1樓：匿名使用者
4c3h5n3o9=6n2+12co2+o2+10h2o
生成1摩爾氣體放出熱量334kj
2樓：匿名使用者
方程式其他人已經給出來了 我直接套的方程式
摩爾質量是227g也就是2.27g是0.01mol 所以1.54kj是0.01mol釋放的熱量
算4mol的ng 但是問題提問的是常溫下氣體 雖然**的時候產物全部按照氣體計算
但是根據問題 水在常溫下是液態 所以計算時要減去水的這部分
所以 1540kj 乘以4mol=6160 然後再除以6moln2+12molco2和1mol的氧氣 此時水並不計算在內
然後除以mol總數19mol 答案約為324.21kj 不過我還是覺得這題出的有點偏頗 **生成的水都應該算氣態 如果按照氣態計算估計就是你227的那個答案差不多了 全手打不容易啊親~
3樓：匿名使用者
4c3h5n3o9=6n2+12co2+o2+10h2o
放出熱量334kj
4樓：仙訪戚可昕
0.5mol/l一元弱酸a和未知濃度的一元強鹼b以1:2體積比混合,所得溶液的
[oh-]=0.1
mol/l
,[oh-]=0.1
mol/l
===（c*2-0.5*1）/（1+2），c=0.4mol/l用b中合20ml一元弱酸c(該酸溶液[h+]=0.
01mol/l),當恰好完全反時,用去5mlb溶液.求弱酸c的電離度---恰好完全反:5ml*0.
4mol/l=20ml*yy=0.1mol/l,即一元弱酸c得濃度
弱酸c的電離度==0.01/0.1*100%=10%
5樓：夏池壤駟思蓮
a.實驗過程中儀器c可起到防止倒吸的作用:c是防倒吸裝置，起防倒吸作用;
b.若a為醋酸，b為貝殼(粉狀)，d中盛c6h5ona溶液，則d中溶液變渾濁:a與b反應生成的co2
與c6h5ona溶液反應，生成的苯酚沉澱使d中溶液變渾濁;
c.若a為濃氨水，b為鹼石灰，d中盛agno3溶液，則d中溶液無現象:先沉澱後溶解，描述不正確;
d.若a為稀硫酸，b為硫代硫酸鈉，d中盛品紅溶液，則d中溶液會褪色:反應會生成so2使品紅褪色。
6樓：閭卿吉谷雪
①中發生化學反應，產生了nacl
②也是成了nacl溶液③沒什麼反應——溶液的導電能力的改變是由於溶液裡離子數目的變化而變，看它們的化學變化和生成物，很容易看出來
7樓：釋捷源昱
naoh是強電解質，加入了cl2生成了nacl和naclo,都是強電解質，所以不變。
nh4cl是強電解質，加入了naoh生成了nacl,還是強電解質，所以不變。
鹽酸通入氯氣，沒有發生反應，所以不變。
酸鹼是強電解質，強酸強鹼鹽也是強電解質。
高二化學問題2？
8樓：匿名使用者
實驗室可利用sbcl3的水解反應制取sb2o3（sbcl3的水解分三步進行，中間產物有sbocl等）其總反應可專表示為： 2sbcl3+3h2o=sb2o3+6hci(可逆符號） 。為了得到屬
較多，較純的sb2o3，操作時要將sbcl3徐徐加入大量水中，反應後期還要加入少連氨水。是利用平衡移動原理說明這兩項操作的作用。sbcl3的水解的可逆反應為2sbcl3+3h2o=（可逆）sb2o3+6hci操作時，將sbcl3加入水中，可以降低sbcl3的濃度，降低濃度是有利於水解的，既有利於平衡向右移動；後期加入少量氨水，氨水顯示鹼性，會與水解生成的鹽酸反應，消耗鹽酸，使平衡右移。
故可知兩種操作均有利於大量sb2o3的生成
9樓：匿名使用者
增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動。從總反應上看，應該是個可逆反應，所以，不斷的增大反應物濃度，讓它不斷的向正反應方向移動。
高二化學問題？有點難度
直接用物質的量計算從加入2molc,增加壓強20 則一共物質的量為2 1 20 2.4mol，有係數得反應了0.4molc，平衡時a為0.8mol,b為0.4mol,c為1.6mol.開始時加入2mol和a1molb相當於加入了2molc，達到平衡時也是上面那麼多的物質的量的，算轉化率就是 2 0....
5分高二化學問題
保持溫度不變，如果體積增加一倍，b的濃度應該是原來的50 但是現在是60 說明b增多了，那麼則說明反應向正反應方向進行，選項 a 正確。反應向正方向進行的話，說明物質a反應掉了更多，它的轉化率增大了，選項 b 錯誤。反應體系總質量是不會變的，b增多了，則它的質量分數也增大了，c 正確。容器體積增大，...
高二的數學問題，有會的人嗎？高二數學問題？
1設公差為d,首項為a1 a2 a1 d 3 s6 3 a1 a6 3 2a1 5d 36 解以上方程組。可得d 2,a1 1 所以an 2n 1 2設公比為q.列式可得q 2,b1 1所以bn 2 n 1 所以an bn 2n 1 2 n 1 最後用錯位相減的方法求和。tn 1 1 3 2 5 4...