1樓：曉熊
將等體積等物質的量濃度的ch3cooh和naoh溶液混合後，生成了ch3coona
ch3coona強鹼弱酸鹽，ch3coona水解呈鹼性，由於ch3coona水解，所以c(na+) > c(ch3coo-)由於ch3coona水解呈鹼性，所以c(oh-) > c(h+)又因為oh-、h+由水電離產生，所以c(oh-)、c(h+)是微量的綜上，c(na+) > c(ch3coo-) > c(oh-) > c(h+)
混合後，實際上是等物質的量濃度的nh3h2o、nh4cl、nacl該溶液為鹼性溶液（這個要記住，否則沒法做題）nh3h2o ==== nh4+ + oh-（電離）nh4+ + h2o ==== nh3h2o + h+（水解）因為溶液為鹼性，所以nh3h2o的電離程度 > nh4+的水解程度，即 c(cl-)>c(nh4+)>c(na+)>c(oh-)>c(h+)
2樓：匿名使用者
1 相當於純的醋酸鈉溶液中各離子的濃度關係na+>ch3coo->oh->h+
自然溶液中還有ch3cooh分子 但不屬於離子（ch3cooh≈oh-）
2 nh4+ 0.2mol 同時發生反應：nh4+ + h20↔nh3·h20+ h+ ①
cl- 0.2mol
na+ 0.1mol
oh- 0.1mol 同時 nh4+ + oh-↔nh3·h20 ②
銨根水解常數遠小於氨水電離常數
cl- > nh4+> na+>oh->h+
3樓：旺旺雪餅
1：產物就是ch3coona;c(na+)>c(ch3coo-)>(oh-)>(h+);2:產物是nh4cl-nh3·h2o-nacl 1:
1：1混合溶液；c(cl-)>c(nh4+)>c(na+)>c(oh-)>c(h+);這裡c(cl-)肯定最大；就是比較c(nh4+)與c(na+)大小；以及氫氧根與氫離子濃度大小；nh4cl-nh3·h2o溶液，是鹼性的，這幾乎是靠記憶的，但是對於高中見到的弱酸弱鹼都是該弱酸（鹼）與對應的強鹼（酸）弱酸（鹼）鹽形成的1:1溶液都是顯示酸（鹼）性；（以上括號裡面對應）也正是由於這一點，可以計算出c(nh4+)>c(na+)；這裡c(cl-)分為nh4cl電離的部分和nacl電離部分；對應為c1與c2;可知c2=c(na+);c1+c2=c(cl-);根據電荷守恆：
c1+c2+c(oh-)=c(na+)+c(nh4+)+c(h+);消去c2;c1+c(oh-)=c(nh4+)+c(h+);由於氫氧根濃度大於氫離子濃度；所以:c1c1>c2=c(na+);有問題請追問~
4樓：兔子要春眠
1 正好反應生成ch3coona 所以大小是 na+>ch3cooh- >oh- >h+
2 反應後的溶液是nh4cl nacl nh3·h2o 的混合溶液，各溶質的濃度都相同，所以
cl->nh4+>na+>oh->h+
高中化學 鹽的水解
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高二化學問題，急，高二化學問題2？
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高二化學SOS
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