1樓：來自大金山有才能的袋鼠
不同的題有不同的應用的。質量守恆用的最多，電荷守恆一般是輔助選擇填空考的多點。
2樓：林大花花輪同學
都看不到題面啊。。。
如何寫化學中三大守恆式（電荷守恆，物料守恆，質子守恆）
3樓：匿名使用者
電荷守恆就是指溶液中所有陽離子數等於所有陰離子數 物料守恆就是如再nahco3 溶液裡鈉離子數 總等於 含有c元素的分子離子總數 質子守恆就是指得到質子的物質的含量總等於失去質子物質的含量 質子就是指氫離子 不過這都是基礎解釋 變化還是不少
化學中三大守恆定律即電荷守恆；物料守恆；質子守恆都怎麼解釋呀
4樓：橫道古道
電荷守恆：反應前後各離子電荷總數相等
反應前 正電荷+負電荷=反應後 正電荷+負電荷物料守恆：在相同條件下，在可逆反應中，對於同一條件下的反應，只要加入的物質折算到反應物，各物質質量相同，則將會達到同一個平衡體系。
質量守恆：反應前各物質總質量=反應後各物質總質量反應前各「原子」的種類和數目=反應後各「原子」的種類和數目
5樓：玲_似水驕陽
電荷守恆；反應過程中得失電子守恆
物料守恆；參加反應的反應物與生成物總量不變，反映在反應方程式中原子個數相同
質子守恆：反應改變的是物質，元素不會發生變化
請問化學中三大守恆定律即電荷守恆；物料守恆；質子守恆都怎麼解釋呀
6樓：湖南銀光
電荷守恆:
電解質溶液都是呈電中性，溶液中陰離子、陽離子所帶電荷總數值相等。
即有：m×∑c(i^m+)= n×∑c(i^n—) 其中c(i^m+)表示+m價陽離子的濃度，c(i^n—)表示—n價的陰離子的濃度。如na2co3溶液中，陽離子有na+、h+，陰離子有co32—、hco3—、oh—，有平衡關係：
c(na+)+c(h+)=2c(co32—)+c(hco3—)+c(oh—)
物料平衡
電解質溶液中某一粒子的原始濃度等於它在溶液中各種存在形式所耗用該原始粒子的濃度之和。即：∑c原始=∑ci
其中c原始表示某粒子的原始濃度，ci表示該粒子以某種形式存在時耗用原始粒子的濃度。如在na2co3溶液中：c(na+)=2c(co32—)原始而co32—、因部分水解在溶液中有co32—、hco3—、h2co3三種形式，因此有：
c(na+)=2c(co32—)+2c(hco3—)+2c(h2co3)
質子守恆:
na2co3水解時消耗了水電離的h+，而oh—未損耗，水電離產生的c(oh—) 、c(h+)相等，所以又有：c(oh—)=c(h+)原始=c(h+)+c(hco3—)+ 2c(h2co3)
7樓：匿名使用者
nahco3 溶液中
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-) 這個式子叫電荷守恆
因為溶液呈電中性，也就是說溶液中的正負電子是相等的。所以只要找出所有帶正電荷帶負電的離子，分列在等式兩邊就可以了。特別要注意的是有些帶多個電子的離子，比如例子中的co32-，前面的係數要乘以2
c(na+)=c(hco3-)+ c(co32-)+c(h2co3) 這個式子叫物料守恆
雖然弱酸根離子hco3-既會水解產生h2co3，又會電離產生co32-,還有本身hco3-剩餘，但是c元素是質量守恆的，這時只要關注，所有c的去向，把三者濃度加起來即等於na+的濃度
c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c（oh-） 這個式子叫質子守恆
這個比較難理解，你可以用上兩式相減得到
我從原理上說一下，你不懂也不要緊，hco3-離子的電離和水解促使水電離出h+，oh發生改變，但兩者在數值上仍然相等，h+有一部分與hco3-結合，生成h2co3，oh-有一部分與hco3-結合生成co32-，因此得出上式
8樓：哀的天使
nahco3 溶液中
存在下列等式
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-) 這個式子叫電荷守恆
c(na+)=c(hco3-)+ c(co32-)+c(h2co3) 這個式子叫物料守恆
兩式相減得
c（h+）=c（co32-）+c（h2co3） 這個式子叫質子守恆。
化學三大守恆，物料守恆、電離守恆、質子守恆怎麼做？
化學三大定理是電荷守恆，電子守恆，物質守恆，物料守恆，質子守恆，質量守恆中哪三個？
9樓：匿名使用者
質量守恆
物料守恆
電荷守恆
另外，是定律，不是定理……
其實質量守恆、電荷守恆是自然科學的基本定律~只不過下放到化學裡邊。。
只有物料守恆是化學裡的。。用了物質不滅（物質守恆）的世界觀+化學變化的定義匯出的推論。。
轉移電子守恆和質子守恆是應用物質守恆和電荷守恆以及氧化還原反應的定義得到的推論。。
10樓：匿名使用者
質量守恆定律;電荷守恆定律;物料守恆定律
11樓：風過_竹林
電荷守恆，物質守恆，質量守恆
高中化學電荷守恆,物料守恆,質子守恆的寫法
求詳細解釋下化學三大平衡（電荷守恆，質子守恆，物料守恆）
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