1樓：匿名使用者
工業用尿素硫酸鹽含量的測定
目視比濁法
urea for use—determination of sulphate content visible turbidmetric method
1 主題內容與適用範圍
本標準規定用目視比濁發法測定尿素中硫酸鹽含量。
本標準適用於由氨和二氧化碳合成製得的工業用尿素中硫酸鹽含量的測定。
2 引用標準
gb/t 602 化學試劑 雜質測定用標準溶液的製備
3 原理
在酸性介質中，加入氯化鋇溶液，與硫酸根離子生成硫酸鋇白色懸浮微粒所形成的濁度與標準濁度進行比較，確定試樣中硫酸鹽的含量。
4 試劑和溶液
分析中，除非另有說明，限用分析純試劑、蒸餾水或相同純度的水。
4.1 氯化鋇（gb 652），5%溶液；
4.2 鹽酸（gb 622），c(hcl)=3mol/l溶液；
4.3 硫酸標準溶液，1ml含0.1mg硫酸鹽（），按gb/t 602配製。
5 儀器
一般實驗室儀器和
5.1 比色管，容積為50ml，10支。
6 分析步驟
6.1 標準比濁液的製備
於數支50ml比色管中，分別加入0，0.50，1.00，1.
50，2.00，2.50，3.
00，3.50ml硫酸鹽標準溶液，加5ml鹽酸溶液，加水至40ml，待用。
6.2 測定
稱量約10g試樣，精確到0.1g，溶於25～30ml熱水中，加20ml鹽酸溶液，加熱煮沸1～2min，若溶液渾濁，用緊密濾紙過濾，並用熱水洗滌3～4次，濾液和洗液收集於100ml容量瓶中，冷卻，用水稀釋至刻度，混勻。
吸取試液25.0ml於50ml比色管中，加水至40ml，與6.1條製備標準比濁管同時，在不斷搖動下，滴加5ml氯化鋇溶液，用水稀釋至刻度，搖勻後放置20min，與標準管進行比較。
7 分析結果的計算
試樣中硫酸鹽含量x以硫酸根（）計，用質量百分數（%）表示，按下式計算：
x=式中：v——與試驗部分濁度相同的標準比濁液中硫酸鹽標準溶液的體積，ml；
m——試樣的質量，g。
所得結果應表示至四位小數。
2樓：匿名使用者
測定工業硫酸的含量方法：
1、 取10 ml濃硫酸，注入已知質量的稱量瓶內。稱其質量(m)，然後將濃硫酸注 入裝有250ml蒸餾水的500ml容量瓶裡，用水洗滌稱量瓶數次，冷卻到室溫後， 用蒸餾水稀釋至刻度，此溶液為待測試液。
2、取待測試液20.00ml(三份)，加2～3滴甲基紅-亞甲基藍指示劑(4.2.
2)，用 c(naoh)=1.0mol/l氫氧化鈉標準溶液(4.2.
1)滴定，溶液由紫紅變成灰綠色即為終 點。
3、計算及允許差。硫酸含量x(以質量百分數表示)按(1)式計算：
(1) 式中 c(naoh)——氫氧化鈉標準溶液的濃度，mol/l；
a(naoh)——滴定待測試液所消耗氫氧化鈉標準溶液的體積，ml；
——12硫酸的摩爾質量，=49 g/mol；
m——試樣質量，g；
v——滴定時所取待試液的體積，ml；
500——待測試液的總體積，ml。
如何用化學法測定工業硫酸中鐵離子的含量？鐵離子二價三價未知，但大多數二價~
3樓：竹前月下
取一定量的溶液，通入過量氯氣，再加入足量氫氧化鈉溶液，會得到沉澱，將其過濾烘乾後稱重。根據氫氧化鐵的質量計算鐵離子的含量。
4樓：匿名使用者
那是不可能的事情！ 因為硫酸中鐵含量屬於微量分析範圍，必須要用儀器分析。
5樓：風一樣的雲朵
用硫***(kscn)
會有紅色出現
方程式為
fe3++3scn-=fe(scn)3(紅色)現象明顯
6樓：匿名使用者
在一定質量的工業硫酸中加入過量的氫氧化鈉，得到沉澱物fe（oh）3和fe（oh）2，過濾後高溫灼燒，得到fe203（二價鐵灼燒會氧化成三價鐵）稱重，以此來推算固定體積的工業硫酸中含fe離子的量 （因為質量守恆，不論鐵離子為幾價，質量都是一樣的）
例如：假設fe2o3稱重為160克，則鐵元素為112克（三氧化二鐵分子量160），硫酸中鐵含量為鐵的質量除以溶液總質量的百分比。
工業硫酸鐵含量的測量
7樓：房老師
工業硫酸鐵含量的測量，應該選擇國家標準分析法測定；其他可選擇的方法是：
可以氧化還原發測定：高錳酸鉀測鐵法測定；前提是將鐵還原為二價鐵。可以採用的還原劑是氯化亞錫、鹽酸羥胺等；
可以採用重量法測定：方法是先沉澱為氫氧化鐵，在煅燒為三氧化二鐵後稱量，計算測定結果。
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