1樓：網友
放熱反應： 所有的燃燒反應。 絕大部分的化合反應（ co2+c 高溫下反應除外） 活潑金屬與酸置換h2反應。 中和反應。
吸熱反應：絕大多數的分解反應。 反應需要持續高溫，加熱的反應。
放熱反應是 高能物質轉化為低能物質。
吸熱反應為低能物質轉化為高能物質。
在化學反應中能量轉化形式有幾種
2樓：雨說情感
化學反應中能量變化的主要形式：
化學能與熱能。
化學能與電能。
化學能與光能。
化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。
而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。
3樓：黴死我
這就多了，最常見也是都有的是熱能，還有光能電能等等。
4樓：網友
化學能轉化成熱能光能。
5樓：網友
系統的說，所有的能量改變只有兩個形式，那就是功和熱，熱沒什麼說的，功就多了，包括體積功和非體積功，體積功就是用來改變體積做功，比如有氣體增加或者減少，體積改變，就要克服外力做功，非體積功有比如電功，位能等等。
6樓：w別y雲j間
化學反應中能量變化有熱變化：吸熱反應和放熱反應。燃燒熱和中和熱；燃燒熱：
在101kpa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱。
物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關係。
化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
例如：c+h2o=（高溫）co+h2
分解反應一般為吸熱反應，如2nahco3→(加熱）na2co3+h2o+co2↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。
反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic reaction）
常見的放熱反應：
1)所有燃燒或**反應。
如ch4+2 o2=co2+2 h2o
ch2s+6 f2=cf4+2 hf+sf6
2)酸鹼中和反應。
3)多數化合反應。
如c+co2=2co
4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
用化學方程式表示出兩個由化學能轉化為內能的例子
7樓：網友
c,co,大部分有機物等燃燒的反應都是由化學能轉化為內能的反應；
c+o2==co2
2c0+o2==2co2
ch4+2o2==co2+2h2o
條件均為 點燃 ）
生石灰遇水放熱：cao+h2o==ca(oh)2 等。
8樓：網友
化學能轉化為內能，也就是放熱反應，大多數的合成反應都是放熱反應，像h2燃燒，na與水反應！
9樓：網友
化學能轉化為內能，也就是放熱反應，燃燒和酸鹼中和反應都是的。
naoh+hcl==nacl+h2o，2mg+co2==2mgo+c
用化學方程式表示乙個化學能轉化成熱能的例子
10樓：網友
c+o2=co2 2co+o2=2co2
實 驗 鋁 和 鹽 酸 反 應。
現 象 ①有大量氣泡生成 ②溶液溫度公升高。
反應方程式 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o結 論 ①大多數置換反應是放熱反應 ②化學能轉化為熱能釋放出來1、化學反應能量變化主要以熱能表現出來即吸熱或者放熱。
2、常見的放熱反應：
所有的燃燒反應 ②大多數的化合反應；（co2+c2co為吸熱反應）③酸鹼中和反應 ④金屬與酸或水反應置換出氫氣 ⑤緩慢的氧化反應。
3、常見的吸熱反應：
1）大多數的分解反應；（2）以下幾個反應是吸熱反應：
ba(oh)2·8h2o+2nh4cl=2nh3↑+bacl2+10h2o ②co2+c=2co ③c+h2o=co+h2
反應條件與熱量變化沒有必然的關係，既需要點燃或加熱的反應不一定是吸熱反應。
11樓：網友
這個太多了，凡是物質燃燒的都是。
舉兩例：c+o2=點燃=co2 2c+o2=點燃=2coch4+2o2=點燃=co2+2h2o
2co+o2=點燃=2co2
熱反應化學方程式，熱化學反應方程式是什麼？
反應熱。與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標準狀態下，即溫度為 氣壓為kpa時，可以不註明。 各物質化學式右側用圓括弧。表明物質的聚集狀態。可以用g l s分別代表氣態 液態 固態。 熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量。不表示物質分子個數或原子個數，因此，...
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6co2 12h2o c6h12o6 6o2 6h2o 箭頭上面是 酶 和 光照,下面是葉綠體,產生的氧氣全部來於水中的氧 光合作用的過程 1.光反應階段 光合作用第一個階段中的化學反應，必須有光能才能進行，這個階段叫做光反應階段。光反應階段的化學反應是在葉綠體內的類囊體上進行的。暗反應階段 光合作...
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不對，化學反應能否自發進行要看混亂度與熵變關於 混亂度 固體 液體 氣體 混亂度 增大，即 s 0 你可以這麼想 氣體分子運動速率最快，到處亂竄，很混亂 液體次之，較混亂 固體最慢 然後是 熵判據 s 0，即混亂度增大，正反應自發 s 0，即混亂度減小，正反應不自發 但是 熵判據 只能解釋一部分反應...