1樓：匿名使用者
由i知：
溶液無色，則沒有mno4-；
加入鹽酸有氣體，則有co32-，那麼al3+、ag+、ba2+等不能和co32- 共存，所以沒有，從電荷平衡的角度看，則na+肯定有；
加入鹽酸沒有沉澱，則沒有sio32-；
由ii知：
因為i中加入了過量鹽酸，所以此時產生的氣體為i中剩餘的h+和hco3-反應生成的co2；
有白色沉澱生成，為i中alo2-與過量h+反應生成的al3+和hco3-發生雙水解：al3+ + 3hco3-=al(oh)3+3co2，所以一定有alo2-；
由iii知：
因為ii中nh4hco3過量，所以加入的ba(oh)2與過量的nh4hco3反應生成nh3·h2o和baco3沉澱，nh3·h2o受熱會生成氨氣溢位；
白色沉澱中肯定有baco3，是否有baso4不清楚，所以可能含有so42-，也可能沒有，檢驗其是否存在的方法可以為：取i所得溶液加入bacl2溶液，若有沉澱生成則說明有so42-
2樓：草莓族索拉
（1）一定沒有mno4- sio3 2- ag+ ba2- al3+
一定有co3 2- na+
(2)alo2- 3hco3-+al3+=al(oh)3沉澱+3co2氣體
（3）2氫氧根+銨根+碳酸氫根+鋇離子=（加熱）碳酸鋇沉澱+氨氣氣體+2水
（4）硫酸根離子 取少量白色沉澱乙，加入過量鹽酸，若仍有部分沉澱不溶解則原溶液中有硫酸根，若全部溶解，則沒有
3樓：匿名使用者
這題不難，的。推斷題。
求一題初三化學題，求初三化學模擬題及答案
解 1 根據圖象oa和ab的傾斜角度可知a點是氫氧化鈉恰好與鹽酸反應，所以點b處鹽酸過量，點b代表的溶液中的溶質是nacl hcl 2 解 設中和20克溶質質量分數為8 的naoh溶液需要溶質質量分數為7.3 的稀鹽酸質量為x，反應生成水的質量為y hcl naoh nacl h2o 36.5 40...
一道化學題，一道化學題
極限法考慮。假設加進去的e完全反應。這樣就可以求出為使隔板處於 的x的最大值。因為如果再往裡加氣體的mol數要大於12mol如果大於12mol隔板將沒法處於中間。又因為是一個平衡反應。e是沒有辦法全部反應的。左邊的a b c一共是12mol，右邊要平衡也不能超過它。因為反應 a b 2c 前面氣體的...
化學題，謝謝，化學題，謝謝解答
答案選 b 望 謝謝 a選項 7 8 gna2o2 陰離子數目應為0 2 na c 常溫常壓下 不能用阿佛加德羅定律 d選項 中子數可能相同可能不不相同。陽離子有k ag ca ba2 fe2 al3 陰離子有cl oh ch3coo no3 so42 co32 必須的組合有，agno3，向b溶液中...