1樓：曉熊
（1）n(cu)=32.64/64 = 0.51 mol ，n(no、no2)=11.
2 / 22.4=0.5 mol設no的物質的量為x mol，則no2為(0.
5-x) mol，根據電子守恆得：0.51 × 2 = 3x + (0.
5-x)×1則x = 0.26 mol
即n(no)=0.26 mol，n(no2) = 0.24 mol，（2）根據反應後的溶液中只有一種溶質nano3設原硝酸的物質的量濃度為c
由氮元素守恆,則 0.14c = 10^(-3) × v × a + 11.2/22.4
得原硝酸的濃度為: c= (10 - 3va +0.5)/0.14 mol/l
2樓：lv呂小布
1]設生成no與no2各x mol和y mol，則n[cu]=0.51 mol
cu->cu2+，失去的電子總數為1.02 mol，並全部供給n元素還原成no與no2；所以的方程
1、3x+y=1.02（電子守恆）；2、x+y=11.2/22.4=0.5
解得：x=0.26 mol；y= 0.24 molv(no)=5.824 l；v(no2)=5.376 l2]由於硝酸完全反應，按照n元素守恆知：
n(hno3)=n(n)=11.2/22.4（no與no2中的n）+32.64/64*2（與cu生成cu(no3)2的n，且與cu的比例為1：1）
=1.52 mol
所以c=1.52/140*1000=10.857 mol/l（我覺得這題用守恆法比用方程式法簡單）
高二化學題
由題意，baco3沉澱共15.76g，所以生成baco3 0.08mol,由元素守恆可知，有ba oh 2 0.08mol,加入nahco3 0.08mol。所以原混合物中ba oh 2的質量為 171 0.08 13.68g,加入nahco3的質量為 84 0.08 6.72g。又因為配成2l溶液...
高二的化學題，有機化學方程式很多
高中化學所有有機物的反應方程式 甲烷燃燒 ch4 2o2 co2 2h2o 條件為點燃 甲烷隔絕空氣高溫分解 甲烷分解很複雜,以下是最終分解.ch4 c 2h2 條件為高溫高壓,催化劑 甲烷和氯氣發生取代反應 ch4 cl2 ch3cl hcl ch3cl cl2 ch2cl2 hcl ch2cl2...
一道高二化學，十萬火急，化學題，十萬火急
a為一元羧酸，故a中有一個 cooh a能與氫氣 溴 及hbr發生加成反應，說明分子中含有不飽和鍵 碳碳雙鍵或者碳碳叄鍵 在所學的含碳碳不飽和鍵的最簡羧酸是丙烯酸和丙炔酸，經計算只有丙烯酸的含碳的質量分數為50.0 所以可判定a為丙烯酸 1.c3h4o2 2.ch2 ch cooh 氫氣 溴，溴化氫...