1樓：匿名使用者
一、氫氣和氨氣，氫氣是氨根水解釋放氫離子產生的，氨根過飽和逸出氨氣。
二、不知道。
三、1...不是我不幫你，是化學式沒法打)4鋁離子與鐵置換。
四、1...
2溶解在水中的氫氧化鋅與硫酸反應，促使沉澱溶解平衡向右移動，因此~~3氫氧化鋅是兩性氫氧化物，反應式像氫氧化鋁一樣4（看不懂你寫的啥，不過應該是氫氧化鋅和氨根形成那個東西，促使沉澱溶解平衡向右移動）
5清潔可持續利用 正負極 電路 正、負極物質 石墨電極 電子 氫氣甲烷乙烷什麼的 氧氣，再不知道了。
六。。。七、不相同，鐵做電極時鐵失電子，石墨氯離子時電子八、1銅，氧氣，銀，氧氣。
2氫氣，氫氣，氯氣。
九，鐵升銀降，鐵與銀構成原電池，鐵和銅離子置換，銅附著在銀上十，鐵減少，溶液變綠，石墨電極上產生氣泡。
23不知道。
十。一、先沉澱後溶解。
2表面形成緻密的氧化膜，一段時間氧化膜完全反應。
3負極鋁，正極鎂，化學式。。。
4溶液增重量。
2樓：匿名使用者
-,氫氣和 氨氣； 氯化氨水解呈酸性和鎂反應生成了h2又由於h+濃度減少水解平衡左移`所以產生了氨氣。
=,nahco3好``從用量的角度來說`
三，al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so43, 2者不反應。
4, 鐵要和硫酸銅反映。
四， 1` 和氫氧化鋁的差不多``
2`溶解在水中的氫氧化鋅與硫酸電離的氫離子反應，促使沉澱溶解平衡正向移動```
3`自己對照氫氧化鋁與強鹼的反映`
4`因為反應生成難容物使平衡正向移動``
八` 1`氯氣 , 氫氣，銀 ,氫氣。(1樓錯了，陰極是氫離子得電子！
2`氧氣，氧氣 氯氣。(1樓錯了，氧極是氫氧根離子失電子！
3`相當於銅和硝酸銀的置換反映。 `相當與電解水`九`鐵上升銀下降，鐵與銀行成原電池，鐵和銅離子發生置換反應，銅附著在銀上。
十`鐵減少，溶液變綠，石墨電極上產生氣泡 (和上面的一樣)十一`簡單``
但是每時間了`
3樓：拂袖弄清影
你這將考試卷都搬上來了。
4樓：sure潘
你不道德啊，出這麼多。
高一化學題，快！
5樓：匿名使用者
1.加入硝酸銀得到的沉澱為agcl，n（mgcl2·xh2o）=1/2n（agcl）=，m（mgcl2·xh2o）=m（mgcl2·xh2o）/n（mgcl2·xh2o）=2.
03/；求得x=6，選c
混合物）：m（h2）=10；m(混合物)=20；m(nh3)=17；m（空氣）=29；設體積比為x，x/(1+x)*17+1/(1+x)*29=20,解得x=3，選b
6樓：陸通
溶解後，就是mgcl2的溶液，滿足方程式(ag+)+cl-==agcl
n(agcl)==1/2n(mgcl2),根據這個做。
密度比==相對分子質量比，m（混）=20，而m(nh3)=17，很顯然nh3的密度《空氣的，只有b 有可能。
高中化學題 ！！
7樓：匿名使用者
第一小題：由於氧化強弱順序先氧化典粒子，有典粒子：，還原的cl有。
於是還剩下氧化fe2+有：0.
2*，需要0.
04cl這時候由於fe離子全被氧化成3價（當存在br離子的時候需要的cl比這時候肯定還要少，因為根據強弱順序可以得先氧化典再氧化鐵），根據電荷守恆，所以陽離子帶電荷總數為：
1*3=，所以有陰離子當然剩餘的fe2+為0mol
第二小題：通過電荷守恆，氧化了典，0.
04鐵，，所以消耗了的cl，消耗了cl2則是0.
05，最終陽離子必定是fe3+，濃度。
1第三小題cl2>br2>fe3+>i2（這不用分析吧，平時老師講爛的自己記住吧也挺管用）
第四題：分析：全部被氧化完後，還剩下cl-陰離子，i2，因為i2氧化，則cl2還原，所以方程式可以寫成：cl2+i2=io3-(因為是強酸所以拆開)+cl-
根據電荷守恆新增h2o和h+再配平則變為：6h2o+5cl2+i2=2io3-(因為是強酸所以拆開)+10cl- +12h+
8樓：操起來超欠輪
(1)br- cl- oh- (因為i-還原性強於fe2+和br-,故先被cl2氧化。 0.
1molfei2與 正好完全反應。cl2變成cl-,br-物質的量不變。
水溶液中有水的電離，故有oh-)
(2) fe3+ [因為br-的還原性小於fe2+和i-,當br-被氧化時fe2+和i-早已被完全氧化，故消耗的cl2的物質的量為0.
25mol(, 0.
1molbr-~,i-
~ cl2 ) 為0.
25x71= fe2+被cl2氧化成fe3+,故主要的陽離子為fe3+ fe3+物質的量為，溶液體積為0.
4l,故濃度為。
fe3+ (3) cl2>br2>fe3+>i2
(4) i2 + 5cl2 + 6h2o===10cl- +2io3- +12h+
9樓：匿名使用者
這個我也不是很確定，有幾個問題想先問下：
1.考慮溶液中的離子時你是否要考慮cl+h2o--hcl+hclo? 是否還要考慮弱電解質的水解（如oh-的存在）?
2.氧化還原反應有大概4個規則，你們老師有沒有告訴你們？
高一化學題（急！！！）
10樓：冰藍晶使
解：鋁離子和氫氧根按照1：3反應得到氫氧化鋁沉澱al3+ +3oh-=al(oh)3↓
此時，若增加氫氧根的量，得到的氫氧化鋁會被溶解，得到偏鋁酸根離子al(oh)3+oh-=alo2-
既鋁離子和氫氧根按照1：4反應得到偏鋁酸根和水。鹼再增多，無新反應發生。
≤1：4時al(oh)3全部溶解。
假設氯化鋁為1mol，則得到沉澱最多為1mol兩種情況：
加的氫氧根很少，只把鋁離子沉澱一半。
al3+ +3oh-=al(oh)3↓
故鋁離子和氫氧根比例為1：：3
加的氫氧根較多，先把鋁離子全部沉澱，再溶解一半al3+ +3oh- =al(oh)3↓
1 3 11 3 1al(oh)3+oh-=alo2-
此時鋁離子和氫氧根比例為1：（3+：
7故當鋁離子的物質的量與氫氧根離子物質的量之比為1：3時，氫氧化鋁沉澱量最多；為1：4時，氫氧化鋁全部溶解；為2：
3或2：7時，氫氧化鋁沉澱量為最多沉澱量的一半。
11樓：匿名使用者
當鋁離子的物質的量與氫氧根離子物質的量之比為1：3時，氫氧化鋁沉澱量最多；為1：4時，氫氧化鋁全部溶解；為2：3或2：7時，氫氧化鋁沉澱量為最多沉澱量的一半。
12樓：小拙
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應時，當氯離子的物質的量與氫氧根離子物質的量之比為——1———時，氫氧化鋁沉澱量最多；為——4——時，氫氧化鋁全部溶解；為—或—時，氫氧化鋁沉澱量為最多沉澱量的一半。
幾道高中化學題！急！！！快！！！
13樓：鬱無耳我
第一題 蒸餾水中ph為6 因為oh=h的濃度 所以coh*ch=10*-12.然後看乙酸和naoh反應生成乙酸鈉且ph=7，而中性為6所以chcch3coo.
14樓：匿名使用者
100分 可能用到的相對原子質量：h-1 c-l2 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 c1,
15樓：迷宮_施工
1.根據水的離子積可知，此溫度下水的離子積常數為十的負十二次方，ph=7說明氫離子濃度為十的負七次方，則氫氧根濃度為十的負五次方。根據陰陽離子濃度相等可知，c(oh-)+c(ch3cooh-)=c(h+)+c(na+),已選出b項。
2.用排除法，a，不一定含有硫酸根，因為在h+與no3-的存在下，亞硫酸根被氧化成硫酸根也會產生此種現象。
b對，因為有最後一步可知，能產生氣體的只有按更離子。
c錯，第一部中加入了氯離子影響第三步。
d對，由kscn那一步可知。為什麼不是一定呢，因為亞鐵離子也有此種效果，在第一部被氧化成三價。
對，a濃度是指溶質濃度，即nh3濃度。由此觀之實際上nh3的濃度是b>a的，a更稀，弱電解質越稀越電離，a對，但是雖然電力程度跟大，可是溶質還是更少的，所以氫氧根是a
高中化學題，急！！！
16樓：匿名使用者
十字相乘法的 na2co3= nahco3= 所以na 離子一共 即nacl=105mol 質量為。
不懂十字相乘法的 可以用這個算出來。
x+y=1106x+84y=95
高中化學題。急！！！
17樓：哄哄是隻豬
可以根據濃硫酸 氧化銅 鹼石灰的質量變化依次推算出生成物中水為一氧化碳為。
二氧化碳為7mol 所以有 h c o 1.
6mol 因為原來有氧氣 所以有機物中含氧 因為有機物為0.
2mol 所以分子式為c3h6o3 分子中有兩個羥基一個碳氧雙鍵 你自己寫下。
18樓：孟飛
濃硫酸的質量增加了克，是說有克水通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了3.
2克，說明有克氧與一氧化碳反應，應該有克一氧化碳，生成8.
8克二氧化碳。
鹼石灰時，鹼石灰的質量增加了克，是說吸收了克二氧化碳。去掉一氧化碳生成的二氧化碳，原來反應生成的是克。
克水含氫摩爾、含氧0.
3摩爾克一氧化碳含碳摩爾，含氧0.
2摩爾克二氧化碳含碳摩爾，含氧0.
4摩爾所以有機物，含碳摩爾、含氫0.
6摩爾、含氧。
摩爾，即不含氧。
該有機物的分子式c2h3
可能的結構簡式ch2=ch-ch=ch2,丁二烯-1,4
高一化學題，一個高一化學題
這是一道無機推斷題。c是白色沉澱，可以推測可能是mg oh 2 硫酸鋇 碳酸鈣沉澱等。根據這兩個方程式a 2b d 2h2o a c e 2h2o可以看出，可能是酸鹼中和反應，或者酸式鹽和鹼反應由e 2b c d 可以看出e和b比例關係為1 2 所以得出c是氫氧化鎂沉澱，從第二個方程式可以看出應該是...
幾道高一化學題！一道高一化學題！
1 d形成硝酸，氣體是no 2 cl2 o2 so2 hcl no no2，由無色，o2 so2 hcl no只有這幾個 濃硫酸那個條件，必有hcl，由棕紅色，no必定有。來的nh3？解釋答案，nh3就是濃硫酸體積變小咯。3 你的是朝上還是朝下的呢？密度大於空氣的，只有瓶口向下的才從短管進入，如果從...
高一化學題
設金屬質量為1g na 1 2h2 23 1 1 x 1 23 mg h2 24 2 1 x 1 12 al 3 2h2 27 3 1 x 1 9 一樓的第一空約分 1 23 1 12 1 9 假設都是1克 2na h2 2 1 1 23 1 46 mg h2 1 1 1 24 1 24 2al 3...