1樓：王冠博候教
容器容積相同，裡面氣體物質的量少，壓強自然就小，可以用理想氣體狀態方程分析
這個反應式左邊是3個單位氣體，右邊是2個單位，所以正反應是使氣體物質的兩減小的反應，即使體系壓強減小的反應，根據勒夏特列原理，減小壓強平衡向負反應方向一定，故容器2起始壓強小於容器1的一半，三氧化硫生成率也就小於容器1的一半，反應熱又是一定的，總的放熱量也就小於一半
2樓：匿名使用者
單位體積當中的氣體量會減小，所以壓強下降
壓強下降，平衡向體積增加的方向移動，所以so3的轉化率減小
3樓：匿名使用者
q1:若將反應物的量減半,由於其他條件相同,壓強為什麼會減小??
a1:物理裡面的分子動理論那部分學了沒？氣體壓強大小跟2個因素有關，1是溫度，2是單位體積內氣體分子數量。
現在容積不變，反應物量減半，分子數量自然減半，壓強當然減小了。好比車胎打氣，打進去的氣體越多，壓強自然增大（前提為體積變化忽略）。
q2:so3的轉化率減小??根據什麼??
a2:你做到這個問題，勒夏列特原理應該學了吧？你可以這樣想：
假設反應物還是1mol so2 ，0.5molo2,容積為原來的一半，反應達到平衡的時候的轉化率是不是應該與最開始的情況相同(相應的都減為了一半麼)。現在將其容積擴大為原來的2倍，即打到題目中所述的第二種情況，體積變大了，那平衡是不是應該朝擴大體積的方向移動？
也就是so3分解的方向咯。
打這麼多字好累啊。希望我講清楚了，你能看懂。^_^
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