1樓：網友
要聽說過的話還是有的 ，有一篇關於傅克反應的文獻用了所謂的硫酸氫鐵作催化劑，文獻中也明確給出了化學式fe(hso4)3，但只有這一篇文獻，證據太少，也不確定文章中的硫酸氫鐵是否是真的硫酸氫鐵，而且「二元及以上的酸根有酸式鹽」，只是告訴你有，又不是說什麼都有，難道整張週期表的陽離子都裝的下去？你倒是找乙個出來看看，我相信你找不到的，因為根本沒有這回事，所以你對這句話的理解太片面了。判斷乙個鹽類化合物是否存在，就要考察他的穩定性，對於離子化合物而言，要考慮他的晶格能，離子極化，離子鍵強度，離子-共價性等等因素。
根據你提問的表述，我覺得這個問題還停留在初三學生的水平，不是一般的幼稚。你可以不，但請你不要再發布任何低質量問題謝謝。
2樓：teacher不止戲
有的是硫酸氫鈉，至於硫酸氫鐵與硫酸氫亞鐵是否有此物質還需要考證。
3樓：網友
只有當濃硫酸與氯化鈉固體加熱時才生成硫酸氫鈉，因濃硫酸主要是以分子形式存在，已第一步電離出氫離子為主，而亞鐵離子會被濃硫酸氧化成+3價鐵離子，不可能是亞鐵離子的。
4樓：丁香叢中的雪狼
題主提到的這兩種物質，雖然教科書和常見資料上從沒有提過，可它未必是不存在的。筆者認為這兩種物質當是存在的，或至少是亞穩態存在；但是筆者並沒有確切的**引用告訴你它是否是存在的。
不常見不常用或難以儲存的物質，如果沒有特殊的化學意義（例如證明某個理論，或者當作某種試劑），一般都只會被專門的**或者是比較冷門的專用文獻提及並討論。
因此我建議題主去查詢《蘭氏化學手冊》《格林伍德化學手冊》（記得是這個名字吧）或者其他的無機化學百科全書。如果這些書籍之中沒有找到答案，那麼就應該在化學品資料庫（即cas）中查詢，按照化學名搜尋。最後就是以這些物質的化學名為關鍵詞在各種學術期刊的資料庫之中搜尋學術**（這個問題大概率會用到外文的資料庫）。
這裡要說明的是：歷史上很可能這個名字已經被用於某一種物質，但它未必是你想找的；有時被命名為簡單鹽的物質，其實結構和組成不是簡單的鹽類。
論證（或者是關於製備）硫酸氫亞鐵和硫酸氫鐵的題目其實內容會比你想象的繁雜。【有可能】之所以不常見它們的敘述，是因為不能使用慣常的複分解反應製備出來。【筆者猜想】兩種物質都可以用無水硫酸鹽粉末懸浮於液態so2之中，並用溶解於液態so2的純硫酸的稀溶液與之反應制得（這樣就規避了複分解反應酸式鹽熱力學穩定性差以及高溫純硫酸體系會氧化亞鐵離子的問題）。
亞硫酸氫鐵根與鐵離子與水反應化學方程式，生成物其中乙個是硫酸根，另外還有兩個產物？
5樓：網友
1）另外還瞎做有兩個是氫離子和叢神雹亞鐵滲帆離子！
2）hso3- +2fe3+ +h2o = 3h+ +2fe2+ +so4^2-
三價鐵和亞硫酸根反應生成硫酸根可用什麼試劑檢驗硫酸根
6樓：
摘要。親親<>
您好，我來三價鐵和亞硫酸根反應生成硫酸根可用什麼試劑檢驗硫酸根是你可以用銅粉試劑來檢驗硫酸根。銅粉試劑是一種常用的化學試劑，它通常是由細銅粉和高氯酸製成。當溶液中含有硫酸根時，加入銅粉試劑會產生紅色沉澱。
三價鐵和亞硫酸根反應生成硫酸根可用什麼試劑檢驗硫酸根。
親親<>
您好，我來三價鐵和亞硫酸根反應生成硫酸根可用什麼試劑檢驗硫酸根耐喊配是你可以用銅粉試劑來檢驗硫酸根。銅粉試劑是一種常用的化學試劑，它通常是由細銅粉和高氯酸製成。當滲滲溶液中含有硫酸根時，加入銅粉試劑會產生紅色沉澱昌指。
親親<>
因此三價鐵咐衫和亞硫酸根反應生成硫酸根可用如果你在溶液中掘簡段看到了紅色沉澱，就可以證明溶液中含有硫酸根。另外，還有其他一些試劑可以用來檢驗硫酸根，如碳酸鋇、硫化銀等。你可以根據自己的判譽需要選擇合適的試劑來檢驗硫酸根。
亞硫酸根，鐵二價都既有氧化性，又有還原性為什麼？
7樓：漢玉花邶碧
因為處於中間價態，所以既可以公升高也可以降低的亞鐵離子。
fe（2+）+zn==zn（2+）+fe(氧化性。
2fe(2+)+
cl2==2fe（3+）+2cl（-）
還原性。亞硫酸根。
so32-）+2s（2-）+6h(+)==3s（沉澱）+3h2o（氧化性）
so3（2-）+br2+h2o==so4（2-）+2br（-）4h（+）
還原性）
8樓：爾蝶紅茶
你好！亞硫酸根中s為+4價可公升可降公升為+6降為-2鐵二價為+2價可公升可降公升為+3降為0
這點要記好：
根據公升失氧（被氧化）作還（作還原劑），降得還（被還原）作氧（氧化劑）。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
大神看一下，為什麼第一問答案還有硫酸根和亞鐵離子。
9樓：黑崎一風西法拉
首先，強酸性溶液x中加入硝酸鋇有沉澱產生，那麼必定有硫酸根。其次，x加入硝酸鋇後產生氣體，那麼必定是硝酸根發生還原反應產生一氧化氮，所以一定有還原性離子，不是亞鐵離子就是亞硫酸根，也就是說x是一種有還原性的溶液，所以不可能含有鐵離子。由於加入氫氧化鈉後產生沉澱，又不可能有鐵離子，所以必定含有亞鐵離子。
10樓：雲和山的彼端
x是強酸性溶液，加入硝酸鋇，等於是加入了ba2+和no3-（形成硝酸），等於生成不溶於硝酸沉澱，必然含有so42-，，然後推斷氣體a為no，這樣必然是x含有還原性離子，與hno3氧化還原生成no，所以含有fe2+，3fe2++4h++no3-=3fe3++no氣體+2h2o，
為什麼 亞硫酸氫根 與硝酸反應生成 硫酸氫根 而不是 硫酸根 ？
11樓：孤獨的狼
亞硫酸氫根 與硝酸反應生成硫酸根離子，準確的說在溶液中不存在硫酸氫根離子的，因為硫酸氫根離子酸性和硫酸一樣為強酸性，完全電離。
書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。
化學反應：分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據乙個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
反應現象：放熱，吸熱，發光，變色，產生沉澱，生成氣體。
可逆反應與自發反應：
每個化學反應理論上均是可逆反應。正反應中定義物質從反應物轉換成產物。逆反應則相反，產物轉換成反應物。
化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的狀態，因此反應物和產物均會存在。然而，平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變，譬如溫度或壓力。勒夏特列原理在此用來**是產物或反應物形成。
雖然所有的反應在一些範圍內均是可逆的，部份反應仍可歸類為不可逆反應。「不可逆反應」指得是「完全反應」。意思是幾乎所有的反應物均形成產物，甚至在極端狀況下均難以逆轉反應。
另一種反應機制稱為自發反應，是一種熱力學傾向，表示此反應引起總體熵的淨增加。自發反應（相對於非自發反應）不須外在協助（如能量供給）就會產生。在化學平衡的系統中，反應過程中自發反應的方向可預期形成較多的物質。
有機化學中類別較多，有自由基反應，離子型反應；親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，醯化反應，氰化反應，加成反應，消去反應，取代反應，加聚反應，縮聚反應等。
亞硫酸根，鐵二價都既有氧化性，又有還原性為什麼？
12樓：僕亦閻銳進
因為處於中間價態，所以既可以公升高也可以降低的。
亞鐵離子：fe（2+）+zn==zn（2+）+fe氧化性)2fe(2+)+cl2==2fe（3+）+2cl（-）還圓雀寬原性）
亞硫酸根：so3（2-）+2s（2-）+6h(+)3s（橘亮沉澱）+3h2o
氧化性）so3（2-）+br2+h2o==so4（2-）+2br（-）4h（歲拆+）
還原性）
亞硫酸根，硫酸根，硝酸根，氫離子，三價鐵，二價鐵分別具有什麼性
13樓：網友
亞硫酸根 既具氧化性又有還原性，既若與比so2-3 氧化性強的則被氧化 例：clo- 4、 io- 4 、fe3+ 等， 若毀冊裂與比亞硫酸根 氧化性弱的則被還原，這種反應較少 因為本身s4+ 的氧化性就很強，不過你課本上可見（有一反應） 我忘了 之後類推~~
硫酸根具有強氧化性 不具有還原性。
硝酸根具有強氧化性 不具有還原性。
氫離子具有氧化性 不纖閉具有還原性。
fe3+具有強氧化性 不具有還原性。
fe2+ 既具有姿碧強氧化性又具有還原性。
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