽溶液的鹼性或酸性越強。
例如：na2so3與na2s，若溫度和物質的量濃度相同時，因na2s對應的弱酸（h2s）較na2so3對應的弱酸（h2so3）弱，所以s2—比so32—易水解，溶液的鹼性越強，又如：mgso4和fe2(so4)3對應的弱鹼的強弱不同，mg(oh)2的鹼性比fe(oh)3強，所以鹽mgso4和fe2(so4)3比較，fe2(so4)3溶液酸性較強。
2．鹽溶液的濃度：
稀釋溶液可以促進水解，向右移動，水解的百分率增大；若增大鹽的濃度，水解平衡雖然向右移動，但水解百分率反而下降。
如：配製fecl3溶液時，為了防止fecl3水解，配製出的溶液一般是飽和溶液，這樣水解的程度小，避免產生渾濁現象。
注意：飽和fecl3水解程度雖然小，但其溶液呈酸性，而稀釋時，其水解程度雖增大，但因本身濃度減小，其酸性反而增大了。
3．溫度
鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度可促進鹽的水解，使水解平衡向右移動，水解百分率增大。
例如：fecl3溶液加熱，其溶液顏色加深且逐漸變渾濁，最終出現沉澱，但其溶液的酸性因水解程度增大而增強。
又如：0.1mol/l的na2co3溶液，在室溫時加入酚酞，溶液呈淺紅色，加熱時，溶液的紅色逐漸加深，鹽的水解程度增大了，溶液的ph增大了。
4．溶液的酸鹼性
組成鹽的離子能與水發生水解反應，向鹽溶液中加入h+，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解，向鹽溶液中加入oh—，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。
如：配製fecl3溶液時，一般加入少量的hcl，抑制fe3+的水解，因為fe3++3h2ofe(oh)3+3h+；加入h+時，其濃度增大，平衡向右移動，fe3+水解程度減小了，如果加入oh—，h+與oh—反應，使h+濃度下降，溶液中的平衡向右移動，促進fe3+水解，會出現沉澱。
規律：越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，
加酸鹼抑制或促進水解。
19樓：
不可以。弱酸是弱電解質，在溶液中不完全電離，更不會發生水解。拿冰醋酸來說，其溶於水後，發生微弱的電離，溶液中存在大量的hac分子和極少量的h+和ac-。
這時即便有ac-，數量極少，可忽略其在溶液中的水解，更不可能對hac的電離造成影響。
你所說的電離大於水解，多是在鹽溶液中討論的，尤其是弱酸的酸式鹽。最常見的例子莫過於nahco3和nahso3。前者因為hco3-在水中的水解強於電離，故溶液顯鹼性；後者因為hso3-在水中的電離強於水解，故溶液顯酸性。
電離和水解的強弱，決定著鹽溶液的酸鹼性。要記憶的話，這兩個記住就行了。其他的在題目中會以資訊的方式出現，只要仔細分析，就能做出準確的判斷。
20樓：大愛翁美玲
基本上都是電離大於水解的，因為先電離，然後才能水解。但是有幾個是特殊的。
21樓：yaoxmin化學
這個問題是指同一種離子存在電離和水解的情況，如：nahso3、nah2po4在水溶液中存在電離和水解兩種平衡。電離程度大於水解，溶液呈酸性。
而nahco3、na2hpo4在水溶液中，水解大於電離，溶液呈鹼性。
對於一元弱酸。只存在電離平衡。
還有一種情況是：同濃度的弱酸和它的鈉鹽溶液，一般地是電離大於水解，溶液呈酸性。但也有例外，如同濃度的hcn-nacn溶液顯鹼性，是水解大於電離的。
22樓：在讀書洞喝茶的葡萄柚
你們能不能不瞎說啊，草酸根呢？我真吶
高二化學，鹽的水解，高二化學，鹽的水解
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