1樓：小江
答案選（ b ） 望 謝謝 a選項 7．8 gna2o2 陰離子數目應為0．2 na
c．常溫常壓下 不能用阿佛加德羅定律 d選項 中子數可能相同可能不不相同。
2樓：匿名使用者
陽離子有k+，ag+ ，ca + ba2+， fe2+ ，al3+,陰離子有cl- ，oh- ，ch3coo-， no3- ，so42-， co32-
必須的組合有，agno3，向b溶液中滴加稀氨水 先出現沉澱 繼續加入氨水沉澱物消失－－b是agno3
測得溶液ace呈鹼性且鹼性為a>e>c －－陰離子分別是oh- ，co3^2-，ch3coo^-，所以df中含cl-和so4^2-
向d溶液中加入ba(no3)2溶液無明顯現象－－d中沒有so4^2-，所以是cl-
向f溶液中滴入氨水 生成白色絮狀沉澱 沉澱迅速變成灰綠色 最後變成紅褐色－－f是fe2+，是feso4
得到以下結論：
a oh-b －－agno3
c ch3coo-
d cl-e－－co3^2-
f －－feso4
由於al3+只能與cl-結合，co3^2-只能與k+結合，可得到。
a －－ba(oh)2
b －－agno3
c－－(ch3coo)2ca
d－－alcl3
e－－k2co3
f －－feso4
3樓：漓魂箭
首先從②推斷出b為硝酸銀。因為高中階段所學物質中會與氨水反應先產生沉澱後沉澱溶解得只有銀離子。 反應方程式在這： ag+ +nh3h2o ==agoh↓ +nh4+ ①
agoh + 2nh3h2o ==ag(nh3)2)+(銀氨絡離子，可溶） +oh- +2h2o ②
既然b有銀離子且b可以溶解在水裡，陰離子只能是no3-, 因為醋酸銀硫酸銀碳酸銀氯化銀全是沉澱。
根據④很容易判斷出f中含有亞鐵離子。因為亞鐵和氨水中的氫氧根結合成白色沉澱氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很易被空氣氧化為紅褐色沉澱氫氧化鐵。 目前不能判斷f中的陰離子，可以暫時放一放。
考慮呈鹼性的溶液，這些陽離子中可能出現鹼性的是鈣離子（ca(oh)2，ca(ch3coo)2), 鉀離子(koh,k2co3),鋇離子（ba(oh)2,ba(ch3coo)2 ),所以ace中必然是這三種離子，但如果和k+在一起的是oh-.別的可能呈鹼性的離子中又只能有一種和醋酸根在一起，另一種就無法呈鹼性了（有點難理解）
所以k+應該和co3(2-) 一夥，剩下來的鋇離子和鈣離子，一個與oh- 一夥，另一個與ch3coo-一夥，這裡我覺得有個常識問題，氫氧化鈣是微溶的，應該不可能形成濃度這麼高的溶液。所以ba2+和oh-一夥，ca2+ 和ch3coo-一夥，鹼性強弱很明顯是ba(oh)2 ＞ k2co3＞ca(ch3coo)2,ace都定下來了。
現在oh- ，no3- ,ch3coo-,co3(2-) 都有主了，留下cl-和so4(2-),顯然d中陰離子為cl-. 陽離子也就剩鋁了。d確定完畢。
所以f就是feso4.
答案(1)見解答中的①②離子方程式，拿硝酸根組上去就ok.
2）k2co3 , 依據在上面。
3）a ba(oh)2 c ca(ch3coo)2 d alcl3 f feso4 . 樓主若不願看了直接瞄樓上。
化學題，謝謝解答
4樓：寤寐醒來
一樣多，因為這是氧化還原反應，氧化劑相同且物質的量相同，氧化產物也相同，所以氧化產物物質的量相同，簡單點說就是足量酸的情況下生成是氫氣只和鋅的多少有關。
zn+2hcl=zncl2+h2(氣體箭頭)
zn+h2so4=znso4+h2(氣體箭頭)
5樓：
一樣多的，化學方程式上面有人寫了，就是想告訴你這種題記住電子得失是守恆的，13克的鋅是定量的，就只能產生那麼多的氫氣。
6樓：艾月
一樣多。
氧化還原反應，zn + 2h+→h2 + zn2+
急求，化學題，謝謝
7樓：monkeyd三維體
(1)naoh+hcl=nacl+h2o
2)caso4+naco3=caco3(沉澱)+naso4(3)caco3煅燒=cao+co2
4)nacl+agno3=nano3+agcl (沉澱)(5)hcl+agno3=hno3+agcl(沉澱)氣體）
純手打，求採納。
一道化學題謝謝
8樓：愛上
第一個對啊 fe+cucl2——fecl2+cu
就可以出去氯化鐵中的綠化銅。
而第二個，通過足量的naoh會去除co中的co2，但是通過濃h2so4乾燥是由於濃硫酸的強氧化性，會把co氧化為co2
求解答化學題，謝謝，化學題，求解答
1 鐵架臺 2 be 3 a 2kmno4 加熱 k2mno4 mno2 o2 用帶火星的木條在集氣瓶口處能復燃，證明氧氣已經收集滿。4 通入澄清的石灰水變渾濁 鐵架臺bc a 2kmno4 加熱 k2mno4 mno2 o2 將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃 所得氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾...
一題化學題，一題化學題
由i知 溶液無色，則沒有mno4 加入鹽酸有氣體，則有co32 那麼al3 ag ba2 等不能和co32 共存，所以沒有，從電荷平衡的角度看，則na 肯定有 加入鹽酸沒有沉澱，則沒有sio32 由ii知 因為i中加入了過量鹽酸，所以此時產生的氣體為i中剩餘的h 和hco3 反應生成的co2 有白色...
化學題麻煩拉，請教化學題？
b水 naoh溶液 稀鹽酸。1.水 硫酸鋇不溶，過濾即可分離出來。氯化鐵反應生成fe oh 3沉澱和nacl，過濾又可以分離出來。3.只有此種方法既可分離出他們，又可以不引入別的雜質。4.另外，所說的 蒸發 是錯誤的，蒸發之後就會產生fe oh 3和nacl晶體。b水 naoh溶液 稀鹽酸。先都融入...